河南省许昌市五校2015-2016学年高一5月联考化学试题 Word版含答案.doc

许昌市五校联考高一下学期第三次联考 化学试卷 ‎ ‎ 考试时间：90分钟 满分100分 可能用到的原子量：Cu-64 ‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1. 下列有关化学用语使用正确的是（　　）‎ A．符号为 的原子常用于文物年代的测定 ‎ B. CO2分子比例模型：‎ C. H2O2的电子式： ‎ D．结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应 ‎2．下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是(　　)‎ A．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 B．光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关 C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关 D．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率 ‎3．下列大小比较正确的是 ‎ A. 酸性：HClO>H2SO4>H2CO3； 非金属性Cl>S>C ‎ B. 碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH； 金属性：Cs>K>Mg>Na ‎ C. 稳定性：HF>H2O>NH3>CH4； 还原性：CH4> NH3> H2O > HF ‎ D. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl－； 原子半径：Na>Mg>Al>Cl ‎4. 下列指定粒子的个数比为1:1的是 A. NH4+中质子数与电子数 B. NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子 C. OH-中电子数与中子数 D. Na2O2中阳离子与阴离子 ‎ ‎5．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选  项 A B C D 物  质 MgCl2‎ CO2‎ NH4Cl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 共价键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 共价化合物 共价化合物 ‎6. 某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是（　　）‎ A．能发生水解反应 B．能发生酯化反应 ‎ C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能跟NaOH溶液反应 ‎7. 用铝热法还原下列化合物，当各制得1mol金属单质时，消耗铝的质量最少的是（ ）‎ A. WO3          B. Fe3O4    C. MnO2           D. V2O5‎ ‎8. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）‎2C（g），可 判断其达到化学平衡状态的是（ ）‎ A. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 B. 当生成C的速率为0时 C. 单位时间内生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2‎ ‎9. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说 法不正确的是（ ）‎ A. 是吸热反应 B. 生成物的总能量高于反应物的总能量 ‎ C.只有在加热条件下才能进行 D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 ‎10.下列关于有机化合物的说法正确的是　(　　)‎ A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 B. 戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 D. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 ‎11.下列鉴别方法不可行的是　(　　)‎ A. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯 ‎12.如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，‎ N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）‎ A. 导线中有电流通过，电流方向是由N到M B. N上有气体放出 C. M为正极，N为负极 D. 是化学能转变为电能的装置 ‎13.海水资源的开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A．获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法 B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 ‎ C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 D．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 ‎14.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 1molH2完全燃烧放出热量为241.8KJ有关键能数据如下 表：‎ 化学键 H—O O=O 键能/KJ▪mol-1‎ ‎463.4‎ ‎498‎ 则H—H键键能为 （ ）‎ A．413KJ/mol B. 872KJ/mol C. 221.6KJ/mol D. 436KJ/mol ‎15.的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的 结构共有(不考虑立体异构)‎ A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎16.下表中对应关系正确的是　(　　)‎ A 由蛋白质得到氨基酸 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 B CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl 均为取代反应 C ‎2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑‎ Cl2+H2OHCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 D Cl2+2Br-2Cl-+Br2‎ Zn+Cu2+Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 二、非选择题 ‎17.