江苏省苏州市园区2016届九年级化学第二次模拟试题.doc

江苏省苏州市园区2016届九年级化学第二次模拟试题 九年级学生考试答题须知：‎ ‎1.所有题目都须在答卷纸上（除语文外，选择题均在答题卡上）作答，答在试卷和草稿纸上无效；‎ ‎2.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考试号、考场号、座位号，用‎0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答卷纸的相应位置上（答卷纸最左侧）；‎ ‎3.答卷纸上答客观题（选择题）必须用2B铅笔涂在相应的位置，除语文外，选择题均答在答题卡上，须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，修改答案时用绘图橡皮轻擦干净，不要擦破，保持答题卡清洁，不要折叠、弄破，不能任意涂画或作标记；‎ ‎4.答卷纸上答主观题（非选择题）必须用‎0.5毫米黑色墨水签字笔写在指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其它笔答题，若修改答案，用笔划去或用橡皮擦去，不能用涂改液、修正带等。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40‎ 选 择 题（共50分）‎ 单项选择题(包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。针对这一主题下列表达正确的是 A.地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用 B.世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源 C.煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭 D.“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源 ‎2．下列物质中既存在离子又存在分子的是 A．碳酸钠固体 B．金刚石 C．蔗糖溶液 D．石灰水 ‎3．下列关于氧气、二氧化碳说法不正确的是 A．氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作助燃剂切割金属等 B．工业上利用分离液态空气制氧气的方法属于分解反应 C．二氧化碳可以做灭火剂、碳酸饮料、温室肥料等 D．空气中的二氧化碳必须保持一定的含量以保证植物的光合作用 ‎4．下列有关化学用的语表达正确的是 ‎ A． 1个铵根离子：NH B．2个氢原子：H2 ‎ C．3个水分子：3H2O D．4个钙离子：4Ca＋2 ‎ ‎5. 下列有关水的说法正确的是    ‎ A．净化水的方法有吸附、沉降、过滤和蒸发等 B．水通电分解产生的正极和负极的气体体积比为2: 1‎ C．为了增强水的导电性在电解水实验中需加入少量氯化钠 ‎ D．为了防止水结冰可在汽车水箱中加入少量乙二醇 ‎6．下列有关四种粒子结构示意图的说法不正确的是 10‎ A．②④表示的是同种元素的不同微粒 ‎ B．②表示的元素在化合物中通常显＋2价 C．①③④表示的微粒都达到稳定结构 ‎ D．①④表示的是阳离子 ‎7．下图为某反应的微观示意图。 对此反应的叙述不正确的是 A．反应前后分子数目未发生改变      ‎ B．利用此反应可减少有毒气体的排放 C．该反应中B与D的质量比为4：1 ‎ D．该反应中A与B的化学计量数之比为1：2       ‎ ‎8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列物质的分类正确的是 ‎ A．有机物：二氧化碳、甲烷、乙醇 ‎ B．混合物：盐酸、冰水混合物、空气 ‎ C．常见的合金：不锈钢、青铜、生铁 ‎ D．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 ‎9．按下列装置进行实验，不能达到相应目的是 ‎10．以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是 ‎ A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟生成 ‎ B．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味 ‎ C．二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，溶液由紫红色褪为无色 D．氧化铜粉末中加入稀硫酸微热，溶液由无色变成蓝色 ‎11．下列说法正确的是 A．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于有机高分子化合物 ‎ B．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒症状 C．淀粉溶液中加入加碘食盐，溶液变蓝色 D．葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液加热煮沸，溶液变砖红色 ‎12．下列化学方程式和事实相符并书写正确的是 ‎ A．实验室检验二氧化碳：2NaOH＋CO2＝H2O＋Na2CO3‎ 10‎ ‎ B．双氧水分解制取氧气：H2O2H2↑＋O2↑‎ ‎ C．实验室制氢气：Zn＋H2SO4＝H2↑＋ZnSO4‎ ‎ D．铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑‎ ‎13．区分下列各组物质的两种方法中不正确的是 需区分的物质 方法一 方法二 A 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 加Na2CO3溶液 通入CO2‎ B 碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 加入稀盐酸 加入BaCl2溶液 C 奶粉与淀粉 灼烧闻气味 溶解加碘酒 D 氨气与氯化氢 闻气味 湿润的pH试纸 ‎14．下列有关铁的知识叙述不正确的是 A．将生锈铁钉投入稀盐酸中，溶液逐渐变黄，并有气泡产生 B． 硫酸铜、石灰水配制的农药波尔多液不能用铁制容器盛放 C．工业炼铁的原理是利用CO将铁从铁的氧化物中置换出来 D． “暖宝宝”的化学原理是利用铁粉缓慢氧化放出热量 ‎15．关于生活中常见的盐，下列说法不正确的是 ‎ A．硫酸铜可用于对生吃的果蔬进行杀菌消毒 ‎ B．碳酸钙可用于防治骨质疏松症和治疗胃酸过多 ‎ C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等 ‎ D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 ‎16．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 ‎ A．t‎2℃‎时，甲、乙两种物质的溶解度相等 ‎ B． t‎1℃‎时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%‎ ‎ C．取等质量t‎2℃‎时甲、乙、丙的饱和溶液，分别蒸发 等量水后恢复至t‎2℃‎，析出晶体的质量：甲=乙>丙 ‎ D．分别将t‎3℃‎时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t‎1℃‎，‎ 所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是：乙>丙>甲 ‎17．能用于制备CO2，且符合启普发生器工作原理的发生装置是（省略了夹持仪器） ‎ ‎ 18．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是 ‎ A．