东台市三仓中学2016届高三5月月考
化学 试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．石墨炔是由1，3﹣二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能．下列关于石墨炔的说法不正确的是
A．石墨炔属于芳香烃
B．石墨炔与金刚石互为同素异形体
C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用
D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2+
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．氯碱工业中，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－＝Cl2↑
D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：Cu－2e－＝Cu2+
3．25℃，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、I－、SO
B．0.1 mol·L－1的明矾溶液中：K+、NH、Cl－、HCO
C．pH＝1的溶液中：Na+、NH、MnO、S2O
D．无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Br－、NO
4．下列有关物质应用的说法正确的是
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
5．用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应
D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成NH3的分子数目为2NA[来源:Z|xx|k.Com]
B．标准状况下，44.8 L氮气所含的共用电子对数目为2NA
C．常温常压下，1 mol NaHSO4固体中含有的离子数目为2NA
D．1 mol Fe与71 g Cl2充分反应后转移的电子数目为3NA
7．下列说法错误的是
A．0.1 mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6 g，则该醛肯定为二元醛
B．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的
C．分子中最多有19个碳原子共平面、最多有6个原子共直线
D．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有4种
8．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示
（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
A
[来源:Zxxk.Com][来源:学.科.网Z.X.X.K][来源:学。科。网Z。X。X。K]
NaOH[来源:Z|xx|k.Com]
NaHCO3
Na2CO3
CO2
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
NaOH
C
Fe
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
HNO3
D
C
CO
CO2
O2
9．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子核外最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是
A．B、C、D形成的简单离子半径大小顺序Cm＋＞Dn＋＞Bx－(m＋、n＋、x－表示所带电荷)
B．A、B、E气态氢化物稳定性为E＞A＞B
C．C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应
D．E单质是制备太阳能电池的重要材料是因为E的单质导电性强
10．等物质的量的氯化钡、硫酸钾和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3∶2。下列说法正确的是
A．两极共生成三种气体
B．阴极反应式为：Ag+＋e－＝Ag
C．阳极始终发生“2Cl－－2e－＝Cl2↑”的反应
D．向电解后的溶液中通入适量的HCl气体可使溶液复原到电解前的状态
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行
D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是
A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
B．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
C．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反
应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，
加入CCl4，振荡，静置
下层溶液
显紫红色
氧化性：Fe3+>I2
14．25℃时，用2a mol•L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是
A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F﹣）
B．c（F﹣）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
C．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol•L﹣1
15．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，
图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体
积分
数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
甲： 乙：
A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2
C．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数减小。达到平衡时，A的体积分数小于0.5
D．200 ℃时，起始向容器中充入0.2 mol A、0.4 mol B和0.4 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
非选择题
16.（12分）饮用水中含有一定浓度的NO3﹣将对人类健康产生危害，NO3﹣能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：
请回答下列问题：
（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3﹣反应的离子方程式为 ．
（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是 、 ，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 的利用率降低．
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3﹣的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为 ．
（4）饮用水中的NO3﹣ 主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是 ．
17.（15分）普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：
请回答下列问题
（1）普鲁本辛中的含氧官能团为 和 （填名称）．
（2）A→B的反应的化学方程式 ；D→E的反应类型 ．
（3）化合物X（C8H19NO）的结构简式为 ．
（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 ．
①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．
18．（12分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：
（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4•7H2O）过程中，其中 （填物质名称）往往要过量，理由是 ．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 ．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀．
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是 ．
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为： ．
（6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式 ．
19．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
MnO2+ FeS+ H2SO4--- MnSO4+ Fe2（SO4）3+ S+ H2O
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn．
a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为 ．
b、操作②中加入适量X的作用是什么 ；X的首选物的化学式是： ．
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是 ．
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如图乙的有关流程图．
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为 ．
若总共得到n molAl（OH）3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为 、 ．
b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？ ．
20．（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1 则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应．
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
①反应在c点 （填“达到”或“未到”）平衡状态．
②开始时，在该容器中加入：Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）； II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．
①电极Ⅰ是 极，B室产生的气体是 ．
②A室NO2﹣发生的电极反应是 ．
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ．
A、[物质结构与性质]
21．Fe2+、Fe3+与O22﹣、CN﹣、F﹣、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．
（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是 ．
（2）Fe2+基态核外电子排布式为 ．
（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是 ．
（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 ．
已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为 ．
（5）F﹣不仅可与Fe3+形成[FeF6]3﹣，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为 ．
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
D
B
C
C
A
D
C
A
CD
B
AD
AD
D
16. （12分）（1） 10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH﹣ ．
（2） 来源丰富、价格便宜 、 引入的Ca2+对人体无害 ， Al ．
（3） 5H2+2NO3﹣N2+4H2O+2OH﹣ ．
（4） NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ•mol﹣1 ．
17（1） 酯基 醚键
（2） ； 取代反应 ．
（3） ．
（4） ．
（5）．
18（1） 铁 防止Fe2+被氧化 ．
（2） bcae ．
（3） 250ml容量瓶、胶头滴管 ； 洗涤 ．
（4） 还原Fe3+为Fe2+ ．（1-4每空1分）
（5） MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O ．
（6） 偏高 ．
（7） 2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2 ．
19（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O，
（2）a．Zn+Cu2+=Zn2++Cu； Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
b．将Fe2+氧化成Fe3+； 是MnO2；（以上每空1分）
c． MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3；
（3）a． Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3； 、；
b．如按丙流程，则得到同样n molAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则．
20．（14分）
（1） 放热 ．
（2）① 未达 ．
② ＜ ．
（3）① 阴 O2 ．
② 2NO2﹣+6e﹣+4H2O=8OH﹣+N2↑ ．
（4） 1：3 ．
21．（12分）（1）N＞O＞C．
（2）1s22s22p63s23p63d6．
（3）sp3、sp2．
（4）CO． 4：3．
（5）KMgF3．
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