7．党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是（ ）
A. 大力开采各地方的煤和石油，促进地方经济发展
B. 实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染
D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化
8．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：
2AgCl＋S2－==Ag2S＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
9．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A．X2－的还原性一定大于Y－
B．由mXa+与nYb－得，m＋a＝n﹣b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
10. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的（ ）
A．CO2的比例模型： B．葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6
C．HClO的结构式：H—O—Cl D．NH4Cl的电子式为
11．与CH2=CH2®CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（ ）
A、CH3CHO®C2H5OH B、C2H5Cl®CH2=CH2
C、 D、CH3COOH®CH3COOC2H5
12．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
序号
反应物
产物
①
KMnO4 、H2O2 、H 2SO4
K2SO4 、MnSO4 ......
②
Cl 2 、FeBr 2
FeCl3 、FeBr3
③
MnO4－ ......
Cl2 、Mn2+ ......
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中参加反应的Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
13．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―
B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―
C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―
D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―
26. （15分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：
___________________________________________________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。
装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
装置D的作用是_____________，装置E中NaOH溶液的作用是__________________。
E
C
d
e
浓硫酸
得分
评卷人
B
b
c
D
f
NaOH溶液
A
a
铜
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_______________________。
（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应_____________________，直到_____________________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
27.(14分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________；
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：
①___________________________；
②___________________________；
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：
a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。
①上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有 ,若润洗后会导致结果
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________；
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有： ； 。
(4)工业上冶炼金属钙的方法是 ;请写出此冶炼的化学反应方程式________________；
28(14分)Ⅰ：为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2 为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H=-198kJ/mol。
（1）如图所示能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线是 （填曲线标记字母），其判断理由
是 。
（2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2 和1molCO，经过一段时间后，反应4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
时间/min
0
20
40
80
100
n(H2)/mol
2.0
1.4
0.85
0.4
—
n(CO) /mol
1.0
—
0.425
0.2
0.2
n(CH3OCH3) /mol
0
0.15
—
—
0.4
n(H2O) /mol
0
0.15
0.2875
0.4
0.4
① 0—20min的平均反应速率V(co)= mol/(L·min)；
② 达平衡时，H2 的转化率为： ；
③ 在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 (g)，则化学平衡 （向“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：
，当燃料电池的电路中有0.2NA个电子发生转移，则标况下生成 _______升CO2 。
Ⅱ：已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2 ]=1.8X10-11，Ksp[Cu(OH)2 ]=2.2X10-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式）生成该沉淀的离子方程式为 。
36.（化学与技术）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 （填设备名）中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是 ，该反应能够发生的原因是 。
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ，可以循环使用的X是 。
（3）该生产过程中的副产品是 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是 。
37.（物质结构与性质）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为 。
（2）与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有 。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是
；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其
中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。
38.（有机化学基础）分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
试回答下列问题：
（1）A物质与H2发生加成反应后，产物的名称为（系统命名） ；合成路线中反应③所属反应类型为
（2）关于有机物C，下列说法正确的是（ ）
A. 等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO3反应，产生气体的物质的量相等
B. 一定条件下，有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物
A. 1molC完全燃烧生成CO2和H2O，消耗的氧气的物质的量为6mol
B. 有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上
(3) 反应④的化学方程式为
(4) （4）有机物D中总共有 种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为 （5）反应⑥的化学反应方程式为
(6)E的同分异构体（含苯环）总共有 种，写出满足下列两个条件的同分异构体的结构简式
要求：① 属于芳香族化合物。②不能与金属Na反应。
△
十一模化学考试试题答案
选择题
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
A
C
A
D
D
非选择题
26：（15分）
（1） 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原（2分）
（2） d-e-c-b （2分） Cu+2H2SO4（浓）═ CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
防止倒吸（1分） 吸收多余的二氧化硫（1分）
（3）铁屑（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（4）平视凹液面（或平视刻度线）（1分） 凹液面的最低点与刻度线相切（1分）
酸式（1分） （5）偏小（1分）
27: （14分）
（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。(3分)
（2）①将溶液中的少量； ②防止溶液吸收空气中CO2(每空1分)
(3) ①锥形瓶 偏高(每空1分) ②99.9%(2分)
③样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水(每空1分)
(4)电解法(1分) CaCl2(熔融)= Ca+Cl2↑(2分)
28：（14分）Ⅰ：
（1）a （1分） 正反应放热，温度升高，平衡常数减小 （2分）
（2）①7.5X10-3（2分） ②80% （1分） ③正向（1分）
（3）2CO + 2CO32- - 4e- = 4CO2 或CO + CO32- - 2e- = 2CO2 （2分） 2.24 （2分）
Ⅱ：Cu(OH)2 （1分）
Cu2+ + 2NH3·H2O Cu(OH)2↓+ 2NH4+ （2分）
36（化学与技术）（15分）
（1） （1分） 合成塔 （1分）
CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4 （2分）生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。（2分）
（2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收（2分） CO2（1分）
（3）生石灰（2分） 该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生（2分） 由于CaSO4的溶解度较小，此反应的产率会比较低（2分）
37.（物质结构与性质）（15分 ）
（1） 3d24s2 （2分）
（2） CN-（或NO+、C22-） （2分）
（3） CO2 （2分）
（4） 分子 （2分）
（5） 产生白色沉淀（2分） [Co (NH3)5SO4]Br （2分）
（3） 6 （3分）
38.（有机化学基础）
(1) 2—甲基丁烷 氧化反应 （共2分）
(2) ABC（2分）
(3)
（2分）
（4） 4 1:1:3:3 （共2分）
（5） （3分）
（6） 4 （各2分）
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