江苏扬州市2016届高三四模试题（5月）化学 Word版含答案.doc

扬州市2015-2016学年度高三第四次模拟测试 化 学 试 卷 ‎ 2016．5‎ 注意事项：‎ 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。‎ ‎2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。‎ ‎3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ ‎4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32 Cr-52 I-127 ‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气。它主要来自化石燃料的燃烧。下列说法错误的是 A．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料 B．PM2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大 C．雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动 D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国V”后，汽车不再排放氮氧化物 ‎2．下列关于化学用语表示正确的是 ‎ A．四氯化碳分子的比例模型：‎ B．羟基可以表示为： 或 ‎ C．氯离子（Cl－）的结构示意图： ‎ D．NaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na+＋H+＋SO ‎3．‎25℃‎时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I－、S2－‎ B．Br－不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl－、NO C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－‎ D．0. 1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Mg2＋、NH、SCN－、SO ‎4．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是 A．高纯硅可用于制作光导纤维 B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关 C．氧化铝可用于制作高温耐火材料 D．明矾可用作净水剂 ‎5．下列有关实验的说法正确的是 A B C D Na2CO3‎ Na2SiO3‎ 溶液 水 有机层 热水 冰水 NO2‎ ‎0‎ 浓盐酸 ‎ A．装置A记录滴定终点读数为12.20 mL B．装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2‎ C．装置C可用于探究温度对2NO2N2O4平衡体系的影响 D．装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 ‎6．硼在化合物中一般显正价。可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：‎ LiBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + LiCl + H2↑。NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2↑。下列有关说法正确的是 A．NH3BH3中H元素均为 +1价 B．合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－‎ C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物 D．0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H2‎ ‎7．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是 A．①②③④⑤ B．只有①②④ C．只有①③⑤ D．只有①④‎ ‎8．下列离子方程式书写正确的是 A．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．用惰性电极电解氯化钠溶液：2 H+ + 2 Cl－ H2↑+Cl2↑‎ D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积混合：‎ ‎2 AlO + 5 H+ =Al(OH)3↓ + Al3+ + H2O ‎9．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。‎ 下列有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－= NiOOH + H2O B．充电时每转移2 mol电子，阴极有1 mol Cd(OH)2 被氧化 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 ‎10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)‎ B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物 C．X、W的简单气态氢化物都一定易溶于水 D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．下列说法正确的是 A．‎2.0 g H218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.02´1023 ‎ B．2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH < 0‎ C．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)‎ ‎ D．向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸 ‎12．下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述错误的是 A．反应①属于加成反应 B．W能发生加成、水解、氧化反应 C．X在一定条件下可发生缩聚反应 D．一定条件下Z与足量H2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子 ‎13．下列依据相关实验得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊 生成BaSO3沉淀 B 点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧 CO已完全反应 C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋‎ D 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 蛋白质发生了盐析 ‎14．‎25℃‎时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合：‎ c(Na+) + ‎2c(Ca2+)＝c(CH3COO－) + c(CH3COOH) + c(Cl－)‎ B．浓度均为0. 1 mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：‎ c(OH－)－c(H+)＝c(HCO) + c(H2CO3)‎ ‎ C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)=c(K+)=‎2c(Ba2+)‎ D．常温下， 0.2 mol·L-1 NH4NO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c(NO)＞c(Na+)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎15．在‎2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应 ‎ A(g) + B(g) ‎2C(g) + D(s) ΔH = a kJ ·mol-1‎ 实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是 实验序号 温度 起始物质的量 A B I ‎600 ‎°C ‎1 mol ‎3 mol II ‎800 ‎°C ‎1.5 mol ‎0.5 mol A．实验I中，10 min内平均反应速率v(B)=0.06 mol·L-1·min-1‎ B．上述方程式中，a < 0‎ C．‎600 ‎°C时，该反应的平衡常数是0.45‎ D．向实验II的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的转化率增大 非选择题（共80分）‎ ‎16．（12分）粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：‎ 碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g ‎1.54‎ ‎1.33‎ ‎1.17‎ ‎1.01‎ ‎0.85‎ ‎0.72‎ ‎（1）浆料酸化时，温度不宜超过‎25℃‎的主要原因是 ▲ 。