成都龙泉第一中学高2013级高考押题卷（一）
化 学
（考试时间 40分钟 满分 100分）
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）
1.运用化学知识，判断下列与安全有关的问题，其中不正确的是（ A ）
A. 氢气与氯气应分别贮存在钢瓶中，并放在同一安全室集中保存
B.电石、Na2O2着火时，不能用常规的水枪灭火
C.可燃性颗粒（如面粉，漆粉）弥漫到空气中，可能会引起爆炸
D.油锅着火可用金属锅盖盖灭
2.下列关于物质分类的说法正确的是（ D ）
A．NaH、NH3都属于共价化合物 B．12C、C60都属于碳的同素异形体
C．水玻璃、硅酸都属于胶体 D．生铁、青铜都属于合金
3．下列图示实验合理的是( A )
A．图甲证明非金属性强弱：S>C>Si B．装置乙可用于检验有乙烯生成
C．图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流 D．图丁可制备并收集NO2气体
4.芥子醇是合成工程纤维的单体，其结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法不正确的是（ C ）
A．芥子醇的分子式为C11H14O4
B．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．1 mol该化合物在一定条件下最多可与2molNaOH反应
D．芥子醇在一定条件下能发生氧化、取代、加成、酯化反应
5．部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是( B )
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896 mL
6．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( A )
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH)大小顺序:①＞②＞③
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
7．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) ＋3B2(g)===2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( A )
A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a
B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
8.（14分）周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。元素A的单质有多种同素异形体，其中一种是天然存在的最坚硬的固体；元素C的原子最外层电子数是其内层的3倍；基态D原子的价电子排布为（n+1）dn(n+2)sn；基态E2＋的3d轨道中有5个电子。
请回答下列问题：
（1）E基态原子的核外电子排布式是 ，B、C两种元素第一电离能较大的
是 （填元素符号），BC的空间构型是 。
（2）A和B的最简单氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)，B的某种氢化物中含有3个σ键和1个π键的分子的电子式是 。
（3）由C、D、E三种元素组成的某化合物晶胞结构如右图所示，D4+的配位数是 ，该化合物的化学式为 。
（4）常温下E的氧化物EO2与硫酸亚铁在酸性条件下反应可得E2＋，则该反应的离子方程式为 。
【答案】（14分）
（1）1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2） （1分） N（1分） 平面三角形(1分)
（2）NH3 （2分） （2分）
（3） 6（2分） MnO·TiO2或 TiO2·MnO（2分）
（4）MnO2+2Fe2＋+4H＋=Mn2＋+2Fe3＋+2H2O（3分）
9.(15分)过硫酸钠( Na2S2O8)是一种重要化工原料。某研究小组进行如下实验对过硫酸钠的制取和性质进行探究：
[查阅资料] ① (NH4)2S2O8 +2NaOH 55℃
Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
② 2NH3+3Na2S2O8十6NaOH 90℃
6Na2SO4 +6H2O十N2
[制备产品]
1. 采用下图装置制取Na2S2O8。
（1）装置Ⅱ的作用是 。
（2）装置I中盛NaOH溶液的仪器名称是 装置I还需补充的实验仪器或装置有 (填下列序号)。
a．温度计 b．酒精灯 c．盛热水浴的水槽 d．洗气瓶
（3）装置I发生反应的同时需要持续通入N2的目的是
2. 采用电解法制取Na2S2O8
（4）用惰性电极如铂电解KHSO4溶液，阴极上产生无色无味的气体，阳极上HSO4－被氧化生成过硫酸根。其化学方程式为 。
[探究与反思]
