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2016年高考押题卷（1）【浙江卷】
理科综合能力测试化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。
相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35．5 Cr－52 Fe－56 Cu－64 Ba－137
选择题部分（共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．下列说法不正确的是（ ）
A．等离子体是物质的第四种聚集状态，等离子体可以看成是带电粒子密度达到一定程度的电离气体，由电子、原子、离子、分子或自由粒子组成，无论部分电离还是完全电离，其中负电荷总数等于正电荷总数，所以称为等离子体
B．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活”的理念
C．H2O的沸点比HF高，但F—H…F氢键键能比O—H…O氢键键能大
D．金刚石、石墨和富勒烯都是碳的同素异形体，富勒烯C60中碳原子排成六边形和五边形
【答案】B
考点：考查等离子体、熔沸点高低判断，同素异形体和煤的干馏等知识
8．下列说法正确的是（ ）
A．在4mL 0．1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
B．用托盘天平称取10．1gNaOH固体量，应将10g 的砝码放在右盘，并将游码移到0．1g的位置
C．从硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，可采用蒸发结晶的方法，也可采用冷却结晶的方法
D．常温下，饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液，所以常温时水解程度：CO32－＞HCO3－
【答案】A
【解析】
试题分析：A． K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，A项正确；B．NaOH具有强腐蚀性，称量时用小烧杯盛装，B项错误；C． 从硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，采用趁热减压过滤的方法，C项错误；D．温度相同，饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液的浓度不同，无法通过pH值比较水解程度，D项错误；答案选A。
考点：考查影响化学平衡的因素，物质的称量，晶体的制备，水解程度的判断等知识
9．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键
B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，它们都是由共价键形成的分子晶体
C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质可能具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物
【答案】D
考点：考查元素周期表和元素周期律的应用
10．下列说法正确的是（ ）
A．按有机物的系统命名法，（CH3）3CCH2CH（CH3）CH（C2H5）CH3的名称为：
2，2，4−三甲基−5−乙基己烷
B．等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖完全燃烧时，消耗的氧气量相等
C．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键
D．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种
【答案】C
【解析】
试题分析：A．根据系统命名法的命名原则，该分子的名称为2，2，4，5−四甲基−庚烷，A项错误；B． 甲醛、乙酸、葡萄糖的分子式分别为CH2O、C2H4O2、C6H12O6，它们的最简式相同，若质量相同，则完全燃烧时消耗的氧气量相等，而蔗糖的分子式为C12H22O11，完全燃烧时，消耗的氧气量与前3个不同，B项错误；C．该分子为环辛四烯，含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，C项正确；D． 某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，说明没有碳碳双键或叁键，但可使酸性KMnO4溶液褪色，说明是苯的同系物，苯环有6个碳，分子结构中只有一个烷基是丁基，丁基有4中，但—C（CH3）3这种丁基与苯环相连不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以符合条件的只有三种，D项错误；答案选C。
考点：考查有机物的命名，有机物的结构与性质，同分异构体的推断等知识
11．下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr。已知放电时Na+ 由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是（ ）
A．放电过程，甲池发生氧化反应
B．放电过程，电池反应：2S22－+ Br3－= S42－+ 3Br－
C．充电过程，乙池为阳极室
D．充电过程，当阳极室阴离子增加2mol，整个电路中电子转移2mol
【答案】B
考点：考查原电池、电解池的工作原理
12．某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如下，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是（ ）
A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
B．H2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同
C．溶液的pH=4．5时，存在如下关系：
c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）
D．已知HClO的电离平衡常数为10－7．5，将少量H2A的溶液加入
足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClO－==HClO+HA－
【答案】A
【解析】
试题分析：由图象可知当Ph=3．04时，c（H2A）=c（HA-），则K1= =10-3．04，当pH=4．37时，可知K2= =10-4．37。A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，则抑制水的电离，A项正确；B．温度不变，则电离常数不变，B项错误；C．由K2= =10-4．37可知，溶液的pH=4．5时，>1，则c（A2－）＞c（HA-），C项错误；D． K2= =10-4．37，HClO的电离平衡常数为10-7．5，则酸性HA->HClO，所以将少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为H2A+2ClO－==2HClO+A2－，D项错误；答案选A。
考点：考查离子浓度的大小判断，化学图象的分析与判断
13．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准
状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）
A．一定含有Al，其质量为4．5g B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2和FeCl2 D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
【答案】D
考点：本题通过定性与定量结合考查物质推断，包括元素化合物的性质、简单化学计算等
非选择题部分（共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
26．（10分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据下图回答：
（1）A中所含官能团的名称为 。
（2）B的相对分子质量为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为 。
（3）写出下列反应方程式：
① ；
④ 。
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有 种。
① 属于芳香族化合物；
② 含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③ 能发生水解反应和银镜反应。
【答案】
（1） 酯基、溴原子 （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（2分）
（4） 9 （2分）
（4）符合条件①属于芳香族化合物，说明含有苯环； ②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置； ③能发生水解反应和银镜反应。说明含有两个甲酸形成的酯基的B的同分异构体的取代基可能是：则若烃基是CH3-，另外两个相同的取代基是HCOOCH2-；若烃基是CH3CH2CH2— 或（CH3）2CH—，另外两个相同的取代基是HCOO—，则形成的物质可能的结构简式是、、、、、、、、，共9种不同的结构。
考点：考查有机物的结构、性质、转化、方程式和同分异构体的书写的知识
27．（18分）Ⅰ．（6分）请回答：
（1）泡沫灭火器中的离子反应式 。