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃 ‎ 　B．用滴管吸取液体时，先捏扁胶头赶尽空气，再伸入瓶中吸液 ‎ C．制取氧气实验停止时，应先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯 D．启普发生器制氢气时，先向漏斗中注入稀硫酸，再往容器中加入锌粒 ‎19．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示错误的是 A．物质形成溶液的pH： ‎ 10‎ ‎ B．银、铜、铁的金属活动性强弱： C．硫及其化合物与化合价的关系： D．形成溶液时的温度：‎ ‎20．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是 A.H2O、KClO3、HNO3均含有氧元素，属于氧化物 B.Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，化学性质也相同 C.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 D.NH4NO3、（NH4）2SO4、NH4Cl都能与NaOH反应，放出NH3‎ ‎21．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是 ‎ A．微粒观：金刚石与石墨的碳原子排列顺序不同，故物理性质不同 ‎ B．结构观：一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，其化学性质不同 C．转化观：在一定条件下，CO2与CO可以相互转化 ‎ ‎ D．守恒观： 一定质量的甲烷不完全燃烧生成CO、CO2和H2O，经测定水的质量为‎18g，则甲烷质量为‎16g ‎22．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ ‎ ‎23. 将‎10 ‎g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与‎20 ‎g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是 A．Na2CO3 B．CuCl‎2 C．CO2 D．Ba(NO3)2‎ ‎24．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是 ‎ ‎　‎ A．‎ 金属钠保存在炼油中以隔绝空气和水 ‎　‎ B．‎ 钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点较低的金属 ‎　‎ C．‎ 钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ ‎　‎ D．‎ 把钠投入硫酸铜溶液中会产生红色物质，溶液褪为无色 ‎25.下列四个图像不能正确反映对应的实验操作的是 ‎ 10‎ A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 D．向一定量的盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 非 选 择 题（共50分）‎ ‎26．（8分）完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。‎ ‎(1) 绿色植物的光合作用： ，该反应中的能量转化是 。‎ ‎（2）用一氧化碳还原磁铁矿炼铁 。‎ ‎(3) 证明铜的金属活动性比银强 。‎ ‎（4）硫酸与氢氧化钡溶液混合 ，‎ 反应的实质是________________、_______________,故溶液导电性减弱。‎ ‎ (5) 氢氧化亚铁与空气中的氧气、水发生反应生成氢氧化铁 ‎ 。‎ ‎27（7分）对比归纳是学习化学的重要方法。请你根据下图所示回答问题：‎ ‎（1）实验一：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应 根据________________________现象可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）实验二：探究影响物质溶解性的因素。‎ 小王同学做了如上图所示的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。说明影响物质溶解性的因素是 ；他又补充了C试管的实验，他想探究的影响因素是 。‎ ‎（3）实验三： 探究金属活动性 小明以“金属表面产生气泡的快慢”为依据来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。实验B中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。‎ ‎28．（7分）2016年我市中考化学实验考查的课题为：配制‎50g质量分数为6%的NaCl溶液。 ‎ ‎（1）实验步骤包括：‎ ‎①计算：需要NaCl‎3.0g，水47.0mL。 ‎ ‎②称量：天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先　　　 　‎ 10‎ ‎，然后　　 　　　　，在天平指针略微向右偏移时，可进行　 　　　操作至天平恰好平衡。 ‎ ‎③量取：取用规格为50mL的量筒量取47mL水。‎ ‎④溶解。 将氯化钠倒入烧杯中，再将量取的水沿烧杯内壁缓缓倒入，并有玻璃棒轻盈均匀搅拌。‎ ‎(2)下列哪些不当操作会引起溶质质量分数偏小 （填序号）。 ‎ ‎①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ‎③溶解食盐的烧杯中残留少量水 ④装瓶时，有少量溶液洒出 ‎ ‎（3）溶液的稀释与增浓。 ‎ ‎①取1mL6%的NaCl溶液加水稀释至100mL，所得溶液a的溶质质量分数__________； （由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做‎1g/mL）‎ ‎②若将‎10g15%的NaCl溶液稀释成该浓度的溶液，则需要加入 g的水。‎ ‎③若向‎50g6%的氯化钠溶液中加入‎20.0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为 。（已知：该温度下，氯化钠的溶解度是‎36g。计算结果保留一位小数）‎ ‎29．（4分）分别向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入‎10g、‎20g、‎25g某种固体，充分溶解后，现象如图一所示．‎ ‎（1）烧杯A、B、C中的溶液溶质质量分数最大的是　　 　　（填“A”“B”或“C”，下同），一定属于饱和溶液的是　　　　　　。‎ ‎（2）图二能表示该固体溶解度曲线的是　　（填“甲”或“乙”）。若分别将‎100g甲、乙的饱和溶液从t‎2℃‎降温到t‎1℃‎，对所得溶液的叙述正确的是　 　。‎ A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙 ‎30．(8分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。     (1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质。为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是                            (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是                                                        。