（5）Na2S2O8溶液与铜只生成两种盐，其化学方程式为 。观察时发现反应先慢后快，对此甲、乙两同学提出以下两种假设：
甲：可能是该反应 ，使溶液温度逐渐升高，因此先慢后快。
乙：可能是该反应生成的Cu2＋对该反应起催化作用。
【实验验证】该小组为验证乙的假设，分别取3.2gCu置于大试管中，进行了如下实验。可选用的试剂有：5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu(NO3)2溶液、
蒸馏水。
实验编号
操作
现象及结论
a
加入2mL蒸馏水，再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液，振荡
红色固体逐渐溶解，先慢后快。
【答案】：（1）吸收NH3 （2分）
(2) 分液漏斗（1分） a、b、c （全对得2分，不全对得1分，有错不得分）
（3）使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应②的发生 （2分）
(4)2KHSO4电解
K2S2O8＋H2↑ （2分）
(5)K2S2O8＋Cu=K2SO4＋CuSO4 （2分） 放热（1分）
2mL0.1mol/L CuSO4溶液 （2分） 乙的假设正确 （1分）
10．（15分）化合物A和D都是石油裂解气的成分，是衡量一个国家化工水平的重要标志的物质的同系物，可利用如下反应合成化合物H：
请回答下列问题：
(1)反应①～⑥中属于加成反应的是________(填序号，下同)，属于氧化反应的是________。
(2)写出反应④的化学方程式：________________。
(3)写出G的结构简式：______________，G中官能团的名称为________。
(4)写出反应⑥的化学方程式：____________。
(5)化合物C与化合物F反应还可以生成化合物G的同分异构体，其结构简式为______________。
(6)下列有关化合物H的说法正确的是________(填字母)。
A．化合物H在一定温度下能与NaOH溶液发生水解反应
B．化合物H的分子式为C10H13O2
C．1 mol化合物H与H2发生加成反应，消耗3 mol H2
D．化合物H能使溴水褪色
【答案】 (1)①⑤ ③④
(2)CH2===CHCHO＋2Cu(OH)2CH2===CHCOOH＋Cu2O↓＋2H2O
(3) 羧基、碳碳双键
(6)AD
11.(14分) 二氧化钛是制取航天航空工业钛合金的重要原料。用钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含少量Fe2O3、MgO、SiO2等杂质] 作原料生产金属钛和绿矾（FeSO4·7H2O）等产品的一种工艺流程如下：
已知： Ti有两种价态，在水溶液中主要以TiO2+（无色）、Ti3+（紫色）形式存在。
请回答下列问题：
（1）硫酸与FeTiO3反应生成TiOSO4的化学方程式是_______。
（2）滤液1中加入适量铁粉，至刚好出现紫色为止，此时溶液仍呈强酸性。
已知：氧化性：Fe3＋>TiO2+ >H+。则加入铁粉的作用是 。
(3) 滤液2中加入适量的试剂A，可选用______(填编号)。
a.稀H2SO4 b.MgCO3 c.通入CO2 d.鼓入空气
(4) 已知25 ℃，101 kPa时，由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝-393.5kJ·mol-1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝-566 kJ·mol-1
TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g) △H3＝+141 kJ·mol-1
反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝_____________。
（5）用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。写出阴极区反应的电极总反应式是_______________。
（6）假如FeTiO3中的铁元素占矿物中铁元素总量的a%；某次生产中，向滤液1中加入纯铁粉为b kg, 得到绿矾晶体的质量为cKg，整个过程中铁元素的总利用率为80%，Ti元素的转化率为90%，其他损失忽略不计。按上述流程，得到TiO2 kg(用数字和字母表示)。[已知：M(FeSO4·7H2O)=278 g·mol-1]
【答案】（14分）
(1) FeTiO3 + 2H2SO4== TiOSO4 + FeSO4+ 2H2O（3分）
(2)使Fe3＋完全还原为Fe2＋；同时避免过量的铁将TiO2+还原成Ti3＋，影响产品的纯度（2分）
(3) b（2分）
(4) -80kJ·mol-1 （2分）
(5) TiO2 +4e- =Ti+2O2-（2分）
(6) (3.247ac-12.86ab)×10-3（3分）
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