2016高考模拟
化学试题
第I卷(必做题，共126分)
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。
2．第I卷共21道小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)
7. 化学与人类社会生产、生活密切相关,下列说法正确的是（ ）
A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
B．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
8．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA
B. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA
C. 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D. 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是
A．因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定
B．Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡
C .W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
D．南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种
10．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。青蒿素分子结构如图。下列说法错误的是
A．青蒿素的分子式为C15 H22O5
B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以发生水解反直
D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色
11．下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是
12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2 ==H2O2+S。已知甲池中发生的反应为
下列说法正确的是
A．该装置中电能转化为光能
B．H+从甲池移向乙池
C．甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ
D．乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-===3I-+S+2H-
13．在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0 mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是 （ ）
A.a点Kw =1.0×10－14
B.水的电离程度： b > c > a> d
C.b点：C(NH4+) > C(Cl－) > C(H+) > C(OH－)
D.25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7 mol•L－1（用n表示）
第Ⅱ卷(必做129分+选做45分，共174分)
注意事项：
1．第Ⅱ卷共18道题。其中，22～32题为必做部分，33～40题为选做部分，考生必须从中选择1道物理、1道化学和1道生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选 科目题号的先后顺序只判前面的1道物理、1道化学和1道生物题，其他作答的题目答案无效。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试卷上答题无效。
【必做部分】
26．（15分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。
实验操作
实验现象
1mol/L CuCl2溶液
打磨过的铝片
ⅰ. 红色物质附着于铝片表面
ⅱ. 大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热
ⅲ. 烧杯底部出现白色沉淀
（1）现象ⅰ中的红色物质是 。
（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气。
①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 。
②氢气从红色物质表面逸出的原因是 。
（3）探究白色沉淀的化学成分。
查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2＋（无色），该无色物质在空气中易
被氧化变为蓝色。
乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a. 取白色沉淀，充分洗涤；
b. 向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c. 取其中一份无色溶液……
d. 将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。
①步骤c的实验方案是 。
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 。
（4）探究CuCl产生的原因。
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有 性。
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是 。
27．(15分) 低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：
低浓度SO2
反应器
吸收塔
再生塔
燃烧室
二乙醇胺
H2
O2
S
方法Ⅰ：
615℃
（1）反应器中发生反应：3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g)
①H2S的稳定性比H2O （填“强”或“弱”），
原因是 ，元素的非金属性减弱。
②SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，
随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是 。
比较P1和P2的大小关系 ，请简述理由 。
（2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是 。
（3）燃烧室内，1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化学方程式为 。
吸收池
电解池吸收池
Na2SO3溶液
NaHSO3溶液
低浓度
SO2
方法Ⅱ：
（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是 。
稀H2SO4
NaHSO3
Na2SO3
－
＋
a室
b室
c室
阳离子交换膜
阳离子交换膜
NaHSO3与Na2SO3混合物
（5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：
简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理 。
28．(14分) 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母
序号)。
a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。
整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进行。
① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 == +19.3 kJ·mol-1
3FeO(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 == -57.2 kJ·mol-1
C(s) + CO2(g) 2 CO(g) ΔH3 == +172.4 kJ·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 。
② 下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
i. 反应Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) ΔH 0(填“>”、“ （填化学式），理由是 。
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。
38．(15分)【化学——有机化学基础】
有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：
已知：（R、R＇、R＇＇、R1、R2、R3、R4均为烃基）
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
（1）B的化学名称是 。
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为 。
（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为 。
（4）C→E的反应试剂和条件是 。
（5）G的结构简式为 。
（6）下列说法正确的是 。
a. 常温下，在水中的溶解度：乙二酸 > G > M
b. B→D→F均为取代反应
c. H能发生加聚、缩聚反应
（7）M→N的化学方程式为 。
化学试题参考答案
7.C 8.A 9.D 10.B 11.B 12.D 13.D
26.（1）Cu
（2）① Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
②Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气
（3）①加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液
②CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl(s) Cu+(aq)+Cl-(aq)，加入浓氨水，浓氨水与Cu+
反应生成Cu(NH3)2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解。（3分）
（4）还原 加热
27.（1）① 弱 （1分）
氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱。
② 减小 P2 > P1（1分） 当温度一定时，增大压强3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g)平衡正向移动，SO2的转化率增大。
（2）富集H2S（获得高浓度H2S）（1分）
（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-2a kJ/mol
（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
（5）（2分）
阳极2H2O-4e－=4H＋+O2↑，c(H+)增大，H＋由a室经阳离子交换膜进入b室，H＋与SO32－结合生成HSO3－，Na2SO3转化为NaHSO3。阴极2H＋-2e－=H2↑,导致HSO3－ H＋+ SO32－正向移动，Na＋从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3。
28. （1）c
（2）① C(s) + H2O(g) === H2(g) + CO(g) ΔH == + 134.5 kJ·mol-1
② i. < （1分）
理由：当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应
Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) 逆向移动，故ΔH < 0
ii. 增大（1分）； 4
（3）① 3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ === Fe4[Fe(CN)6]3↓
② 碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe(CN)6]4- 与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
36．（15分）
（1）①加热法（2分）； 药剂法（2分）； 5%~8%的食盐水（2分）；
②洗衣粉（2分）； 肥皂易与Ca2+、Mg2+生成沉淀（2分）
（2）4Fe2+ + O2 + 2H2O + 8OH- = 4Fe(OH)3（胶体）（2分）, Fe2+在碱性条件下，易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe(OH)3（胶体），起到较好的混凝作用。（1分）
（3）吸附泄漏在河水中的有机物（2分）。
↑↓
↑↓
↑
↑
4 s
4 p
37．（15分）
（1） （2分） （2）N＞O＞C （1分）
（3）sp2 （1分） 正四面体（1分） （4） 2NA （1分）
（5）H2O>H2Se（1分） H2O中共价键的键能高于H2Se（2分，其他解释合理即可）
（6）Cu3N （2分） 6 （2分） （2分）
38. （15分）
（1）1,3—丁二烯
（2）Cl—CH2—CH=CH—CH2—Cl
（3）
（4）NaOH的乙醇溶液，加热
（5）HOOC—CH2CH2CH2CH2—COOH
（6）ac
（7）
（3分）
微信/支付宝扫码支付