7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是
A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
B.埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
D．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NA
B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA
C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA
D．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
9．下列有关有机物的说法正确的是
A. C8H10含苯环的烃同分异构体有3种
B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物
C. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
D．青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取, 能够发生水解反应,具有强氧化性
10．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是
A．原子半径：Z＞G＞M＞Y
B．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应
C．X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质
D．X、M形成的简单阴离子的还原性：X > M
11．下列实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A．
测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH
确定碳和硫两元素非金属性强弱
B．
室温下，浓度均为0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，
验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
C．
取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积
确定铝片中氧化铝的含量
D．
用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
证明氧化性：H2O2比Fe3+ 强
12．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法正确的是
A．X是电源的正极
B．阳极的反应式是： 4OH－-4eˉ＝2H2O＋O2↑
C．总反应可表示为：H2O＋CO2 = H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
13.常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A．H2A的电离方程式为：
B．0.1mol/LNaHA溶液中存在
c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L
C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D. pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol
26.（13分）硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。制备反应如下：
①n2
②
组装如右上图反应装置。 制备、提纯硝基苯流程如下：
混合物
①
③
④
50-60℃
粗产品2
蒸馏水、Na2CO3溶液、蒸馏水
产品
蒸馏
⑤
混酸
苯
粗产品1
②
固体D
可能用到的有关数据列表如下：
物 质
熔点/℃
沸点/℃
密度（20 ℃）/g · cm－3
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
浓硝酸
—
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
—
338
1.84
易溶于水
请回答下列问题：
（1）配制混酸应在烧杯中先加入 ；实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是 。[来源:学科网]
（2）反应温度控制在50～60 ℃的原因是 ；反应结束后产物
在 层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是 。
（3）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ 。
（4）固体D的名称为 。
（5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为 。
27．（15分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因 。
（2）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp= （列出表达式并计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 -4（298K）。它的性质和硝酸很类似。
①已知298K 时，H2CO₃的Ka1 = 4.2×10-7 ；Ka2= 5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是 。
②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液为________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。
（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1
②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJ•mol-1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1；
(5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】
28.（15分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
20℃
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
s(g/100g水)
111
33.7
11.1
6.34
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。实验流程如下：
请回答：
（1）步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 。
（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极。请写出阳极的电极反应式 ,与原方法相比，电解法的优势为 。
（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②滴定过程中反应的离子方程式为______．(已知：常温下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH为2.1)。
36．【化学—-选修2：化学与技术】（15分）
甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：
（1）通入N2的作用是 。
（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式 。
（3）抽滤的好处是 ，从“母液”中回收有机溶剂的方法是 。
（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、 洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用 （填“常压干燥机”或“真空干燥机”）。[来源:学科网]
（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因： 。
（6）若甘氨酸的投料量为300 kg，产出纯品346.8 kg，则产率为 。（甘氨酸的相对分子质量为75）
37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。
（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ键的数目为__________________。
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为________pm，碳化硅的密度为__________g／cm3。
38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。
已知： + H2O
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是 ；从A到B引入的官能团名称是 。
（2）反应②的条件是 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）关于E物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（5）写出G的结构简式 。
（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。
化学参考答案
7.B 8.B 9.D 10.B 11.D 12.C 13.C
26.（13分）
（1）浓硝酸（1分）; ,球形冷凝管（或蛇形冷凝管，1分);使混合酸能顺利流下（1分）
（2）防止副反应发生(2分) 上（1分） 分液（1分）
（3）取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净（3分）
（4）无水氯化钙或无水硫酸镁（1分）
（5）C6H5NO2+3Fe+6HCl→C6H5NH2+3FeCl2+2H2O（2分）
27．（15分）
（1）N2H4·H2ON2H5++OH- （或N2H4+H2ON2H5++OH-） （2分） [来源:Z*xx*k.Com]
（2）①=（1分） ②A（1分） ③2 MPa（2分）
（3） [HCO3-] ＞[NO2-] ＞ [CO32-] (2分) （2）酸性（1分）
（4）-399.7 (2分)
（5）①0.043 （2分） ②2 （2分）
28.（15分） [来源:Z,xx,k.Com]
（1）D（2分）
（2）①B（2分） ②CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低（2分）
（3）温度过高，产品受热分解，温度过低，烘干时间长（2分）
（4）MnO42－-e-= MnO4－ (2分) K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率（1分）
（5）①酸式（1分）； 偏小（1分）
②2MnO4－+ 5H2C2O4 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O（2分）
36．（15分）
（1）防止Fe2+被氧气氧化或搅拌以加快化学反应速率（2分）。
（2）2NH2CH2COOH＋Fe2＋(NH2CH2COO)2Fe＋2H＋ 或2NH2CH2COOH＋Fe＝(NH2CH2COO)2Fe＋H2↑（2分）。
（3）加快过滤的速度（2分），蒸馏（1分）。
（4）无水乙醇（或丙酮等）（1分）；真空干燥机（1分）。
（5）石灰石消耗H＋，使H＋浓度降低，有利于反应向生成甘氨酸亚铁络合物的方向进行；同时，Ca2＋与SO42－反应生成CaSO4沉淀，降低了杂质离子SO42－的浓度）（3分）。
（6）85％（3分）。
37. （共15分）
（1）3（2分） （2）3d84s2（2分） （3）sp2和sp（２分）25NA（1分）
（4） 单个氢键的键能是(HF)n>冰>(NH3)n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，(HF)n
和(NH3)n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰>(HF)n>(NH3)n （２分）
（5）４（1分） 1２（1分） （２分） （２分）
38、（15分）
(1)取代反应(或硝化反应)(1分)；溴原子(1分)
(2)氢氧化钠溶液，加热(2分)
(3)(3分)
(4) cd(2分)
(5) (2分)
(6)13(2分)； (2分)
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