试题类型：A
2015-2016学年第四次四校联考
理科综合试题
命题：忻州一中 临汾一中 康杰中学 长治二中
（考试时间150分钟 满分300分）
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 Na 23
第Ⅰ卷 (选择题 126分)
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共计78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
7．明·于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”这里“乌金”指的是
A．煤 B．磁铁矿 C．石油 D．金
8．莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子中含有三种含氧官能团
B．可发生取代、加成及氧化反应
C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
D．与足量的钠反应在标况下能产生44.8L气体
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(H＋)=mol·L－1的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－
B．c(NH)=0.1mol·L的（NH4）2Fe(SO4)2溶液：H、Al、Br、I
C．加水稀释时，值明显增大的溶液：K＋、NH4+、CO32－、MnO4－
D．通入SO2的饱和溶液：Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－
10．下列实验操作能达到预期实验目的的是
实验目的
实验操作
A．证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应
将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色
B．除去CH3COOC2H5中的乙醇
加入适量CH3COOH，加热
C．比较AgCl和AgI的 Ksp大小
向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，观察现象
D．比较H2CO3、HCN的酸性强弱
用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小
11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY 2和ZY 3 。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W与X、Y、Z分别形成最简单化合物中最稳定的是Z
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
12．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是
A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
13．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
c(HA)/mol·L-1
c(NaOH)/mol·L-1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.2
0.2
pH=9
丙
c1
0.2
pH =7
丁
0.2
0.1
pHc(A-)>c(H+)>c(OH-)
C．a>9 D．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1
Fe2+、Fe3+、
TiO2+等
水浸
煅烧
过滤
滤液D(C8H10)
Ti
TiO2∙ x H2O
滤液
FeSO4∙7H2Ox H2O
TiO2
一系列
操作Ⅰ
硫酸
钛铁矿
物质A硫酸
△
水解
II
26．（14分）钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：
（1）钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为 。
（2）加入的物质A为 。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ；水解过程中需要升高温度，其目的是：①加快反应水解速率 ② 。
（4）由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。
①电解法：以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为 。
②热还原法：首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为 。
27．(14分)
I.（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。
已知：ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0 kJ•mol-1；
ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量；
ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJ•mol-1
则2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应平衡常数K的表达式为： 。
（2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。某温度时，将10mol甲酸钠溶于水，溶液显
碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。
(1)在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 （选填编号）。
A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2)
B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．容器内压强不变
(2)某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是 ；4～10 h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。
相对分
子质量
密度
/(g·cm-3)
沸点/℃
溴
160
3.119
58.8
苯甲醛
106
1.04
179
1，2-二氯乙烷
99
1.2351
83.5
间溴苯甲醛
185
1.587
229
28．（15分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的物理性质见附表）。
其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术，收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛为3.7g 。
（1）实验装置中采用的加热方式为________，冷凝管的作用为________，锥形瓶中的试剂应为________。
（2）步骤1所加入的无水AlCl3的作用为_________。
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。
（4）步骤3中加入的无水硫酸钙固体的目的是_______________。
（5）步骤4中，某种技术为__________________。
（6）本实验所得到的间溴苯甲醛产率是_______________________。
36.【化学—选修2:化学与技术】(15分)
氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如右图所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水。
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果 。
（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是 ，F电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1 A的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8 h，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342 t/m3)113 m3，电解槽的电流强度1.45 ×104 A，该电解槽的电解效率为 （保留两位小数）。
37．【化学—选修3:物质结构】(15分)
前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同。D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子。
（1）E元素在周期表中的位置是 。
（2）六种元素中电负性最大的元素为 ，前五种元素中第一电离能最小的元素为______（写元素符号）。C元素与元素氟能形成C2F2分子，该分子中C原子的杂化方式是____________。
（3）配合物E（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。该分子中σ键与π键数目比为 。
（4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为 ，若已知H原子半径为r pm ，NA表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示：
①该原子的配位数为 。
②该晶体的密度为 g/cm3。
③H原子采取这种堆积方式的空间利用率为 (用含π
表达式表示)。
38．【化学—选修5:有机化学】(15分)
有机物A→F有如下转化关系：
CO、H2
Rh
H2
Ni
B(C3H6O)
烃A
C
KMnO4、H+
D(C8H10)
E
浓H2SO4
△
F
RCH2CH2CHO
RCH=CH2+CO+H2
CH3
RCHCHO
Rh
已知：①
②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3:2:2:1。
③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴代物只有两种。
（1）A的分子式是 ，主要用途是 （写一种）。
（2）检验B中官能团的常用方法是 。
（3）D物质的名称为 。
（4）C+E→F的化学方程式是 。
（5）X与E互为同分异构体，且X有下列性质，符合条件的X有 种。
①接触NaHCO3有二氧化碳气体产生。
②与银氨溶液共热有银镜现象。
③1摩尔X与足量钠反应有1摩尔气体产生。
(6)Y与E也互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，且苯环上的一硝基取代物只有一种，则Y的结构简式为 。
第四次四校联考理科综合参考答案（AB卷）
A
卷
题号
7
答案
A
题号
8
9
10
11
12
13
答案
B
B
C
C
B
D
题号
答案
26．（14分）（1）FeTiO3＋2H2SO4TiOSO4＋FeSO4＋2H2O （2分）
（2）Fe (或铁)（2分）
（3）TiO2＋＋（x＋1）H2O＝TiO2·xH2O↓＋2H＋ （2分）
；升温促进平衡正向移动，提高产率 （2分）(只要指出促进平衡正向移动即得分、或提高反应物的转化率、原料利用率)
（4）①TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－ （2分）
②1︰1 （2分） 防止高温下Mg（或Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应（2分）
27. （每空各2分）
I（1）-342.5 kJ•mol-1 （漏单位不得分） K=
（2）逆向 c(HCOO-)=C(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
Ⅱ(1)BD (2)10h 7.5×10-4 mol·L－1·h－1（漏单位不得分）
28.(15分)（1）水浴加热（1分）， 导气、冷凝回流，（2分，漏一方面扣一分） NaOH溶液；（2分，不加溶液不扣分）
（2）催化剂（2分）
（3）Br2、HCl（盐酸）；（2分）【漏一个扣一分，写出HBr不扣分】
（4）除去有机相的水（或干燥或除水都给分）（2分）
（5）减压蒸馏（2分）（只写蒸馏不得分）
（6）40.0%（2分）
36． ( 15分)
（1）氯化钠、氢氧化钠（2分）（漏一个扣1分）
（2）①D（1分）；②用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（2分）
（3）Cl2（2分）；阴极（2分）；
2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）
（4）Na2SO3 ＋Cl2 ＋ H2O＝Na2SO4 ＋2HCl；（2分）（5）93.46%（2分）
37. ( 15分)
（1）第四周期第Ⅷ族 （1分）（2）O Ni sp2（各1分）
（3）非极性（1分） 1：1（2分）
（4）面心立方最密堆积 （2分）①12 （2分） ②M/4×21/2(r×10-10)3NA （2分）③×100%（2分）（不写也100%给分）
38. ( 15分)
（1）C2H4 （2分） 生产聚乙烯（或植物生长调节剂、果实催熟剂、工业制乙醇的原料）（2分）
（2）加入银氨溶液后，水浴加热一段时间，若看到有银镜生成，则证明有醛基（或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若观察到砖红色沉淀生成，则证明有醛基）（2分）
（3）邻二甲苯（或1,2-二甲苯）（2分）
（4）（3分）
(5)10 （2分） (6) （2分）
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