山东省泰安市第一中学2016届高三下学期5月高考拉练模拟（一）化学试题 Word版含答案.doc

‎ 2016年高考理科综合能力测试模拟试题（一） 2016.5‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共300分。‎ 考生注意： ‎ ‎1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。‎ ‎3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H―1；C―12；N―14；O―16；Mg―24；Ca―40‎ ‎7．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌： “炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是 A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑‎ D．该冶炼锌的方法属于热还原法 ‎8．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．二氧化硅的分子式：SiO2‎ C．硫化氢的结构式：H—S—H D．氯化铵的电子式：‎ ‎9．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 ‎10．2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A‎12C17-‎ 和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，铝为负极、石墨为正极 B．充电时的阳极反应为：‎ Cn+ AlCl4--e-= Cn AlCl4‎ C．放电时的负极反应为：‎ Al-3e-+7 AlCl4-=‎4A‎12C17-‎ D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 ‎11．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1‎ B．含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：‎ ‎ ‎2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]‎ C．0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：‎ ‎ C(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)‎ D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)‎ ‎12．已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度：T1< T2‎ B．平衡常数：K(a)=K(b)v(a) ‎ D．当‎30g·mol-1时，n(HF)：n[(HF)2]=2:1‎ ‎13．常温下向‎1L 0．1mol·L-1NH‎4C1溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+与NH3·H2O浓度的变化趋势如右图所示(不考虑溶液体积变化和氨气的挥发)，下列说法不正确的是 A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C．随着NaOH的加入，不断减小 D．当n(NaOH)=0.1mol时， c(OH-)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)‎ ‎26．（14分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。‎ ‎①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。 ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。 回答下列问题： （1）装置中安全管的作用原理是          。 （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为         。 （3）样品中氨的质量分数表达式为             。 （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将    （填“偏高”或“偏低”）。 （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是            ；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为       mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12） （6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为       ，制备X的化学方程式为                     ；X的制备过程中温度不能过高的原因是                   。‎ ‎27．(15分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工艺流程如下：‎ 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；‎ ‎ ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ ‎(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。‎ ‎(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为 ‎ ‎____________________________________________________________________________‎ ‎(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______________________________________________________‎ ‎(4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液______。‎ ‎(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。‎ a．1 b．‎2 c．3 d．4‎ 则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“