江苏省淮安市淮阴区2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎2015—2016学年度第二学期期中考试 高二化学试题 时　间：100分钟 满　分：120分 第Ⅰ卷（客观题，共40分）‎ 一、选择题。（每小题2分，共20分。）每小题都给出代号为A、B、C、D的四个答案，其中只有一个答案是正确的，把正确答案的代号写在括号内。‎ ‎1．已知： （l）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H1＝a kJ.mol－1‎ ‎ （2）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝b kJ.mol－1 （3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l） △H3＝c kJ.mol－1 （4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H4＝d kJ.mol－1‎ ‎ 下列关系式中正确的是 (　　)‎ ‎ A． a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0‎ ‎2．下列说法中正确的是 (　　)‎ A. 在原电池中，物质在负极发生氧化反应 B. 在原电池中，电子由正极流向负极 ‎ C. 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 ‎3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 (　　)‎ A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀 B. 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 D.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面容易被腐蚀 ‎4. 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是 ( )‎ A. ‎ 增大盐酸的浓度 B. 增大压强 C. 提高反应的温度 D.用铁粉代替铁片 ‎5．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是 (　　)‎ A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1‎ B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1‎ C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1‎ D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1‎ ‎6．可逆反应2SO2+O22SO3 达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于 (　　)‎ A． SO2、O2中 B．SO3、SO2中 C．SO3中 D．SO3、SO2、O2中 ‎7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( ) ‎ A.用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率。‎ ‎8.某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）‎ A．增大反应物浓度 B.减小反应容器的体积 C．增大生成物浓度 D.升高反应温度 ‎9．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 (　　)‎ A．c(H＋) B．Ka(HF)‎ C．c (F-)/c(H+) D．c(H+)/c(HF)‎ ‎10. 水的电离过程为，在25℃、35℃时其离子积分别K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述中正确的是 （ ） A．c(H+)随着温度升高而降低 B．在35℃时，纯水中c(H+)﹥c(OH-)‎ C．水的电离度a（25℃）﹥a（35℃）‎ D．.水的电离过程是吸热反应 二、不定项选择题。（每小题4分，共20分。）每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( ) ‎ A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数增加了 D、a>b ‎12．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的(　　)‎ A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890.3 kJ·mol－1‎ B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎13．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是 （ ）‎ A. 电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气 B. 电解氯化钠溶液，在阴极析出钠 C. 电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出的产物的物质的量之比为1：2‎ D. 电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出的产物的物质的量之比为1：1‎ ‎14．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 (　　 ) ‎ A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1‎ C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1‎ ‎15．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：‎ C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。‎ 不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (　　)‎ A．体系的体积不再发生变化 ‎ ‎ B．v正(CO)＝v逆(H2O)‎ C．生成n mol CO的同时生成n mol H2‎ D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 ‎‎ 第Ⅱ卷（客观题，共80分）‎ ‎16．（16分）根据要求填空：‎ ‎(1)根据所学知识和已有的生活经验，指出下列反应能自发进行的温度条件，并判断反应的ΔH，ΔS 是大于零还是小于零。‎ ‎①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ▲ (“高温”或“低温”)自发 ΔH ▲ 0，ΔS ▲ 0（“>”或“”或“ ‎ ‎②低温 <