北京市海淀区2016届高三下学期期末考试（二模）理综化学试卷 Word版含答案.doc

北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习（二模）‎ ‎ 理科综合能力测试(化学部分) 2016.5‎ ‎6. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是 A B C D 用品名称 煤炭 酚醛树脂手柄 明矾 手工肥皂 主要成分 C 碳单质 苯酚 Al2(SO4)3·12H2O 十二水合硫酸铝 C17H35COONa 硬脂酸钠 ‎7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：‎ Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是 ‎ A. 共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成 ‎ B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成 ‎ C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 ‎ D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应 ‎8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：‎ ‎ 下列判断不合理的是 ‎ A. Al、Ga均处于IIIA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3‎ ‎ C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)3‎ ‎9. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO B. 用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+‎ ‎ C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2+＋ CO32－ === CaCO3 ↓‎ ‎ D. 向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：‎ ‎ Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋‎ ‎10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲 酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列说法正确的是 A. 合成PEF的反应为加聚反应 B. PEF不能与氢气发生加成反应 C. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为 D. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度 ‎ ‎11. 实验：‎ ‎① 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.015 mol·L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液 ‎ a，均分溶液a置于b、c两支试管中；‎ ‎ ② 向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；‎ ‎ ③ 再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；‎ ‎ ④ 向c中逐渐滴加1mol·L-1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。‎ ‎ 下列分析不正确的是 ‎ A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3正向移动 ‎ B. 实验③中发生反应：Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓‎ ‎ C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 ‎ D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响 ‎12. 30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示：‎ 实验 a电极 b电极 电解质溶液 现象 I Cu Zn 稀H2SO4‎ 检流计指针向左偏转 II Fe Al 稀H2SO4‎ 检流计指针向左偏转 III Fe Al 浓H2SO4‎ 检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白 IV Fe Al 浓HNO3‎ 检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白 下列说法不正确的是 A．II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- === Al3+‎ B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行 C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应 D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定 ‎25.(17分)‎ 化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。用A合成香料F和J 的合成路线如下：‎ 已知： i. ‎ ‎ ii. ‎ ‎ iii. ‎ ‎（R和R’表示烃基或氢）‎ ‎（1）A的名称是________。‎ ‎（2）B的结构简式是________。‎ ‎（3）C中官能团的结构简式是________。‎ ‎（4）E的结构简式是________。‎ ‎（5）下列说法正确的是________(填字母序号)。‎ a. 反应①中还可能生成 b. 反应②的反应类型是加成反应 c. D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验 d. E与F互为同分异构体 ‎ ‎（6）H属于炔烃，相对分子质量为26。G与H反应生成I的化学方程式是________。‎ ‎（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是 ‎________。‎ ‎26. (14分)‎ 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。‎ ‎（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母 序号)。‎ ‎ a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3‎ ‎（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进行。‎ ‎① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 == +19.3 kJ·mol-1‎ ‎ 3FeO(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 == -57.2 kJ·mol-1‎ ‎ C(s) + CO2(g) 2 CO(g) ΔH3 == +172.4 kJ·mol-1‎ ‎ 铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 。‎ ‎② 下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。‎ ‎ i. 反应Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) ΔH 0(填“>”、“