（2）绿矾（FeSO4·7H2O）晶体受热分解得红棕色固体，将其溶于足量稀盐酸得到黄色溶液，分解得所气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出绿矾受热分解的化学方程式 。
（3）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
____CrI3 + _____Cl2+ ____ ______ → _____K2CrO4 + _____KIO4 + ____KCl+ ____ _____
Ⅱ．（12分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，气体丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。
（1）甲的化学式为 ，其晶体属于 晶体
（2）乙的水溶液俗称 ，其可以用来做 （写出一种用途）
（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则：
① 丁的电子式为 。
② 丁与空气可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式 。
（4）化合物戊是丙和一种酸反应得到的盐，其相对式量为63。已知常温下戊的水溶液pH＜7，且戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成。
① 戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为 。
② 戊与银氨溶液反应的化学方程式为 。
【答案】
Ⅰ．（6分）（1） Al3+ + 3HCO3― == Al（OH）3↓+3CO2↑ （2分）
（2）2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O （2分）
（3） 2CrI3 + 27Cl2+ 64KOH = 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl+ 32H2O （2分）
Ⅱ．（1） Si3N4 （1分） 原子（1分）
（2） 水玻璃 （1分） 黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂（任答一种，1分）
（3） ① （2分） ②N2H4―4e―+4OH―==N2 +4H2O （2分）
（4） ①c（HCOO―）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH―） （2分）
②
（2分）
Ⅱ．（1）根据题意，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明丙气体是氨气，乙是含A的含氧酸盐，乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，判断生成的是硅酸沉淀，则乙为硅酸钠，由此推断A为Si元素，B为N元素，结合元素化合价，甲由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水，判断甲为Si3N4，；依据熔点高，硬度大，难溶于水性质分析可知甲是原子晶体。
（2）根据上述推断，乙为硅酸钠，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水玻璃的用途为作黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂。
（3）B元素为N元素，N元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等，则丁为肼，化学式为N2H4，
①丁的电子式为。
②肼与空气可组成碱性燃料电池，肼转化为一种稳定的气体氮气和液体水，N2H4中N元素由-2价失2个电子生成0价的氮气，一个失去4个电子，然后根据电荷守恒和原子守恒配平，则该电池负极的电极反应式N2H4―4e―+4OH―= N2 +4H2O。
（4）丙是氨气，化合物戊是丙和一种酸反应得到的盐，其相对式量为63。已知常温下戊的水溶液pH＜7，说明阳离子水解显酸性，戊能与新制Cu（OH）2悬浊液共热有红色沉淀生成，说明含有酯基，综合上述分析，戊为甲酸铵。
①甲酸铵溶液显酸性，所以NH4＋ 的水解程度大于HCOO-的水解程度，所以水
溶液各离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO―）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH―）。
②甲酸铵中有醛基，能与银氨溶液反应，则反应的化学方程式为：
。
考点：考查水解的应用，氧化还原反应的配平，无机物的推断，离子浓度的大小比较等知识
28．（15分）汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为 。
（2）已知： N2（g） + O2（g） =2NO（g） ΔH＝＋180．5kJ·mol－1
C（s） + O2（g） = CO2（g） ΔH＝－393．5 kJ·mol－1
2C（s） + O2（g） =2CO（g） ΔH＝－221kJ·mol－1
则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的 ΔH＝ ，该反应能自发进行的条件 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）= a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol。
① 若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）= b mol，n（NO）= a mol，则此时v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）；
② 在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2－t3－t4时段N2物质的量的变化曲线。
（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ；
在=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右；
②目前对氮氧化物（NOx）进行治理的方法比较多，其中吸附吸收法广受欢迎。下列物质适合作为NOx吸收剂的是 。
A．活性炭 B．氨水 C．酸性尿素溶液 D．硫酸
【答案】
（1） （2分）
（2）ΔH =－746．5KJ·mol－1 （2分） 低温 （1分）
（3）① ＝ （2分） ②如图 （2分）
（4）①NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行 （2分） 870K （2分）
② ABC （2分）
（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol，则该反应
①若保持体积不变，再向容器中充入n（CO2）= b mol，n（NO）= a mol，则此时，Qc=K，此时v正＝v逆；
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，瞬间n（N2）不变，但单位体积内体系分子总数增多，平衡正向移动，n（N2）增大，t3时刻达到新的平衡状态，图像为：
；
考点：化学反应原理综合题.
29．（15分）丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：
相对分子质量
密度（g/cm3）
沸点（℃）
水中溶解性
正丁酸
88
0．9587
163．5
溶
异戊醇
88
0．8123
131
微溶
丁酸异戊酯
158
0．886
179
不溶
实验步骤：
①如图连接好装置，在三颈烧瓶中加入0．2mol异戊醇和0．1mol正丁酸、数滴浓硫酸、5mL苯和2～3片碎瓷片。充分摇匀，分水器内加入异戊酸直至与支管相平；
②在122～132℃下回流反应1．5h即可得粗产品；
③冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g。
回答下列问题：
（1）图中A仪器的名称是 ，冷却水应从 （选择a或b）口进。
（2）在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。
A．50mL B．100mL C．200mL
（3）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热和段时间后发现忘记加瓷片，应该项采取的正确操作是 （填入正确选项前的字母）。
A．冷却后补加 B．立即补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）加入过量异戊醇的目的是 ，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是 。
（5）在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是 （填标号）。
（6）本实验的产率是 。
【答案】
（1）球形冷凝管或冷凝管（1分） a （1分）
（2）B （2分）
（3）防止暴沸（2分） A（2分）
（4）提高正丁酸的转化率（2分） 干燥（1分）
（5）c （2分）
（6）69．6%（2分）
考点：本题考查性质实验方案的设计，涉及常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识
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