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2016年高考押题卷（1）【四川卷】
理科综合能力测试化学试题
相对原子质量（原子量）：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应
C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
【答案】D
【解析】
试题分析：A．食品添加剂在一定范围内有益健康，超过标准对健康有害，错误；B． 含有细菌的矿泉水不属于胶体，不能产生丁达尔效应，错误；C． 绿色化学的核心是从源头上杜绝污染的产生，实现原子利用率达到100%，错误；D．在食品袋中放入盛有硅胶具有吸水作用，可以防止食物受潮；铁粉具有还原性，可防止食品氧化变质，正确。
考点：考查化学在人类生活、生产和社会的应用的知识
2．下列有关Fe（NO3）2溶液的叙述正确的是（ ）
A．可加入稀硝酸抑制Fe2+的水解
B．该溶液中，K+、Na+、SCN－、CO32-可以大量共存
C．在该溶液中滴加稀硫酸，再滴加KSCN溶液，立即显血红色，证明溶液已变质
D．加入稀盐酸，溶液由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为：3Fe2++ 4H++NO3- =3Fe3+ +NO↑+2H2O
【答案】D
考点：考查有关Fe（NO3）2溶液的叙述正误判断的知识
3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子
B．6．8g熔融的KHSO4中含有0．1NA个阳离子
C．1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1NA
D．标准状况下，22．4 L氦气与22．4 L氟气所含原子数均为2 NA
【答案】A
【解析】
试题分析：A． O2、O3都是由O原子构成分子的，常温常压下，32gO2、O3的混合物含有O原子的物质的量是2mol，则原子数目是2NA个，正确；B． 熔融的KHSO4电离方程式是：KHSO4=K++HSO4-，6．8g的物质的量是0．05mol，则含有的阳离子是0．05NA，错误；C．HCl是强酸，在溶液中完全电离产生自由移动的离子，无HCl分子存在，错误；D． 氦气是单原子分子，标准状况下，22．4 L氦气所含原子数均为NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识
4．实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是（ ）
A．可用装置甲制取氯气 B．可用装置乙制取氨气
C．可用装置丙制取并检验乙炔 D．可用装置丁制得金属锰
【答案】D
考点：考查化学实验装置、实验目的正误判断的知识
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的价电子排布为nsnnpn，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
B．熔点：ZY＞ZW＞XY2；电负性：Y＞W＞X
C．X2H4与WY2都能使溴水褪色，且褪色原理相同
D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
【答案】B
【解析】
试题分析：X的价电子排布为nsnnpn，则X是C元素；Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，则Y是O元素，W是S元素；Z是Mg元素。A． 由于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径大小关系是：Z>W >X>Y，错误；B．由于MgO、MgS都是离子化合物，离子间通过离子键结合，离子半径S2->O2-，所以离子键MgO>MgS，物质的熔点MgO>MgS，而CO2是分子晶体，分子之间通过微弱的分子间作用力结合，所以熔点最低，故三种物质的熔点ZY＞ZW＞XY2；元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于元素的非金属性O>S>C，所以电负性：Y＞W＞X，正确；C．C2H4含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色；而SO2具有还原性，可以被溴水氧化而褪色，故褪色原理不相同，错误；D． 短周期所有元素中，Z元素的金属性不是最强，故其的最高价氧化物的水化物碱性不是最强的，错误。
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识
6．下列说法中正确的是（ ）
A．等浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）
B．常温下，等浓度的HA与NaA溶液等体积混合后pH＜7：
c（HA） + c（OH－）＞c（Na＋） + c（H＋）
C．常温下，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10-7
D．等浓度的NH4Cl溶液与氨水等体积混合：c（NH3．H2O）＋c（NH4＋）=2c（Cl－）
【答案】C
考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识
7．如图所示实验装置，图中A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒。下列说法中不正确的
是（ ）
A．甲装置为原电池，其负极的电极反应式为：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O
B．电子流向：电极B→电极D→硫酸钠溶液→电极C→电极A
C．装置甲中铝棒溶解27g，则装置乙中产生标准状况下33．6L H2
D．一段时间后，若改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，乙装置里会出现红褐色沉淀
【答案】B
考点：考查原电池、电解池反应原理及应用的知识
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
8．（13分）四川含有丰富的矿产资源，钒矿、钛矿、硫铁矿等七种矿产储量位居全国第1
位。回答下列问题：
