湖南省永州市2016年高考信息题（二）理综化学试题 Word版含答案.doc

永州市2016年高考信息题 化 学（二）‎ 组卷：蒋授荣（永州一中） 龙路云（永州一中） 胡曙光（祁阳一中） ‎ 审题：唐柏青（永州市教科院）‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Fe－56 Cu－64‎ ‎7．【祁阳一中张慧坚供稿】《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹”，《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指 A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物 ‎8．【永州一中蒋授荣供稿】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO32－数目小于NA B．1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA C．‎25℃‎时，‎1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02 NA ‎ D．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA ‎9．【永州一中蒋授荣供稿】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na＋＋e－= Na B．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 C．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 D．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1‎ ‎10．【永州一中蒋授荣供稿】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．元素A所形成的氧化物只有一种 B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D．氢化物的稳定性：A>B ‎11．【永州一中龙路云供稿】利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为： ΔH＝＋88.62 kJ·mol－1下列有关说法不正确的是 A．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应 B．物质Q的能量比NBD的低 C．物质Q的一氯取代物只有3种 D．NBD和Q二者互为同分异构体 ‎12．【祁阳一中胡曙光供稿】某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定 消耗盐酸体积 B 重量法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重质量 C 重量法 样品放入烧瓶中，置于分析天平上，加入足量盐酸 减轻的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水的体积 ‎13．【祁阳一中张慧坚供稿】常温下，pH＝1的某溶液A中除H＋外，还含有NH4＋、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、I－、SO42－中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。下列有关说法正确的是 ‎ ‎ A．该溶液中一定有上述离子中的NO3－、Al3＋、SO42－、Cl－四种离子 ‎ B．实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L ‎ C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 ‎ D.一定没有Fe3＋，但是无法确定是否含有I－‎ ‎26．【永州一中胡晓峰供稿】氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s） ΔH＜0‎ ‎（1）如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是 。‎ ‎（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时，停止制备。‎ 干燥的NH3‎ 液体石蜡鼓泡瓶 电动搅拌器 I II CCl4‎ 尾气处理 冰水 液体石蜡鼓泡瓶 干燥的CO2‎ 注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。‎ ‎①图I中滴加液体的仪器名称是 ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ，发生器用冰水冷却的原因是 。‎ ‎②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。‎ a．常压加热烘干 b．减压40℃以下烘干 c．高压加热烘干 ‎（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。‎ ‎①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。‎ 得到无色溶液 步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。‎ 溶液变浑浊，则证明固体中含有 。‎ 步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的 。‎ 溶液不变浑浊，则证明固体中不含有 。‎ ‎②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.91g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(BaCO3)=197]  ‎ ‎27.【宁远一中伏雄良供稿】（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：‎ VOSO4‎ ‎（含K2SO4、SiO2）‎ 废渣 水 操作I①‎ VO2＋‎ SO42—‎ K＋‎ 有机萃取剂 萃取②‎ 含VO2＋‎ 有机层 X试剂 反萃取③‎ 水层 VO2＋‎ SO42—‎ KCIO3‎ 氧化 ‎④‎ 氨水 调pH ‎⑤‎ NH4VO3‎ 沉淀 氨气 焙烧 ‎⑥‎ V2O5‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式）。‎ ‎（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2＋，HA表示有机萃取剂）：‎ R2(SO4)n(水层) ＋ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) ＋ nH2SO4(水层)‎ ‎②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。‎ ‎③中X试剂为 。‎ ‎（3）⑤的离子方程式为 。‎ ‎（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：‎ pH ‎1.3‎ ‎1.4‎ ‎1.5‎ ‎1.6‎ ‎1.7‎ ‎1.8‎ ‎1.9‎ ‎2.0‎ ‎2.1‎ 钒沉淀率%‎ ‎88.1‎ ‎94.8‎ ‎96.5‎ ‎98.0‎ ‎98.8‎ ‎98.8‎ ‎96.4‎ ‎93.1‎ ‎89.3‎ 另已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39．结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3＋）＜ 。‎ ‎（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。‎ ‎28．【祁阳一中张慧坚供稿】（15分）铅及其化合物在生产及生活中都具有非常广泛的用途。‎ ‎（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：‎ ‎① 2PbS(s)＋3O2(g)===2PbO(s)＋2SO2(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎② PbS(s)＋2PbO(s)===3Pb(s)＋SO2(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1‎ ‎③ PbS(s)＋PbSO4(s)===2Pb(s)＋2SO2(g)　 ΔH＝c kJ·mol－1‎ 反应3PbS(s)＋6O2(g)===3PbSO4(s)　ΔH＝ kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）‎ ‎（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g)　ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表。‎ 温度/℃‎ ‎300‎ ‎727‎ ‎1 227‎ lg K ‎6.17‎ ‎2.87‎ ‎1.24‎ ‎① 该还原反应的ΔH 0（填“>”、“N>C>H>Fe （2分） ②sp2、sp3 （2分，漏写得1分，错写0分） ‎ ‎③ （2分）‎ ‎（4）异硫氰酸或H—N=C=S （2分） ‎ ‎（5） （2分）‎ ‎38．（15分）‎ ‎（1）羟基、羧基；（2分）‎ ‎（2）缩聚反应；（1分） （2分）；‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）4（1分）；10（2分）‎ ‎（5）4 mol（2分）‎ ‎（6）（3分）‎