（10分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：‎ 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH ‎（1）乙烯的电子式____________.‎ ‎（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。‎ ‎（3）A、C中含有的官能团分别是　　　　　　，　　　　　　（写名称）‎ ‎（4）写出反应的化学方程式A→B：　　　 　　　，反应 类型：　　　　　　．‎ ‎(5) CH2=CHCOOH与A生成一种具有香味的物质 写出该反应的化学方程式 ‎　　 　　　　。‎ ‎18.（10分）A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是相对 原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；E元素原子 的最外层电子数等于其电子层数,C和F同主族，C和F的原子序数之和是A和D的原 子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强 酸。请根据以上信息回答下列问题。‎ ‎（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。‎ ‎（2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________。‎ ‎（3）写出含有A、C、G元素具有漂白性物质的结构式____ _‎ ‎ （4）化合物D‎2C中阴离子半径比阳离子半径_______（填“大”或“小”，用电子式表示D‎2C的形成过程 。‎ ‎ （5）‎25.6g铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下BO、BO2‎ 混合气‎8.96L，则参加反应的B的最高价氧化物的水化物物质的量为 。‎ ‎19.（10分）如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。‎ ‎(1)若a为镁、b为FeCl3，则负极材料为_____，正极的电极反应式为_________。‎ ‎(2)若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为____ →___(填电极材料)，正极的电 极反应式为　 _。‎ ‎(3)在一定条件下甲烷和氧气能形成燃料电池．电解液为酸性。则负极电极反应式为 ‎　 _；该电池工作过程中，H+的移向 (填“正极”或“负极”)‎ http://ww!w.wln100.|com* 未来?脑教学云平台 ‎20.（10分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子 形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：‎ 海藻灰 ‎ 海藻 ‎① ‎ ‎ 灼烧 ‎ ‎ 浸泡 ‎ ‎② ‎ 海藻灰悬浊液 含碘离子溶液 残渣 ‎ ‎ ③ ‎ ‎ ④ ‎ 过量Cl2 ‎ 含碘水的溶液 ‎ 含碘有机溶液 ‎ ‎ ⑤ ‎ ‎ ⑥ ‎ 晶态碘 ‎（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：‎ 步骤⑤ ，步骤③ 。‎ ‎（2) 写出步骤④对应反应的离子方程式： 。‎ ‎（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号）‎ ‎ A．四氯化碳 B．二溴乙烷 C．苯 D．酒精 ‎ ‎（4）为了使含碘离子的溶液转化为晶态碘，即完成步骤④至⑥，实验室里有烧杯、‎ 分液漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、冷凝器、锥形瓶、石棉网、牛角管以及必 要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。‎ ‎(5) 已知碘单质可以与氢氧化钠溶液反应生成含有错误！未找到引用源。、I- 的溶液。当消耗1mol I2 ‎ 时转移的电子的物质的量为多少 mol。‎ ‎21.（12分）向‎2 L密闭容器中通入m mol气体A和n mol气体B，在一定条件下发生反 应；xA(g)＋yB(g)===pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率vC＝vA；反应2 min时，A 的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有m mol D生成。回答下列问题：‎ ‎(1)反应2 min内，vA＝________， ‎ ‎(2)化学方程式中， y＝________、q＝________。‎ ‎(3)反应平衡时，D为‎1.5m mol，则B的转化率为________。‎ ‎(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为‎3 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：‎ 反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 。‎ 高一化学联考答案 一、选择题 ‎1～5 CDCBB 6～10 ABACD 11～16 BCADBA 二、非选择题 ‎17.(10分) (1) （2分） （2） (1分)‎ ‎（3）羟基、（1分）羧基（1分）‎ ‎(4)2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O （2分） 氧化反应（1分）‎ ‎(5)CH2=CH--COOH + C2H5OH CH2=CH-COOC2H5 + H2O（2分）‎ ‎ ‎ ‎18.（10分）(1) 第三周期，第VIA族 （2分） ‎ ‎ (2) Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O（2分）‎ ‎ （3）H-O-Cl（1分）‎ ‎ (4) 大 （1分）‎ ‎ ‎ ‎（5） 1.2mol （2分） ‎ ‎19.（10分）(1) Mg（1分）； Fe3++eFe2+（2分）‎ ‎(2)铝→铜（各1分）；2H＋＋NO3-＋e－H2O＋NO2↑（2分）‎ ‎(3)CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+（2分） 正极（1分）‎ ‎20.（10分）（1）萃取（1分） 过滤（1分） ‎ ‎（2）Cl2 +2I－ ==== I2 +2Cl－ （2分）‎ ‎（3）ABC （2分） ‎ ‎（4）温度计（1分）， 蒸馏烧瓶（1分） （5）mol(2分) ‎ ‎21.（12分）(1) mol/(min·L) (2分) ‎ ‎(2) 2 (2分) 6(2分)‎ ‎(3)‎0.5m/n×100% (2分) ‎ ‎ (4)减少 (2分) 体积变大，浓度变小 反应速率变小 (2分)‎