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2016年高考押题卷（1）【新课标Ⅱ卷】
理科综合能力测试化学试题
相对原子质量：H—1 Li—3 C—12 N—14 O—16 Al—27 P—31 S—32
Cl—35．5 Fe—56 Cu—64 Ba—137
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得>C=O转化为-CH2-。如：
其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是（ ）
A．肼作还原剂
B．X是N2
C．Y是H2O
D．在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇
【答案】D
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA
B．2L 0．5mol/L亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0．1molNaCl时转移的电子数等于0．2NA
D．适当条件下2molSO2与2molO2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3NA
【答案】A
【解析】
试题分析：A项中44gCO2和44gN2O中分子的物质的量均为1mol，中子数均为22mol，故它们含有的中子数均为22NA，A项正确；B项中因为HSO3-离子在水中水解，故2L
0．5mol/L的亚氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数小于NA，B项错误；C项中氢氧化钠与氯气反应生成0．1molNaCl时转移的电子数等于0．1NA，C项错误；D项中因为2SO2+O22SO3，故2molSO2不可能完全转化成SO3，最终的气体分子数大于3NA，D项错误。
9．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（ ）
A．分子式为C14H18O4
B．环上氢原子的一氯取代物5种
C．分子间能发生酯化反应
D．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2
【答案】D
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液
有气体生成，高锰酸钾溶液褪色
氯水将Fe氧化为Fe2＋
B
将铝片和镁条作为电极，插入1．0mol·L－1 的NaOH溶液中
电流表指针偏向镁片
金属铝比镁活泼
C
向1．0mol·L－的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
D
向浓度均为0．1mol·L－1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水
先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成
Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的小
【答案】D
【解析】
试题分析：A项中，氯水与过量的Fe分反应，可以发生Cl2+H2O==HCl+HClO，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（有气体产生）；2Fe+3Cl2==2FeCl3，铁粉过量时有
Fe+2FeCl3=3FeCl2，加入酸性高锰酸钾溶液后，Cl-和Fe2+都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能判断氯水将Fe氧化为Fe2＋，A项错误；B项中，将铝片和镁条作为电极，插入1．0mol·L－1 的NaOH溶液中，电流表指针偏向镁片，铝片作负极，但碱性溶液不能确定金属活泼性的相对大小，B项错误；C项中，甲基橙溶液呈黄色时，pH大于4．4即可，不能直接确认溶液是碱性，C项错误；D项中，Al（OH）3和Fe（OH）3的类型相同，向浓度均为0．1mol·L－1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水，先有红褐色沉淀Fe（OH）3生成，后有白色沉淀Al（OH）3生成，所以Al（OH）3的溶度积比Fe（OH）3的小，D项正确。
11．下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置：
下列说法中正确的是 （ ）
A．两个装置中石墨I和石墨II作负极
B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化
C．①中MnO2的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-==Mn2++4OH
D．反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1∶5
【答案】D
12．M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14。下列说法中正确的是（ ）
A．单质的沸点：M>Q
B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性
C．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性
D．Q与R可以组成2种离子化合物
【答案】D
【解析】
试题分析：M、Q、R、V为占有元素周期表中前3周期的元素，且为主族，原子序数依次增加，故M一定是H元素；M和R属于同一主族，故R是Na元素；它们的最外层电子数之和为14，除去H和Na的最外层电子，还剩下12个，故属于同一主族的Q和V分别是O和S元素。氢气与氧气都是分子，O2的沸点高，沸点Q>M，A项错误； Q元素的阴离子O22-具有氧化性，B项错误；M、Q、R、V四种元素组成的化合物有NaHSO3、NaHSO4，二者的水溶液均是酸性，C项错误； Q与R可以组成2种离子化合物：Na2O和Na2O2，D项正确。
13．体积为1ml、浓度均为0．10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1．0×10-10．2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
【答案】C
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36、37、38题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题包括3小题，共43分）
26．（14分）某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，装置如下：
实验如下：
序号
试管中的药品
现象
I
1．5 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液和3．5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合
开始时有砖红色沉淀A出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体B，溶液呈蓝色
II
1．5 mL 1 mol·L-1 CuCl2溶液和3．5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合
开始时有浅红色沉淀出现，一段时间后，浅红色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀C，溶液呈蓝色
查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，乙醇、乙酸等，能溶于浓盐酸。也能溶于浓或稀硝酸溶液，CuCl被氧化。
（1）甲同学通过补充两个实验：
① 证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀A是Cu2O。取少量Cu2O固体于试管中，加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色，则说明砖红色沉淀是Cu2O。其反应的方程式是
_______________________________。
② 甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu（OH）2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同。
检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是_______________________________。
（2）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。
① 请帮助乙同学证明C为CuCl，设计简单的实验方案：
__________________________________________________________________。
② 丙同学向洗涤得到的19．9g C中加入足量的稀硝酸，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：__________________________________。
向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到27．9g白色沉淀。这种实验结果___________（偏小、偏大或不变），可能原因是_______________________。
（3）工业上制备CuCl还可以用：将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，倾出部分清液，抽滤出沉淀，沉淀依次用36%的乙酸，无水乙醇洗涤多次，得白色粉末固体，真空或者充氮气保存。
① 抽滤出沉淀操作时用到了抽滤瓶、布氏漏斗、______________________等仪器和用品。
② 沉淀依次用36%的乙酸，无水乙醇，无水乙醚洗涤多次的目的是__________________。
【答案】
（1）①2Cu2O+SO2=CuSO4+3Cu（2分）
②取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净（2分）
（2）①白色沉淀C 白色沉淀溶解出现白色沉淀（2分）
②3CuCl+ 4H++NO3－=3Cu2+ +NO↑+2H2O+3Cl－（2分）
偏小（1分）
AgCl在干燥过程中有少量分解（其它合理答案也可）（1分）
（3）①玻璃棒、滤纸（2分）
②36%的乙酸是为了除去CuCl沉淀表面的酸和钠盐；无水乙醇是为了除去乙酸和水，快速干燥，防止氧化（2分）
27．（15分）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：
（1）在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为____；
（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_____________________________________________；
（3）向浸出液A中通入H2S气体，反应的离子方程式是______________________；
（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_______________________________；
（5）“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为____________________________________。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：_______________________________________________________________。
（6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：
浸出液B→_______________________________________。
（示例：CuOCu2+Cu）
【答案】
（1） 0（1分）
（2） 2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2↑+4H2O（2分）
（3）H2S+2Fe3+==2Fe2++2H++S（2分）
（4）不能，因为冷却时，CO能与Ni反应生成Ni（CO）4（2分）
（5）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2分）
因为Al溶于碱液生成AlO2－时在水中存在下列平衡：AlO2－+2H2OAl（OH）3+OH－，OH－浓度过小，抑制AlO2－的水解程度过小，所以，产生的Al（OH）3就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续进行。（3分）
（6） Al（OH）3Al2O3Al。（3分，冰晶石不写不扣分）
28．（14分）科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
C—H
C—O
C=O
H—H
H—O
413．4
351
745
436
462．8
已知E1=8．2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1。
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验
温度/℃
起始量
达到平衡
CO/mol
H2O/mol
H2/mol
CO转化率
所需时间/min
1
650
4
2
1．6
6
2
900
2
1
3
3
900
a
b
c
t
① 该反应的△H___________0（填“” ）。
② 实验2条件下的平衡常数K= 。
③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为，则a/b=______，c=____。
④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆（填“” ，“=”）。
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理______________________________________。
【答案】
（1）189．8（1分）
（2）①
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