判断酸化过程已经结束的明显现象为 ▲ 。‎ ‎（2）已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10-29，为使溶液 中c(Ca2+)≤2×10-5mol·L-1，c(PO)的范围 为 ▲ 。‎ ‎（3）蒸发时主要反应的离子方程式为 ▲ 。‎ 母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所示，循环不宜超过3次的主要原因是 ▲ 。‎ ‎（4）为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作为 ▲ 。‎ ‎17．（15分）去甲去氢斑蝥素的衍生物F具有抗癌活性，可以通过以下方法合成：‎ ‎ ‎ 已知：① ；②‎ ‎（1）化合物C中的含氧官能团为肽键（）、 ▲ 和 ▲ 。（填名称）‎ ‎（2）试剂X的化学式为C4H2O3，X的结构简式为 ▲ ；D→E的反应类型是 ▲ 。‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。‎ Ⅰ．分子中含有2个苯环 Ⅱ．能发生银镜反应 Ⅲ．分子中含有5种不同化学环境的氢 ‎（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以1,3—丁二烯和乙烯为原料制备化合物聚己二酸 ‎—1,2—环己二醇酯（）的合成路线流程图（无机试剂可任选)）。合成路线流程图示例如下：‎ ‎ ▲ ‎ ‎18．（12分）铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬。称取‎0.0600 g铬铁矿样品（主要成分是Cr2O3，杂质不参与反应），加入NaOH和Na2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H2SO4和KI溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。‎ 已知：① Cr2O+I－+ H+ — Cr3+ + I2 + H2O ‎ ‎② S2O+ I2 + H2O — SO+ I－+ H+ （均未配平）‎ ‎（1）Na2O2的作用是 ▲ 。‎ ‎（2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生。则上述过程中煮沸的目的是 ▲ 。‎ ‎（3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果 ▲ 。‎ ‎（填“偏大”、“ 偏小”或“不变”）‎ ‎（4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数。（写出计算过程）‎ ‎ ▲ ‎ ‎19．（15分）实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图2所示。‎ MnO2‎ 水 ‎8%‎ NaOH 溶液 ‎30%‎ KOH 溶液 A B C D E 浓盐酸 石灰乳 图2‎ ‎（1）制备KClO3需在70℃～‎80℃‎进行，写出制备KClO3的离子方程式 ▲ 。若有少量MnO2进入试管B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是 ▲ 。‎ KCl KClO3‎ 图3‎ ‎（2）制备NaClO需在‎0℃‎～‎5℃‎进行，实验中宜采取的措施是 ▲ 。温度过高还会生成NaClO3，当n(NaClO)∶n(NaClO3)= 1∶a时，该反应中n(Cl2)∶n(NaOH)= ▲ 。‎ ‎（3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是 ▲ 。‎ ‎（4）KClO3、KCl的溶解度曲线如图3所示。反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是 ▲ 。‎ ‎20．（14分）烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。‎ ‎（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 ‎ ‎①已知：4NH3(g) +5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g) ΔH＝－905.5 kJ·mol－1‎ N2(g) +O2(g)=2NO(g) ΔH＝+180 kJ·mol－1‎ 则4NH3(g)+4NO(g) +O2(g)=4N2(g) +6H2O(g) ΔH＝ ▲ ‎ ②在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（2）催化剂V2O5可用于处理NOx、SO2。‎ ‎①图4是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。当消耗a mol NH3和b mol O2时，消耗NO的物质的量为 ▲ 。‎ ② V2O5在催化降解NOx的过程中，也会对SO2的氧化起到一定的催化作用，其反应式如下：‎ a． V2O5 +SO2=V2O4 + SO3 ‎ b． ▲ ‎ c． 2VOSO4 =V2O5 +SO2+SO3 ‎ ‎③SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵。n(NH3)/n(SO3)对硫酸氢铵及硫酸铵形成的影响如图5所示，图5中A、C区域代表的物质分别为 ▲ ， ▲ 。‎ 图5‎ 图6‎ ‎（3）①电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸 [Ka(HNO2)=5.1×10-4]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图6所示。阳极的电极反应式为 ▲ 。‎ ②O3也可用于烟气脱硝。O3氧化NO2的氧化产物为 ▲ 。‎ ‎21.（12分）碱式碳酸铜[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO3)2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成。‎ ‎（1）Cu2+基态核外电子排布式为 ▲ 。‎ 图7‎ Cu Cl ‎（2）Cu2+在溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的。1 mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为 ▲ 。‎ ‎（3）CO中C原子轨道杂化类型为 ▲ ；与CO2互为等电子体的一种阴离子为 ▲ （填化学式）。‎ ‎（4）NO的空间构型为 ▲ （用文字描述）。‎ ‎（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图7所示，该氯化物的化学式是 ▲ 。‎ 扬州市2015—2016学年度高三第四次模拟测试 高三化学参考答案与评分建议 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．D 2．B 3．C 4．A 5．C 6．C 7．D 8． D 9．A 10．D 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎11．AB 12．A 13. C 14. AC 15.BD 非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分 ‎16．（12分）‎ ‎（1）温度过高，CO2和Li2CO3在水中溶解度减小，减小了反应速率。 ‎ 浆料变成澄清溶液 ‎（2）c(PO43-)≥5×10-8mol·L-1‎ ‎（3）2Li++2HCO3- Li2CO3+CO2↑+H2O ‎ ‎ 循环次数增加，Na+、K+等杂质离子浓度增加，会降低产品纯度 ‎（4）将沉淀用热水洗涤2~3次，干燥 ‎17．（15分） ‎ ‎（1） 醚键　羧基 ‎（2）；氧化反应 ‎（3） （或其他合理答案）‎ ‎（4）‎ 或 ‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）将铬从+3价氧化到+6价 （2）除去溶液中的过氧化物 ‎ ‎（3）偏大 （4）50.67%‎ ‎19．（15分）‎ ‎（1）3Cl2+6OH－ 5Cl－+ClO+3H2O ‎ ‎3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O 或Cl2+4KOH+MnO2=K2MnO4+2KCl+2H2O ‎（2）将装置C放在冰水浴中 1∶2‎ ‎（3）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 ‎（4）将装置B中的试管放在冰水中冷却，过滤, 用少量冰水洗涤晶体2~3次，干燥。‎ ‎20．（14分）‎ ‎（1）①－1625.5 kJ·mol－1‎ ‎②‎ ‎（2）① ②2SO2 +O2+V2O4=2VOSO4 ③ (NH4)2SO4（1分）NH4HSO4 （1分）‎ ‎（3）①H2O+HNO2 - 2e-=3H++NO ② N2O5‎ ‎21．（12分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9‎ ‎（2）12mol或12×6.02×1023‎ ‎（3）sp2杂化; SCN- 或AlO（合理答案即给分）‎ ‎（4）平面正三角形 ‎（5）CuCl