河南省郑州中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考） Word版含解析.doc

河南省郑州中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）‎ ‎1．环丙烷的结构可表示为：△。而环己烷由于各个原子在空间的排列方式不同，却有以下两种空间异构体。 据此判断：当已烷的不同碳原子上连有两个甲基时，包括甲基在六个碳原子上位置不同和空间异构体在内，共有异构体数目为 A.6种　 　 　B.9种 ‎ C.12种　 　 D.18种 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】环己烷的甲基有位置异构和空间异构。‎ ‎2．已知维生素A的结构简式，关于它的正确说法是（ ）‎ A．维生素A分子中含有4个甲基 B．维生素A的1个分子中有3个双键 C．维生素A的1个分子中有30个氢原子 D．维生素A具有苯环的结构单元 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎3．下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（ ）‎ ‎①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置于空气中 A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：①过量Fe与HNO3发生反应产生Fe(NO3)2, 不能生成Fe3+的化合物，错误；② 由于S的氧化性弱，所以铁丝在硫蒸汽中燃烧产生FeS, 不能生成Fe3+的化合物，错误；③由于还原性：Fe2+> Br-,所以向FeBr2溶液中通入Cl2，一定会产生Fe3+，正确；④铁与CuCl2溶液发生置换反应产生Fe2+，错误；⑤Fe(OH)2露置于空气中会被氧化产生Fe(OH)3，正确。最终能生成Fe3+的化合物的是③⑤，选项是D。‎ 考点：考查物质反应的先后顺序及反应强弱的知识。‎ ‎4．只用一种试剂区分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3，这种试剂是 A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．KSCN ‎【答案】C ‎【解析】各物质的阴离子相同，但阳离子不同，一般用碱液进行检验 向各物质溶液中滴加NaOH溶液，现象分别为：无明显现象、有刺激性气体产生、红褐色沉 淀生成、白色沉淀且随后溶解 答案为C ‎5．某有机物分子中含有n个 －CH2－, m个, a个－CH3，其余为－Cl，则－Cl的个数为 A. 2n+‎3m-a B. n+m+a C. m+2-a D. m+2n+2-a ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：有机物中每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析，若只连接甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，m个次甲基能连接m个-CH3，所以n个-CH2-和m个次甲基连接-CH3共计m+2个，由于分子中含有a个-CH3，所以连接的－Cl为m+2-a。‎ 考点：考查有机化合物中成键特征。‎ ‎6．下列叙述正确的是( )‎ A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、金属元素从上到下单质的溶点越来越低，而非金属元素从上到下单质的溶点越来越高，错误；B、同一周期元素的原子，半径越小越容易得到电子，错误；C、有氢键的形成，错误；D、稀有气体的原子序数越大，分子间的作用力越强，其单质的沸点一定越高，正确。‎ 考点：考查物质结构的知识。‎ ‎7．已知酸性： >H2CO3> ，综合考虑反应物的转化率、原料成本、操作是否简便等因素，将 转变为 的最佳方法是 A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2‎ D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：由于酯类在酸性条件下水解是可逆反应，原料的利用率不高，故不在酸性条件下水解，A，B错误；在与足量的NaOH溶液共热后，变为，在根据H2CO3> ，往溶液中通入CO2，可产生酚羟基，如果加入硫酸的话，还会产生—COOH，故选C。‎ 考点：有机物官能团的性质和相互转化。‎ ‎8．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列叙述中，不正确的是 A．次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒 B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染环境 C．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来除去物品表面的油污 D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确；B、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染环境，正确；C、纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱溶液水解显碱性可用来除去物品表面的油污，正确；D、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于金属材料，错误。‎ 考点：考查化学与生产、生活相联系及相关物质的性质和用途。‎ ‎9．反应A（g）+3B（g）⇌‎2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v（A）=0．15mol/（L·min） B．v（B）=0．015 mol/（L·s）‎ C．v（C）=0．40 mol/（L·min） D．v（D）=0．45 mol/（L·min）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、v（A）=0．15mol/（L·min）；B、v（B）=0．015 mol/（L·s），反应速率之比等于其计量数之比，则v（A）=0.3mol/（L·min）；C、v（C）=0．40 mol/（L·min），反应速率之比等于其计量数之比，则v（A）=0.2mol/（L·min）；D、v（D）=0．45 mol/（L·min），反应速率之比等于其计量数之比，则v（A）=0.225mol/（L·min）。答案选B。‎ 考点：化学反应速率 ‎10．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是 A．在c(HCO3－)＝0．