丰城中学2015-2016学年下学期高二周练试卷（9）
化学（4—13班）
命题人：徐春松 审题：高二化学组 2016.5.20
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）
1．化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（ ）
A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳
C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体
D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁
2．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（ ）
A．
盐酸、空气、醋酸、干冰
B．
冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C．
蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D．
胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
3．在反应3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
A．若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NA
B．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NA
C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g
D．若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n
4．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
5．对于实验I〜IV的描述正确的是 ( )
A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．
澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣
B．
0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
C．
=1012的溶液中：SO32﹣、NH4+、ClO﹣、K+
D．
能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣
7．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2O
B．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3＋CO32－＋2H2O
8.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ( )。
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤# G3 ` K+ U; g3 X" S9 _) j# U0 \# G3 ` K+ U; g3 X" S9 _) j# U0 \# G3 ` K+ U; g3 X" S9 _) j# U0 \# G3 ` K+ U; g3 X" S9 _) j# U0 \
9．下列说法中错误的是 ( )
A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
10．类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是
A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质
B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应
C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应
D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水
11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO…
Cl2、Mn2＋…
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
12．
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
13．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确 的是（ ）
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B．阳极区pH增大
C．图中的b>a D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
14．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶 液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是（ ）
A．气体A是NO2 B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―
15．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
16．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．
60 mL
B．
45 mL
C．
30 mL
D．
15 mL
二、非选择题（共52分）
17．（亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．
（1）双氧水的电子式为 ；Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 ．
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应的化学方程式： ；
（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 （填“相同”、“不相同”或“无法判断”）
# G3 ` K+ U; g3 X" S9 _) j# U0 \
18．迷迭香酸（F）的结构简式为：
它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效．以A为原料合成F的路线如下（已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）：
根据题意回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；反应②的反应类型是 ．
（2）反应③的试剂为 ．
（3）1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2 mol、NaOH mol．
（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 ．
（5）与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有 种．
①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种．
②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol．
19. Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，
用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得 到产品。
回答问题：
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：____________________________________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子 方程式为____________________________________。
丰城中学2015-2016学年上下学期高二化学周练（9）答题卡
班级： 姓名： 分数：
一、选择题(共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
二、非选择题 （共52分）
17. （1） ； ．
（2） ．
（3） ； （4）
18
（1） __________， __________。（2）______________________________。
（3） __________， __________
（4）________________________________________ （5） __________
19. (1) __________________________。
(2) ________ ，______________________________ 。
(3) ______________。______________________________ 。
(4) ___________________________________________________________________。
(5) ____________________________________________。
(6) __________mL。 ______________。
(7) ____________________________________。
丰城中学2015-2016学年上下学期高二化学周练（9）答案
一、选择题(共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
C
B
A
B
D
A
D
C
D
C
D
A
B
D
C
A
17解答：
由流程图可知反应Ⅰ反应物为NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，产生C1O2、Na2SO4溶液，反应离子方程式为2H++SO32﹣+2ClO3﹣=2C1O2+SO42﹣+H2O，Ⅲ是离子隔膜电解池，从反应Ⅰ知该电解有酸生成、从Ⅲ知有碱生成，有两种气体生成，所以Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，A为硫酸，a为氧气，b为氢气，C1O2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气，
（1）；Na2SO3；
（2） 2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O；
（3）5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；
（4）Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同，故答案为：相同．
18（1）A的结构简式为 ；反应②的反应类型是 消去反应 ．
（2）反应③的试剂为 新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液和稀盐酸（或稀硫酸） ．
（3）最多可消耗Br2 7 mol、NaOH 6 mol．
（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是
．
（5）与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有 4 种．
19.（1）使硫粉易于分散到溶液中 （2）冷凝管 冷凝回流
（3）Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含 有Na2SO4 （4）S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）由无色变为蓝色 （6）18.10
（7）S2O32‾+4Cl2+5H2O = 2SO42‾+8Cl‾+10H+
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