（1）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中键角 120°（填“＞”、“＜”或“＝”）；SO3分子中S原子的杂化轨道类型为 ；V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 。
（2）VO2+可被草酸（H2C2O4）还原为VO2+，草酸被氧化为CO2，该反应用于钒含量的测定。写出反应的离子方程式 。
（3）钛在元素周期表中的位置为 ，其电子排布式为 。用乙醚从TiCl3的饱和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O绿色晶体，其配位数为6，将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀，则该配合物的化学式是 。
（4）钛的某种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球白球分别表示钛、氧），该晶体的化学式为 。
（5）由TiO2制取TiCl4涉及如下反应：
C（s） +1/2O2（g）=CO （g） ΔH=－110．5kJ/mol
TiO2（s） + 2Cl2（g）TiCl4（l） + O2 （g） ΔH=+140．5kJ/mol
则TiO2（s） + 2C（s） + 2Cl2 （g） TiCl4 （l） + 2CO（g） ΔH= kJ/mol。
【答案】除标注外，每空1分
（1） ＜；sp2（杂化）；正四面体
（2） 2VO2+＋H2C2O4＋2H+=2VO2+＋2CO2＋2H2O（2分）
（3） 第四周期IVB族；[Ar]3d24s2；[Ti（H2O）5Cl]Cl2·H2O（2分）
（4） TiO2（2分）
（5）－80．5（2分）
考点：考查物质结构、盖斯定律的应用的知识
9．（15分）氮化铝（AIN）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。
图1 图2
请回答：
（1）实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为 。
（2）装置中导管A的作用是 。
（3）按图1连接好实验装置后的下一步操作是 。
（4）图1实验装置存在一些不足，请指出其中一个 。
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。
①广口瓶中的苯的作用是 。
②广口瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10．0 g，测得氨气的体积3．36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 （保留3位有效数字）。
【答案】除标注外，每空均2分
（1）NaNO2+NH4Cl NaCl+2H2O+N2↑
（2）平衡压强，使NaNO2 饱和溶液容易滴下
（3）检查装置的气密性
（4）没有尾气处理装置
（5）①防止氨气溶于水
②不变
③61．5%（3分）
考点：考查物质的制备方案的设计及评价、不纯物质含量的测定与计算的知识
10．（15分）某树脂的合成线路如下：
（1）B中含有的官能团的名称是________________________。
（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。
（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是 。
（4）下列说法正确的是__________（填字母编号）。
a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO3鉴别E和F
c．B分子存在顺反异构
（5）写出反应⑤的化学方程式________________________________________________
（6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种。其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 。
a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
【答案】
（1）碳碳双键、溴原子（2分）
（2）消去反应 取代反应（或水解反应）（每空1分）
（3）过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（2分）
（4）b （2分）
（5）（3分）
（6）6（2分）
（2分）
考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识
11．（15分）（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图，达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
① 该反应在 能自发进行（填“较高温度”或“较低温度”）。
② 298k时，该反应的平衡常数为___________（精确到0．01）。
③ 下列情况不是处于平衡状态的是__________。
a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的颜色不再变化 c．气压恒定时
④ 若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0．6mol n（N2O4）=1．2mol，则：
此时V（正）___V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1．11×10-10，KSP（MgF2）=7．40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中= 。
（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：___________；除去甲醇的离子方程式为___________。
【答案】除标注外每空2分
（1）①较高温度；②6．67；③a；④＜；
（2）1．5；
（3）Co2+－e-=Co3+；6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+（3分）
考点：考查反应自发性的判断、化学反应速率和化学平衡移动、沉淀溶解平衡、电解原理的应用的知识
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