‎ 离子 Na+‎ Mg2+‎ Cl−‎ SO42−‎ 浓度/g/L ‎63.7‎ ‎28.8‎ ‎144.6‎ ‎46.4‎ ‎ (2)海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的最简便方法是                                ‎ 10‎ ‎                                                               。 ‎ ‎30题（2）‎ ‎30题（3）‎ ‎30题（2）‎ ‎(3)海水制镁。浓海水中主要离子的浓度如上表。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示：‎ 石灰乳 ‎ 浓海水 除硫酸根 沉降 反应1‎ 过滤 反应2‎ MgCl2溶液→……→Mg ‎ 物质Y 滤液X CaSO4沉淀 写出反应1的化学方程式： 。滤液X中溶质的主要成分有 (填化学式)。将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则‎2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g。‎ ‎(4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先向饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。写出生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为                                                                         ；反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如右图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是                                                                              。‎ ‎31．（8分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．请回答下列问题：‎ 10‎ ‎（1）加入试剂A所发生反应的化学方程式有_________________________。 （2）向BaCl2溶液中加入KOH、通入CO2发生反应的化学方程式有__________________、___________________。操作3为洗涤、检验和________，‎ 洗涤的作用是________________________________，检验洗涤是否干净可选用试剂________________（写化学式）。‎ ‎（3）某同学查阅资料得知，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠（Na2SiO3），该反应的化学方程式________________________________．根据此原理该同学设计出如下方案制备：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加过量的________溶液，过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体．‎ ‎32．（8分）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示： （1）甲实验中当观察到________________________时表示两者恰好中和。 （2）取乙反应后的溶液‎60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则乙反应后所得溶液中的溶质是_________ （填化学式）。与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_____________g。请列式计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数及所得沉淀质量，并根据所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线。 （3）乙组的中和反应实验设计存在的不足是______________________________。 ‎ 10‎ 参考答案与评分标准 选择题(每小题2分，共50分)‎ ‎1-5．BDBCD 6-10.DACCA 11-15.ACBCD 16-20.DADAD 21-25.ABADA 26． ‎（每空1分，共8分）6CO2+6H2O光、叶绿素 C6H12O6+6O2 太阳能转化为化学能 ‎4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ‎ CuSO4+ Ba(OH)2 == Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ ‎ H+与OH-结合生成H2O沉淀，Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀 ‎4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3‎ ‎27．（每空1分，共7分）（1）B试管内液面明显高于A试管内液面 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎（2）溶质的性质 溶剂的性质 ‎（3）选取酸的种类不同 铁丝表面有红色的物质 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎28．（每空1分，共7分）（1）先用镊子移动游码至3刻度 向左盘添加氯化钠固体 右手轻拍拿药匙的左手手腕 ‎ ‎（2）①②③ （3）0．06% ‎15g 26.5%‎ ‎29．（每空1分，共4分）C B 甲 BD ‎30．（每空1分，共8分）（1）Acdbe CaCl2和过量的Ba(OH)2。‎ ‎（2）用玻璃棒蘸取少量所得的水于酒精灯上灼烧，无白色固体出现 ‎ ‎（3）Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓ CaCl2、NaCl 57.6．‎ ‎（4）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先达到饱和 ‎31. （每空1分，共8分）‎ BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 2KOH+CO2=K2CO3+H2O BaCl2+ K2CO3= BaCO3↓+ 2KCl 干燥 除去固体表面的KCl杂质 AgNO3‎ ‎2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O NaOH 32. （每空1分，共8分）‎ 红色刚刚褪为无色时（1分） HCl、CaCl2（1分）；40（1分）；‎ 设溶液中含CaCl2的质量为x ,生成碳酸钙的质量为y 与CaCl2反应的碳酸钠质量=40×26.5%=‎‎10.6g CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl ‎ ‎111 106 100‎ X ‎10.6g y ‎ x=‎11.1g（1分） w(CaCl2)= （1分）‎ ‎ y=‎10g（1分） 图1分 未加指示剂，无法判断酸与碱是否恰好完全反 10‎ 应。（1分）‎ 10‎