1 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－‎ B．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－‎ C．在加入镁粉产生气体的溶液中：SO42－、NO3－、Na＋、Fe2＋‎ D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A.在c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：HCO3－与Al3＋会发生盐的双水解反应而不能大量共存，错误；B．Fe2＋、ClO－会发生氧化还原反应而不能大量共存；错误；C.在加入镁粉产生气体的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、NO3－、Fe2＋会发生氧化还原反应而不能大量共存；错误；D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中OH-、SO32－、CO32－、Na＋、K＋不会发生任何反应，可以大量共存，正确。‎ 考点：考查离子大量共存的知识。‎ ‎11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：‎ X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H＞0下列叙述正确的是（ ）‎ A．加入少量W，逆反应速率增大 B．升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动 C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：W为固体，加入少量W，对反应速率无影响，故A错误；升高温度，反应速率一定增大，正反应吸热，升温平衡正向移动，故B错误；该反应，所以压强不变时，反应达到平衡，故C正确；平衡后加入X，上述反应的△H不变，故D错误。‎ 考点：本题考查化学平衡移动。‎ ‎12．能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是 A．CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B．在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑‎ C．SiO2熔点比CO2高 D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：碳酸和硅酸的强弱与它们氧化物的溶解性无关，A错；比较酸性的强弱的时候要在通常的条件下反应，B错；酸性强弱与其氧化物的熔点无关，C错；D项是利用强酸只弱酸的原理，对。‎ 考点：酸性强弱的比较方法。‎ ‎13．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压不随时间变化 C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2‎ D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A.化学反应速率的方向是相反的，但速率之比不等于化学计量数之比，A项错误；B.该反应是前后气体体积不变的可逆反应，因此气体的总物质的量、体积和压强始终是不变的，B项错误；C.化学反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，C项正确；D. 化学反应速率的方向是相同的，均是逆反应速率，D项错误；答案选C。‎ 考点：考查化学平衡状态的判断。‎ ‎14．化合物M叫假蜜环菌甲素（如图），它是香豆素类天然化合物。对M性质叙述正确的是(　　)‎ A．M能与FeCl3发生反应，不能与CH3COOH发生反应 B．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应 C．1molM最多可消耗3mol NaOH D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有1个酚羟基、1个醇羟基、1个碳碳双键、1个酯基和1个羰基。M能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生酯化反应，A不正确；M与Br2能发生取代反应，也能发生加成反应，B不正确；由于酯基水解后又生成1个酚羟基，所以1molM最多可消耗3mol NaOH，C正确；羰基和苯环均能发生加成反应，则1molM在催化剂作用下最多能与5molH2发生加成反应，D不正确，答案选C。‎ 考点：考查有机物的结构和性质 点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。‎ ‎15．科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O充电 放电 2I2＋4LiOH 对于该电池的下列说法不正确的是 A．放电时负极上I- 被氧化 B．充电时Li+从阳极区移向阴极区 C．充电时阴极反应为LiOH＋e-==Li＋OH-‎ D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e-==4LiOH ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、放电时，原电池负极发生氧化反应，故正确；‎ B、充电时，为电解池阳极上发生氧化反应阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，正确；‎ C、充电时阴极发生还原反应碘单质得到电子被还原，故错误；‎ D、放电时正极O2发生还原反应，正确；‎ 考点：考查了原电池和电解池的相关知识 ‎16．(8分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。‎ ‎（1）被还原的元素是________；还原剂是________。‎ ‎（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：________________________________________。‎ ‎（3）反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为____________。‎ ‎（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。‎ ‎【答案】共8分 ‎（1）N(1分) KI(1分，I－ 无分 )‎ ‎（2）6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O(2分)‎ ‎（3）0.45NA (2分，0.45mol给1分) （4）增大(2分)‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）物质甲应该发生氧化反应，在题目所给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI，被还原的元素为N，还原剂是KI。