湖南省永州市2016年高考信息题（一）理综化学试题 Word版含答案.doc

永州市2016年高考信息题 化 学（一）‎ 组卷：蒋授荣（永州一中） 龙路云（永州一中） 胡曙光（祁阳一中） ‎ 审题：唐柏青（永州市教科院）‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Fe－56 Cu－64‎ ‎7．【祁阳一中胡曙光供稿】中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是 目的 古代文献 说明 A 使用 ‎“…凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”——《天工开物》‎ KNO3能自燃 B 鉴别 区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》‎ 利用焰色反应 C 提纯 ‎“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成” ——《开宝本草》‎ 溶解、蒸发结晶 D 性质 ‎“（火药）乃焰消 (KNO3 ) 、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” ——《本草纲目》‎ 利用KNO3的氧化性 ‎8．【道县一中唐悟供稿】下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是 A．NaHCO3俗名纯碱，其水溶液显弱碱性 B．该溶液中K＋、Al3＋、SO可以大量共存 C．加水稀释该溶液，溶液中增大 D．向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：‎ ‎ 2HCO＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎9．【道县一中唐悟供稿】下列有关说法正确的是 A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可将稀硫酸改成浓硫酸 B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，氢气转化率增大 D．反应4Fe(OH)2(s) ＋O2(g) ＋2H2O(l)＝4Fe(OH)3(s)的△H>0 ‎ ‎10．【道县一中唐悟供稿】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是 A．只有Y元素存在同素异形体 ‎ B．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 ‎ C．X与Z形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性 ‎ D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大 ‎11．【祁阳一中胡曙光供稿】‎ 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是 A．用图甲装置制取并收集二氧化硫 B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 ‎12．【永州一中蒋授荣供稿】M是苯的同系物，其结构为 ，则M的结构式种类为 A．16 B．12 C．10 D．8‎ ‎13．【宁远一中伏雄良供稿】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是 A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线 B．A点溶液中：c(CH3COO—)＋c(OH－)—c(H＋)＝0.1 mol·L－1‎ C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A D．D点溶液中：‎2c(‎Na＋)＝‎3c(‎Cl－)‎ ‎26．【祁阳一中张慧坚供稿】（14分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。‎ Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3‎ ‎（1）制备MnSO4溶液：‎ ‎①主要反应装置如图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应的化学方程式为 ‎ H2O SO2 ，N2‎ ‎ 。‎ 下列措施中，目的是加快化学反应速率的是 ‎ （填标号）。‎ A．MnO2加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合气中N2比例 ‎②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3＋2H2SO4（浓）＝2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有 ‎ （填标号）。‎ ‎ ‎ ‎ a b c d e f ‎③若用空气代替N2进行实验，缺点是 。（酸性环境下Mn2＋不易被氧化）‎ ‎（2）制备MnCO3固体：‎ ‎ 实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。‎ ‎②需要用到的试剂有 。‎ Ⅱ．设计实验方案 ‎（3）利用沉淀转化的方法证明Ksp(MnCO3)< Ksp(NiCO3) 。‎ ‎ （已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）‎ ‎（4）证明H2SO4的第二步电离不完全 。‎ ‎[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10－2]‎ ‎27．【永州四中刘友林供稿】（15分）我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。‎ I．氧化浸出 ‎（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42－生成。‎ ‎ ①该反应的离子方程式为 。‎ ‎ ②该反应在25—‎50℃‎下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 。‎ Ⅱ．配位浸出 反应原理：CuFeS2＋NH3·H2O＋O2＋OH－→Cu(NH3)42＋＋Fe2O3＋SO42－＋H2O(未配平)‎ ‎（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施 。‎ ‎（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH‎4C1，构成NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：‎25℃‎时，向a mol·L－1的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol·L－1的NH‎4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb= （用含a的代数式表示）；滴加NH‎4C1溶液的过程中水的电离平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。‎ Ⅲ．生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。‎ ‎（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 （填化学式），微生物 参与的离子反应方程式为 （任写一个）。‎ ‎（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3＋，当有2 mol SO42－生成时，理论上消耗O2的物质的量为 。‎ ‎28．【永州一中龙路云供稿】(14分)Ⅰ、工业合成尿素反应为：‎ ‎2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)‎ ‎（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。‎ A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：‎ v正(CO2) v逆(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）‎ 氨气体积分数 时间/s ‎%‎ A B ‎50‎ ‎20‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)‎ 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：‎ 温度(℃)‎ ‎15.0‎ ‎20.0‎ ‎25.0‎ ‎30.0‎ ‎35.0‎ 平衡气体总浓度 (10－3 mol·L－1)‎ ‎2.4‎ ‎3.4‎ ‎4.8‎ ‎6.8‎ ‎9.4‎ ‎①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是（ ）‎ A．∆H＜0，∆S＜0 B．∆H＞0，∆S＜0 ‎ C．∆H＞0，∆S＞0 D．