可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64 Ca:40
Al:27 Cl:35.5
第 Ⅰ 卷
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．西非国家曾爆发埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒
氧化而达到消毒的目的
C. 硅胶可用作食品干燥剂
D．燃料脱硫，脱氮都是减少酸雨的有效措施
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．12g 金刚石中含有的六元碳环数为NA
B．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
C．12g 石墨和 C60的混合物中质子总数为6NA
D．反应 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA
9．分子式为C6H12的烯烃含有3个甲基的同分异构体有(不考虑立体异构)
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
10．下列反应原理正确且化学用语书写也正确的是
A．泡沫灭火器的工作原理是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(0H)3↓+3CO2↑
B．石墨为电极电解 FeCl 2 溶液，阳极电极反应式为：2Cl—-2e－=Cl2↑
C．实验室中加热熟石灰和氯化铵制氨气：NH4++OH－NH3↑+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液：Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
11．水系锂电池具有安全、 环保和价格低廉等优点， 成为当前电池研究领域的热点。 以
钒酸钠(NaV3O8)为正极材料的电极反应式为NaV3O8＋xLi＋＋xe－===NaLixV3O8，则下列说法不正确的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋
B．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质
C．充电过程中阳极的电极反应式：NaLixV3O8－xe－===NaV3O8＋xLi＋，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
D．充电过程中Li＋从阳极向阴极迁移
12．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生
白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点
B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23
D．W 与 Y 可形成离子化合物
13．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是
A．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
B．溶液中水的电离程度：a＝c＞b
C．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5
D．当lg=3时，若两溶液同时升高温度，则减小
二、选择题（本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 14～18 题只有一项符合
题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 ）
第 Ⅱ 卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题～第 40 题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共 129 分）
26．(14 分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。
放电过程中产生Ni(OH)2和Fe(OH)2，Fe(OH)2最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究。
已知 ：①NiO2有强氧化性，可与浓盐酸反应；
②NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
M(OH)n
Ksp
pH
开始沉淀
沉淀完全
Al(OH)3
2.0×10－32
4.1
－
Fe(OH)3
3.5×10－38
2.2
3.5
Fe(OH)2
1.0×10－15
7.5
9.5
Ni(OH)2
6.5×10－18
6.4
8.4
回答下列问题：
(1)该电池的正极反应式为； ；
(2)维持电流强度为1.0A，消耗0.28gFe，理论电池工作 s。(已知F=96500C/mol)
(3)对该电池电极材料进行回收方案设计：
①方案中加入适量双氧水的目的是 ；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀
和沉淀 (填化学式)。若两种沉淀都析出，pH应控制在不超过
(离子浓度小于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4)；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案 。
②滤液III中溶质的主要成分是 （填化学式）；气体I为 ，判断依据是
。
27．（14 分）甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58KJ/mol
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77KJ/mol
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。
（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。
①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：
A：n(H2)=3moln(CO2)=1.5mol
B：n(H2)=3moln(CO2)=2mol，
曲线Ⅰ代表哪种投入方式 （用A、B表示）
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：
此温度下的平衡常数为 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是 。
（3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2(假定仅发生反应I)，反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是
A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成
B．容器内的压强保持不变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变
D．容器中气体的密度保持不变
（4）以甲醇、氧气为原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为 ，溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。
28．（15分）为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
（1）方案一的离子方程式为 ；
判断达到滴定终点的依据是 ；
（2）方案二的离子方程式为 ；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为 ，如何验证你的假设 。
（丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如下所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
（3）①装置 （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是
。量气管中最佳试剂是 （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。
A．水 B．饱和NaHCO3溶液 C．CCl4
②选用该装置会导致测量值总是偏大一些，分析原因 。
③若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为
（列出计算式即可，不用简化）。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答， 并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
二、填空题（52分）
36．[化学—选修22：化学生活与技术]（15
分）氯碱工业过程中产生了大量的盐泥。某氯碱工厂的
盐泥组成如下：
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
SiO2等不溶于酸的物质
质量分数(%)
15～20
15～20
5～10
30～40
10～15
该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式 。
(2)在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是 。
(3)已知一些盐的溶解度如下图。在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在__________℃。
(4)步骤II操作是_______________，
(5)步骤III在工业上常用的设备是______________(填字母)。
A．加压干燥器B．蒸馏塔C．离心机D．真空干燥器
(6)准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4·7H2O的质量分数是 。
37．[化学—选修33：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D
为原子序数依次增大的四种元素，A
2－-和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为 。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；B的氢化物所属的晶体类型是 ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有 个原子。
（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为 ，已知该分子的空间构
型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有 种。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与Na2SO3
溶液反应，其离子方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示，
①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有个。
②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为 (只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。
38．[[化学一选修55：有机化学基础]]（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类
高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）由B生成C的化学方程式为 。
（3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为 。
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 （填标号）。
a．48 b．58 c．76 d．122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式） ：
D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____（填标号）。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
26. （14 分）
(1)NiO2+2H2O+2e－==Ni(OH)2+2OH－(2分)；(2) 965 (2分)；
(3)①将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；Fe(OH)3、Al(OH)；6.4 (每空1分，共4分)；将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe(OH)3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al(OH)3。(2分)
② NaCl (1分)；Cl2 (1分)；电解池阳极产生Cl2将NiC2O4氧化为Ni(OH)3 (2分)
27.（14分）
（1）+41.19kJ•mol﹣1；较低温（1分）；
（2）①A（1分）②450L2/mol2，0＜x＜2.025；
（3）ACD
（4）Na2CO3和NaHCO3 1：1 c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－-)＞c(OH－)＞c(H+)
28.(15分)
（1）5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分） 当滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液刚好变为浅紫色，且半分钟内不再恢复原色，说明达到滴定终点（2分）
（2）SO42－+Ba2+=BaSO4↓（1分）；Fe2+ 已被空气部分氧化（1 分）取少量硫酸亚铁铵溶液，加
入少量 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明 Fe2+ 已被空气部分氧化； （2 分）
（3）①图二（1 分） 氨气极易溶于水，图一装置无法排液体，甚至会出现倒吸（2 分）c（1 分）
②装置内的空气被量出导致测量值偏大（1 分）
③（2 分）
36.（15分）
(1)Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O；CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2O+CO2↑(2分)。
(2)因为CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2CO3，加热有H2CO3H2O＋CO2↑，降低c(H2CO3)，所以平衡不断向右移动，最终CaCO3生成了CaSO4(3分)；
(3)80 (2分)；
(4)冷却结晶、洗涤 (2分)；
(5)D(2分)；(6)%。(2分)
37. (15 分)
（1）O；2s22p6
（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；离子晶体；2
(3) PCl53
（4）V形；4；Cl2＋SO32－＋H2O＝2Cl－＋SO42－＋2H+
（5）①12；
38.（15 分）
（1）
（2）
（3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）
（4）①
②b（5）5； ；c
微信/支付宝扫码支付