‎ ‎（2）根据氧化还原反应原理，配平可得反应的方程式应为 ‎6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O。‎ ‎（3）反应6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O中转移的电子数为6e-，即每生成4 mol H2O，转移6 mol电子．因此若生成0.3 mol H2O，转移0.45 mol电子，故转移电子的数目为：0.45NA。‎ ‎（4）若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比将增大。‎ 考点：本题考查氧化还原反应原理及计算、化学方程式的书写。 ‎ ‎17．下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:‎ Ⅰ.已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K=,写出它所对应反应的化学方程式:  ‎ ‎ 　。 ‎ Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0 MPa,温度230～‎280 ℃‎)进行下列反应:‎ ‎①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)‎ ΔH1=-90.7 kJ·mol-1‎ ‎②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)‎ ΔH2=-23.5 kJ·mol-1‎ ‎③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)‎ ΔH3=-41.2 kJ·mol-1‎ ‎(1)写出催化反应室中三个反应的总反应的热化学方程式: 。‎ ‎(2)在某温度下,‎2 L密闭容器中发生反应①,起始时CO、H2的物质的量分别为2 mol和6 mol,3 min后达到平衡,测得CO的转化率为60%,则3 min内CO的平均反应速率为　　　　　　　　。若同样条件下起始时CO物质的量为4 mol,达到平衡后CH3OH为2.4 mol,则起始时H2为　　　　mol。‎ ‎(3)下列有关反应③的说法正确的是　　　　。‎ A.在体积可变的密闭容器中,在反应③达到平衡后,若加压,则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变 B.若‎830 ℃‎时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K＞1.0‎ C.某温度下,若向已达平衡的反应③中加入等物质的量的CO和H2O(g),则平衡右移、平衡常数变大 ‎(4)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列实验,每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,实验结果如图,‎ 则CO转化率随温度变化的规律是  　。‎ 其原因是 　。‎ ‎【答案】Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)‎ Ⅱ.(1)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)‎ ΔH=-246.1 kJ·mol-1‎ ‎(2)0.2 mol·L-1·min-1　8.4　(3)B ‎(4)温度低于‎240 ℃‎时,CO的转化率随着温度的升高而增大;温度高于‎240 ℃‎时,CO的转化率随着温度的升高而减小 在相等的时间里,在较低温时,各反应体系均未达到平衡,CO的转化率主要受反应速率影响,随着温度的升高反应速率增大,CO的转化率也增大;在较高温时,各反应体系均已达到平衡,CO的转化率主要受反应限度影响,随着温度的升高平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小 ‎【解析】Ⅰ.生成物中有CO,根据原子守恒,反应物中有固体C,‎ C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)。‎ Ⅱ.(1)①×2+②+③得到 ‎3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)　‎ ΔH=-246.1 kJ·mol-1。‎ ‎(2)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)‎ 起始浓度(mol·L-1) 1 3 0‎ 转化浓度(mol·L-1) 0.6 1.2 0.6‎ 平衡浓度(mol·L-1) 0.4 1.8 0.6‎ v(CO)===0.2 mol·L-1·min-1。‎ 设起始时H2浓度为x mol·L-1,‎ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)‎ 起始浓度(mol·L-1) 2 x 0‎ 转化浓度(mol·L-1) 1.2 2.4 1.2‎ 平衡浓度(mol·L-1) 0.8 x-2.4 1.2‎ 条件不变,平衡常数不变:‎ =,‎ x=4.2,‎ 则起始时加入的H2的物质的量为:‎ ‎4.2 mol·L-1×‎2 L=8.4 mol。‎ ‎(3)反应③是一个反应前后气体体积不变的反应,加压、容器体积减小,平衡不移动,混合气体平均相对分子质量不变,混合气体密度增大,A错;催化反应室中温度230～‎280 ℃‎,低于 ‎830 ℃‎‎,利于反应正向进行,K增大,K＞1.0,B正确;温度不变,平衡常数不变,C错。‎ ‎18．已知‎25℃‎、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。‎ ‎（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。‎ ‎（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。‎ ‎①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。‎ ‎②该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）‎ ‎③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。‎ ‎④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 ‎1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为 t1，混合后溶液的温度为 t2，比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝ 。 ‎ ‎（3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：‎ ‎ ‎ 图Ⅰ 图Ⅱ ‎①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：‎ ‎ 。 ‎ ‎②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。‎ ‎③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。‎ ‎【答案】（1） 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol ‎（2）① 温度计、环形玻璃搅拌棒 ‎ ‎② 未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯 偏低 ‎ ‎③ 保证硫酸完全反应 3 ‎ ‎④kJ/mol ‎（3）①测定相同条件下氢气的体积 ‎ ‎②向下移动滴定管，直到两边液面相平 ‎ ‎③锌粉 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式是1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol。‎ ‎（2）①由于需要测量溶液的温度以及反应还需要搅拌，所以还缺少的玻璃仪器有温度计、环形玻璃搅拌棒。‎ ‎②根据装置图可知实验中没有用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯，这样就会导致热量的损失，实验测定结果会偏低。‎ ‎③氢氧化钠过量可以保证硫酸完全反应，从而减少实验误差。实验中需要测量的数据是溶液的温度，因此至少需要测量3次，即反应前酸和碱的溶液温度，以及反应后溶液的温度。‎ ‎④溶液的质量是‎100g，反应中放出的热量是100×4.18×（t2－t1）J＝0.418（t2－t1）kJ。由于反应中有0.025mol的水生成，所以中和热＝ kJ/mol。‎ ‎（3）①要比较反应速率的大小，除了测量时间外，还需要测定相同条件下生成氢气的体积。‎ ‎②由于气体的体积受温度和压强的影响，所以必须保证气体的压强和大气压是相同的，因此正确的操作是向下移动滴定管，直到两边液面相平。‎ ‎③由于锌粉的表面积大，反应速率快，即反应速率较快的是锌粉。‎ 考点：考查热化学方程式的书写、中和热的测定以及影响反应速率的因素等 点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。化学实验综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求学生必须扎实的基础，并且通过进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确解答。‎ ‎19．苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：‎ ‎ ‎ 已知：‎ 名称 相对分子质量 颜色，状态 沸点(℃)‎ 密度(g·cm-3)‎ 苯甲酸*‎ ‎122‎ 无色片状晶体 ‎249‎ ‎1.2659‎ 苯甲酸乙酯 ‎150‎ 无色澄清液体 ‎212.6‎ ‎1.05‎ 乙醇 ‎46‎ 无色澄清液体 ‎78.3‎ ‎0.7893‎ 环己烷 ‎84‎ 无色澄清液体 ‎80.8‎ ‎0.7318‎ ‎*苯甲酸在‎100℃‎会迅速升华。‎ 实验步骤如下：‎ ‎①在圆底烧瓶中加入‎12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～‎70℃‎加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。‎ 电子加热器 分水器 ‎②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。‎ ‎③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～‎213℃‎的馏分。‎ ‎④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。‎ A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL ‎（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是 。‎ ‎（3）步骤②中应控制馏分的温度在 。‎ A．65～‎70℃‎ B．78～‎80℃‎ C．85～‎90℃‎ D．215～‎‎220℃‎ ‎（4）步骤③加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。‎ ‎（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是 ‎ A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇 B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 ‎（6）计算本实验的产率为 。‎ ‎【答案】（1）C （2分）‎ ‎（2）使平衡不断正向移动（2分）‎ ‎（3）C（2分）‎ ‎（4）除去硫酸和未反应的苯甲酸（2分，回答一点得1分） ‎ 苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至‎100℃‎时发生升华（2分）‎ ‎（5）AD（2分，正确但不全1分，有错0分） ‎ ‎（6）90.02% （2分，答90%也得分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）用烧瓶加热液体时，不能少于容积的1/4，不能超过2/3；（2）该反应为可逆反应，分离出水，可使平衡向正反应方向移动；（3）步骤②中环己烷的沸点为‎80.8℃‎，所以加热到85～90℃；（4）步骤③加入Na2CO3的作用是除去硫酸和未反应的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至‎100℃‎时发生升华；（5）分液漏斗应放在铁架台上静置分层；（6）产率=实际产量/理论产量。‎ 考点：以有机物的制备为背景考查化学实验基础、物质的分离提纯、化学计算。‎ ‎20．实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。‎ ‎（1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式： 。‎ ‎（2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。