∆H＜0，∆S＞0‎ ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是（ ）‎ A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率 将增大 B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降 C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率 D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率 ‎（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式 。‎ Ⅱ．已知化学反应为aA＋bBdD＋eE，反应物A与B反应生成D和E的反应速率满足公式v＝k·c(A)a·c(B)b，k是速率常数。‎ ‎（1）通常人肺血液中O2的溶解浓度达1.6×10－6 mol·L－1，而其中血红蛋白的浓度稳定在8×10－6 mol·L－1。设速率常数k＝2.1×106 L·mol－1·s－1（37℃），则氧血红蛋白（HbO2）的生成速率为 。‎ ‎（2）在HbCO中血红蛋白（Hb）与一氧化碳（CO）的结合力比HbO2中血红蛋白（Hb）与氧气（O2）的结合力大200倍。在CO中毒的情况下，需要将HbO2‎ 的生成速率提高到1.1×10－4 L·mol－1·s－1，这时所需O2的浓度是 。（设血液中血红蛋白的浓度恒定），如果血液中氧浓度与进入肺的氧分压成正比，试提出一个实际可行的解决问题的方案 。‎ ‎36．【永州一中胡小峰供稿】【化学—选修2化学与技术】(15分)‎ 磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2· H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图（b）是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程。‎ 磷矿石 磷矿粉肥 湿法磷酸 单质碘 热法 磷肥 磷酸 磷酸 其他磷化合物 ‎～4％‎ ‎～96％‎ ‎～15％‎ ‎80％‎ ‎～80％‎ ‎～20％‎ ‎～20％‎ ‎～85％‎ 图（a）‎ 电炉 尾气 电沉降槽 冷凝塔1‎ 冷凝塔2‎ 炉料 炉渣 ‎300℃‎ ‎70℃‎ ‎18℃‎ 白磷 图（b）‎ 部分物质的相关性质如下：‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 备注 白磷 ‎44‎ ‎280.5‎ PH3‎ ‎-133.8‎ ‎-87.8‎ 难溶于水，具有还原性 SiF4‎ ‎-90‎ ‎-86‎ 易水解 回答下列问题：‎ ‎（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %。‎ ‎（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为 ‎ ‎ 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 吨。‎ ‎（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是 （填化学式）冷凝塔1的主要沉积物是 ，冷凝塔2的主要沉积物是 。‎ ‎（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 （均填化学式）。‎ ‎（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 。‎ ‎37．【祁阳一中胡曙光供稿】【化学 ‎——选修物质结构与性质】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：‎ 钙钛矿 硫酸氧钛 溶液 H2TiO3‎ TiO2‎ TiCl4矿 Ti 硫酸 过滤 水/△‎ 过滤 焙烧 C、Cl2‎ 高温 Mg/Ar 高温 回答下列问题：‎ ‎（1）基态钛原子的价电子排布图为 ，其原子核外共有 种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如图37—1所示，为 堆积（填堆积方式）。‎ ‎（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–‎37℃‎，沸点为‎136℃‎，可知TiCl4为 晶体。‎ ‎（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图37—2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。‎ O NH2‎ ‎‖ ︱‎ CH3—O—CH2—C—CH3 —CH3—O—CH2—CH—CH3‎ ‎ ‎ 化合物甲 化合物乙 ‎①纳米TiO2‎ ‎②NH3‎ 图37-1 图37-2‎ ‎（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图37—3所示。该阳离子Ti与O的原子数之比为 ，其化学式为 。‎ Ti Ti ‎＼ ／＼ ／＼‎ O O O O ‎＼／ ＼／‎ Ti Ti 图37-3 图37-4‎ ‎（5）钙钛矿晶体的结构如图37—4所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为 。‎ ‎38．【宁远一中伏雄良供稿】【化学—选修5：有机化学基础】（15分）‎ G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：‎ 已知：①；‎ ‎②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；‎ ‎③D和F是同系物。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）(CH3)‎2C＝CH2的系统命名法名称为 。‎ ‎（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。‎ ‎（3）G的结构简式为 。‎ ‎（4）生成E的化学方程式为 。‎ ‎（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。‎ ‎（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（ ）的合成线路：‎ 永州市2016年高考信息题（一）参考答案 化 学 ‎7．A 8．C 9．B 10．C 11．D 12．C 13．D ‎26．（14分）‎ ‎（1）① H2SO3＋MnO2===MnSO4＋H2O （2分） AB（2分）‎ ‎② abef （2分） ‎ ‎③ 空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降（2分）‎ 盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（2分）‎ 向Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L－1的NiSO4溶液直至浅绿色沉淀不再增加，再滴加少量0.1 mol·L－1的MnSO4溶液，沉淀变成白色（浓度可不指明具体值，但须体现c（Mn2＋）< c（Ni2＋））（2分）‎ ‎（4）用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7（其他合理答案也给分）（2分）‎ ‎27．（15分）‎ ‎（1）①2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO＋18H2O（2分）‎ ‎②H2O2受热分解；产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等（2分，答出一点即可。）‎ ‎（2）提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）（2分）‎ ‎（3）（2分） 正向（1分）‎ ‎（4）Fe2(SO4)3、H2SO4 （或Fe3＋、H＋ 共2分，各1分）‎ ‎4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O或 S8＋12O2＋8H2O8SO＋16H＋任写一个（2分）‎ ‎（5）4.25 mol（2分）‎ ‎28．（14分）‎ I．（1）大于（2分）‎ ‎（2）①A （2分） ②C （2分） ‎ ‎（3）CO(NH2 )2 ＋H2O—6e－=== CO2＋N2＋6H＋（2分）‎ Ⅱ．（1）2.69×10－5mol/(L·s) （2分） ‎ ‎（2）6.55×10－6mol/L（2分） 让病人吸入富氧空气或纯氧。（2分）‎ ‎36．（15分）‎ ‎（1） （1分） 22（1分） 六方最密（1分）‎ ‎（2）分子（1分）‎ ‎（3）化合物乙分子间形成氢键 （1分） N＞O＞C（1分）‎ ‎（4）1：1（2分） TiO2＋（或[TiO]n2n＋） （2分） ‎ ‎（5）6（2分） 12（2分） CaTiO3（2分）‎ ‎38．（15分）‎ ‎（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）（2分） ‎ ‎（2）取代反应、加成反应 （2分）‎ ‎（3） （2分） ‎ ‎ ‎ 一定条件 ‎ ‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）21（2分）， 和 （2分）‎ ‎（6）‎ ‎（3分）‎