四川成都龙泉第一中学2016届高三高考化学押题卷（二） Word版含答案.doc

成都龙泉第一中学高2013级高考押题卷（二）‎ 化 学 ‎（考试时间 40分钟 满分 100分）‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Fe—56 Cl—35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分） ‎ 选择题（每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）‎ ‎1．下列与社会、生活有关的说法不正确的是（ D ）‎ ‎ A．绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染 ‎ B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值 ‎ C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等 ‎ D．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物 2． 下列装置图中的实验方案，能达到实验目的的是(　B　) ‎ ‎ ‎ ‎ A.①验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B.②制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 ‎ C.③除去CO2气体中混有的SO2 D.④比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ B ）‎ ‎ A．25℃时，1 L pH =12的Ba( OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02 NA ‎ B．常温常压下，19 g H30+含有10 NA个电子 ‎ C. l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NA ‎ D．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 NA ‎4．以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如下图所示。下列说法正确的是（ B ）‎ ‎ ]A．外电源负极为A极 ‎ B．阳极的电极反应： 2CH3OH+CO－2e－=(CH3O)2CO+2H+ ‎ ‎ C．H+从右向左通过质子交换膜 ‎ D．电解槽中添加少量烧碱有利于导电 ‎5．下列物质性质与应用对应关系正确的是(　C　)‎ ‎ A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁 ‎ B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 ‎ C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料 ‎ D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－‎ ‎6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　B　)‎ A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)‎ B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)‎ C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)‎ D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ ‎7．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：‎ MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)‎ 反应过程中测定的部分数据见下表：‎ 反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(CO2) /mol ‎0‎ ‎2.00‎ ‎2.00‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎0.80‎ ‎4‎ ‎1.20‎ 下列说法正确的是(　B　)‎ ‎ A．反应在0～2 min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1‎ ‎ B．反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化 ‎ C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应 ‎ D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到达平衡时n(CO2)