‎ ‎①提出合理假设：‎ 假设1：还存在HSO3-、SO32-‎ 假设2：还存在Fe3+‎ 假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在 ‎②设计实验方案 实验步骤 现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴 溶液。‎ 现象： ‎ 结论：假设1不成立。‎ 步骤2： ‎ ‎ ‎ 现象： ‎ 结论：假设2成立。‎ ‎（3）测定空气中SO2含量的方法是：把‎50‎‎0L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为 mg/L。‎ ‎（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）‎ ‎【答案】‎ ‎（1）SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+‎ ‎（2）酸性品红溶液 品红不褪色 取少量吸收液于试管，滴加少量KSCN溶液 溶液变红 ‎ ‎（3）0.016mg/L ‎【解析】‎ 试题分析：本题Fe3+的氧化性和+4价S的还原性之间发生反应的产物进行探究，考查SO32-、HSO3-、Fe2+、Fe3+的检验，SO32-和HSO3-可以先转化为SO2，通过品红溶液来检验，Fe3+检验，可以用KSCN来检验。根据反应10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O，可以算出高锰酸钾的物质的量为×0.02000mol/L×‎0.025L=0.0001mol；可知发生第一个反应，消耗的高锰酸钾为0.00015mol-0.0001mol=5×10-5mol，n(SO2)= 1.25×10-4mol，含量为1.25×10-4mol×‎64g/mol/‎500L=0.16×10‎-4g/L=0.016mg/L。‎ 考点：本题以探究实验为基础，考查了氧化还原反应、物质的检验、化学计算等相关知识。‎ ‎21．‎5.6g铁与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．‎ 求：（1）产生的气体在标准状况下的体积．‎ ‎（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度．‎ ‎【答案】（1）产生的气体在标准状况下的体积为‎2.24 L ‎（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为1 mol/L ‎【解析】n（Fe）=0.1 mol Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ ‎1 mol 1 mol ‎‎22.4 L ‎0.1 mol n（Fe2+） V（H2）‎ ‎=‎ V（H2）=‎‎2.24 L n（Fe2+）=0.1 mol c（Fe2+）===1 mol/L ‎【点评】本题考查方程式的计算、物质的量浓度等，注重基础知识的考查，明确反应中各物质的量关系是解答的关键．‎ ‎22．(18分)Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：‎ ‎（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）‎ 则B+D→E的离子方程式为 ，C为同周期元素构成的1∶1型化合物，则C的电子式为 。‎ ‎（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为 ，A+B→C+D的化学方程式为 。‎ Ⅱ．甲、乙都是二元固体化合物，将‎32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀‎46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。‎ 含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体‎28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入‎8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体‎1.6g．‎ ‎（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ；‎32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 。‎ ‎（2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 。‎ ‎（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。‎ ‎【答案】(18分)‎ Ⅰ．（1）Al3++3AlO2- +6H2O＝4Al(OH)3↓ （2分） （1分）‎ ‎（2）CO（1分） 2Mg + CO2 2MgO + C（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）‎ Ⅱ．（1） （1分） 2NA（1分）‎ Cu2S+ 2O22CuO+SO2（2分）‎ ‎（2）Fe7O9 或3FeO·2Fe2O3（2分） 9H2SO4+Fe7O9＝3FeSO4+2Fe2(SO4)3+9 H2O （2分）‎ ‎（3）SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+（2分）（分子式或离子符号错或配平错不给分）‎ 取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则原有+2价铁。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁（2分）（其它合理答案也可）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：I、（1）F是强碱，B、D、E中含有同种金属元素，可判断该金属元素是Al，D是铝盐，与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，B为偏铝酸盐，铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应也能生成氢氧化铝沉淀，则B +D→E的离子方程式为Al3++3AlO2- +6H2O＝4Al(OH)3↓；C为同周期元素构成的1∶1型化合物，A与强碱反应生成C，A与偏铝酸钠反应生成氯化铝，则A是盐酸，与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，Cl与Na是同周期元素，且原子个数比是1:1,所以C是NaCl，为离子化合物，其电子式是；‎ ‎（2）A+B→C+D的反应是置换反应，且B是由2种非金属组成的化合物，则B是CO2，A是Mg，二者反应生成C和MgO，则D是C单质，二氧化碳与C单质高温反应生成CO，所以E是CO，A +B→C+D的化学方程式为2Mg + CO2 2MgO + C；‎ II、（1）蓝色溶液中含有铜离子，则甲中含有Cu元素；与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡，说明固体甲中含有S元素，‎46.6g硫酸钡的物质的量是0.2mol，说明‎32g甲中S元素的质量是‎6.4g，则Cu元素的质量是32—604=‎25.6g，Cu元素的物质的量是0.4mol，则甲中Cu与S元素的物质的量之比是0.4:0.2=2:1，则甲是Cu2S；其阴离子是S2-，离子结构示意图为；‎32g甲的物质的量是0.2mol，Cu元素从+1价升高到+2价，整体升高2价，S元素从-2价升高到+6价，升高8价，所以共失去10个电子，则0.2mol甲参加反应转移的电子数是2NA；硫化亚铜与氧气完全反应生成二氧化硫和CuO，化学方程式是Cu2S+ 2O22CuO+SO2；‎ ‎（2）由题意可知，红棕色固体为Fe2O3，其物质的量是‎28g/‎160g/mol=0.175mol，则Fe元素的物质的量是0.35mol；说明乙中含有Fe、O元素；向B中加入‎8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体‎1.6g，则铁离子与Cu发生反应，化学方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，参加反应的Cu的质量是8.0-1.6=‎6.4g，物质的量是0.1mol，则B溶液中铁离子的物质的量是0.2mol，A与B是等量的，所以亚铁离子的物质的量是0.35mol-0.2mol=0.15mol，则乙中+3价铁与+2价铁的物质的量之比是0.2:0.15=4:3，则乙的化学式是Fe7O9 或3FeO·2Fe2O3； 3FeO·2Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，化学方程式是9H2SO4+Fe7O9＝3FeSO4+2Fe2(SO4)3+9 H2O；‎ ‎（3）甲与氧气反应的气体产物是二氧化硫，A中含有铁离子和液态离子，所以二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，根据电荷守恒，则有水参加，产物中有氢离子生成，离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；该不反应后溶液中金属离子的化合价应为+2价，可利用亚铁离子的还原性来检验。若含有铁离子可用KSCN溶液来检验。具体操作如下：取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则原有+2价铁。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁 考点：考查物质的推断，物质性质的应用，离子的检验，化学式的计算 ‎23．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：‎ 阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+‎ 阴离子 OH-、HCO3-、NO3-、SO42-‎ 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：‎ ‎①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；‎ ‎②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；‎ ‎③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；‎ ‎④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．‎ ‎⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．‎ 根据上述实验填空：‎ ‎（1）写出B、C的化学式：B _______________ ；C _______________。‎ ‎（2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式_______________。‎ ‎（3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为_______________。‎ ‎（4）写出检验D中阴离子的方法_______________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）KNO3；KAl(SO4)2；‎ ‎（2）Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；‎ ‎（3）HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O(或2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O)；‎ ‎（4）取样，先加盐酸，再加氯化钡 ‎【解析】‎ 试题分析：①溶于后D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中中含有Cu2+；‎ ‎②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解，此现象为氢氧根离子加入铝离子后的现象，所以E中含有OH-，C中含有Al3+；‎ ‎③B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)说明BC中含有K+；A、E为黄色说明A、E中含有Na+，根据②可知E为NaOH；‎ ‎④各溶液中加入硝酸钡溶液和过量稀硝酸，A中放出无色气体，A中含有HCO3-，则A为NaHCO3；C、D中产生白色沉淀，不溶于稀释的白色沉淀为硫酸钡，所以C、D中含有SO42-，则C为KAl(SO4)2，D为CuSO4；B中无明显现象，B中可能含有OH-、NO3-；‎ ‎⑤B、D两溶液混合后未见沉淀或气体生成，则B只能含有NO3-，所以为KNO3，‎ ‎（1）根据以上分析可知，A为NaHCO3，B为KNO3，C为KAl(SO4)2，D为CuSO4，E为NaOH，故答案为：KNO3；KAl(SO4)2；‎ ‎（2）E为NaOH、C为KAl(SO4)2，过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；‎ ‎（3）A为NaHCO3，在A溶液中加澄清石灰水，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O(或2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O)；‎ ‎（4）D为CuSO4，SO42-离子的方法是：取样，先加盐酸，再加氯化钡，生成白色沉淀，故答案为：取样，先加盐酸，再加氯化钡。‎ 考点：考查了物质检验和鉴别的相关知识。‎