7. 下列说法不正确的是
A．用煤制取甲醚(CH3OCH3)替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾
B．医疗上用的“钡餐”其成分是氯化钡
C．氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料
D．利用风能、生物能发电，将火力发电用煤进行脱硫处理，有利于环保
8. 有机产品Z可以由原料X经过多步反应合成得到：
下列说法正确的是
A. X与Y互为同分异构体
B. X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 在光照条件下，Z中的苯环能与Cl2发生取代反应
D. Z中所有不饱和键均能与溴发生加成反应
9. 短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A. 同周期元素中C的氢化物稳定性最强
B. 同周期元素中A的金属性最强
C. 原子半径：A>B，离子半径：A+>C-
D. A、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C
10. 下列说法正确的是
A．Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH= 0的溶液中
B．1 L浓度为l mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
D．反应MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol
11. 25 ℃时，在25 mL c mol/L的一元弱酸(HA)中，加入V mL 0.1 mol/L的一元强碱(BOH)。下列有关判断一定正确的是
A. 当25c=0.1V时，c(A-)＞c(B+) B. 当pH＞7时，c(A-)＞c(OH-)
C. 当pH=7时，且V=25时，c＞0.1 D. 当pH＜7时，c(B+)＞c(A-)
12．下列说法正确的是
A．Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂
B．常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2
C．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2
D．用新制Cu(OH)2检查尿糖，Cu(OH)2是还原剂
13. 下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是
选项
实验设计
观察或记录
结论或解释
A
将浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中
产生红棕色气体
浓硝酸的还原产物是NO2
B
测某铵盐溶液的pH
pH＞7
NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液显碱性
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体
试纸变蓝
该气体一定是Cl2
D
将20 mL pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH为3
醋酸的体积变化大
醋酸是弱酸
26．(Ⅰ)氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备
氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4。可用做肥料。
制备氨基甲酸铵的装置如下图所示。反应的化学方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H＜0。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
（1）发生器用冰水冷却的原因是________________________________________。
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________。
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a. 80 ℃热风下烘干 b. 60 ℃热风下烘干 c. 40 ℃热风下烘干
（4）尾气处理装置如上图所示。双通玻璃管的作用：__________________；
浓硫酸的作用： 、_________________________。
（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
(Ⅱ) FeSO4·7H2O晶体的制备
（6）已知：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Al3＋
3.0
5.0
Fe2＋
5.8
8.8
某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，制备绿矾（FeSO4·7H2O），补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
② ，
③ ，
④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H2O晶体。
27. 铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。
（1）Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是 。
（用离子方程式表示）。
（2）已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中 的值等于
。
（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：
①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：_________________________________________________________________，
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：
_______________________________________________________________________。
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明
__________________________________________。
③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的
电极反应式为 ；其中可循环使用的物质
。
28．（1）已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝ 。
（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图所示。
①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_________________________
________________________________。
②M点的平衡常数Kp= 。（只列算式。Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度。某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）下图表示在一定条件下的1 L的密闭容器中， X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况。下表是3 mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数(C%)。
①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为 。
②表中a的取值范围是 。
③根据上图和上表分析，25 min ~ 40 min内图中曲线发生变化的原因可能是 ；50 min ~ 65 min内曲线发生变化的原因可能是 。
36．【化学-选修2 化学与技术】（15分）
（15分）生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念.更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产、海水-淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在_________。
A西部山区 B沿海地区 C发达城市 D东北内陆
（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①_______________、②_______________、③ _______________、
④_______________、⑤ _______________。
（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：_____________________________________________；
磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是___________________________（填化学式）。
（4）热电厂的冷却水是_______________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_______________（写出一种即可）。
（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。_________________________________________________________________________
_______________________________________________（写出两点即可）。
37．【化学-选修3 物质结构与性质】（15分）
铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铁原子核外电子排布式为 。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO) x晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：
Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 、 。
（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验 （填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
(4)图 (5)图
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。
①基态铜在元素周期表中位置 。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为 。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3. 0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，
则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。
38．【化学-选修5 有机化学基础】（15分）
已知：①RCl＋HCNRCN＋HCl
②
尼龙-66广泛用于制造机械与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）。
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应②__________________，反应③_________________________。
（2）写出化合物D的结构简式：_______________________________________________。
（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：
___________________________________________。
（4）写出反应①②的化学方程式：
___________________________________________________________________；
___________________________________________________________________。
（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是_________。
a．NaOH b．HCl c．NaCl d．Na2CO3
（6）写出以苯为原料合成B的路线（其它试剂任选，要求有较高的产率）。
（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物）
____________________________________________________________________________
潮州金山中学揭阳第一中学2015-2016学年度高三级第四次联考
生物部分参考答案
1-6 BCABDD
29. （12分）（除说明外，每空2分）
（1）CaCO3和SiO2 纸层析
（2）5-7 2.4 吸收
（3）Mg（1分） [H]和ATP（1分）
30. （8分）（每空1分）
（1）冷觉感受器（温度感受器） 甲状腺
（2）膜电位 （负）反馈
（3）胰岛B细胞
（4）抗原 抗体 自身免疫病
31. （9分）（除说明外，每空1分）
（1）C→B→A 种群A的数量增加，种群C的数量减少（或种群B的食物减少，天敌增多）(2分)
（2）生产者、消费者、分解者(2分)
（3）大于
（4）g c+e+g+h+i(2分)
32. （10分）（每空2分）
（1）F2中高茎：矮茎=3：1
（2）10 1/7
（3）全为矮茎紫花 矮茎紫花：矮茎白花=9：7
39．（15分）（除说明外，每空2分）
(1）挥发性强、易溶于有机溶剂
（2）水蒸气蒸馏（1分） 温度不要太高，延长蒸馏时间 氧化钠
（3）原料焦猢和有效成分水解
（4）较高的沸点不与水混溶溶 增加与萃取剂的接触面积，加大萃取效率
40.（15分）（除说明外，每空2分）
（1）骨髓瘤细胞（1分） 特异性强，灵敏度高
（2）B淋巴细胞不能无限增殖 每一种B淋巴细胞只分泌一种特异性抗体
单克隆抗体+药物 同位素标记 抗原和抗体的特异性结合
（3）蛋白质
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