北京市昌平区2016届九年级化学第二次统一练习（二模）试题.doc

北京市昌平区2016届九年级化学第二次统一练习（二模）试题 考 生 须 知 ‎1．本试卷共10页，共38道小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考试编号。‎ ‎3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。‎ ‎6．本试卷化学方程式中的“ ”和“ ”含义相同。‎ 可能用到的相对原子质量 H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 第一部分 选择题（共20分）‎ ‎（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是 A．纸张燃烧 B．冰雪融化 C．水分蒸发 D．矿石粉碎 ‎2．地壳中含量最多的非金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 ‎3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．红磷 B．铁丝 C．蜡烛 D．木炭 ‎4．农业生产需要合理使用肥料。下列化肥中，属于磷肥的是 A．NH4Cl B．K2SO‎4　 ‎C．KNO3　 D．Ca(H2PO4)2　‎ ‎5．下列气体中，有毒的是 A．N2 B．O‎2 C．CO D．CO2 ‎ ‎6．废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A．厨余垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 　D．其他垃圾 ‎ ‎7．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油 ‎8．下列物质中，属于纯净物的是 A．加碘食盐 B．干冰 C．硬水 D．食醋 ‎9．下列材料中，属于合金的是 13‎ ‎ A．玻璃 B．合成橡胶 C．生铁 D．陶瓷 ‎10．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是 A．液体肥皂（9.5~10.5） B．菠萝汁（3.3~5.2） ‎ C．柠檬汁（2.0~3.0） D．酱油（4.0~5.0）‎ ‎11．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，‎ 对图中信息解释不正确的是 A．原子序数为12 B．核外电子数为24‎ C．元素符号为Mg D．相对原子质量为24.31‎ ‎12．能用于治疗胃酸过多症的物质是 A．蔗糖 　 B．食盐 　C．食醋 　D． 小苏打 ‎13．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠 ‎14．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A．液氮用作冷冻剂　　　　B．干冰用于人工降雨 C．氧气用于气焊　　 D．浓硫酸用作干燥剂 ‎15．下列微粒中，能表示2个氢分子的是 ‎ A．2H B．2H+ C．H2O D．2H2‎ ‎16．在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。下列金属中，可行的是 A．银 B．金 C．铜 D．锌 ‎17．甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：‎ 甲 乙 丙 丁 下列说法中，不正确的是 A．一个甲分子中含有4个原子　　　　　B．该反应的基本类型为置换反应 C．生成物丙和丁的质量比为14：9　 D．4种物质中，属于化合物的是甲和丁 13‎ ‎18．下列实验方法中，一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验一瓶气体是否为CO2‎ 将带火星的木条伸入瓶中 B 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 滴加无色酚酞溶液 C 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 D 验证物质燃烧条件之一是温度达到着火点 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 高温 ‎ 19．已知：2CuO+ C 2Cu + CO2↑。右图表示一定质量的CuO和C固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中，不正确的是 物 质 质 量 ‎/g 时间/min O a b c d t1‎ t2‎ A．t1时，开始发生反应 B．t1和t2时，固体中铜元素质量保持不变 C．b是固体混合物的质量 D．d是二氧化碳的质量 ‎20．向‎100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是 ‎ A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在 13‎ 第二部分 非选择题（共60分）‎ ‎〖生活现象解释〗‎ 学校食堂提供的午餐食谱如下。请回答21~25题。‎ 主食 馒头、米饭 副食 红烧牛肉、清蒸鲈鱼、凉拌黄瓜、清炒芹菜 饮品 白开水、酸奶 ‎21．（1分）走进食堂。能闻到香味，说明分子具有的性质是 。‎ ‎22．（1分）合理膳食。副食中，富含蛋白质的是 。‎ ‎23．（3分）健康饮品。‎ ‎（1）白开水容易解渴，促进新陈代谢，有调节体温、输送养分等功能。白开水 是 （填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎（2）碳酸饮料中含有碳酸和柠檬酸等酸性物质，过量摄入会影响某元素的吸收，儿童缺少该元素可能导致佝偻病，该元素为 。‎ ‎（3）酸奶经过发酵，使奶中糖、蛋白质水解成为小的分子（如乳酸等）益于消化，乳酸的化学式为C3H6O3，依据化学式计算出相对分子质量为90，计算式为 。‎ ‎24．（3分）不使用一次性餐具也是一种健康的饮食习惯。‎ ‎（1）竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子所使用的材料中，属于有机合成高分子材料的是 。‎ ‎（2）普遍使用的陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 ，CaSiO3中硅元素和氧元素的质量比为 。‎ ‎25．（2分）厨房清洁。‎ ‎（1）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其有效成分之一为氢氧化钠。在使用时禁止 与皮肤接触，其原因是 。‎ ‎（2）利用厨房中的 可以溶解水壶中的水垢。‎ ‎26．（3分）人们的生产生活离不开能源。‎ 13‎ ‎（1）天然气属于化石燃料，化石燃料还包括煤和 。‎ ‎（2）写出CH4完全燃烧的化学方程式 ，该反应 （填“放热”或“吸热”）。‎ ‎27．（4分）水是一种重要的资源。‎ ‎（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其主要作用是 。‎ ‎（2）生活中常用 来区分硬水和软水。‎ ‎（3）电解水实验揭示了水的组成，发生反应的化学方程式为 。已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比。该实验中，能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是 。‎ ‎28．（3分）自热米饭是一种快餐食品。‎ ‎（1）菜肴包的包装材料是铝箔。金属铝可以压制成铝箔，‎ 说明其具有良好的 。‎ ‎（2）食品包装中填充N2以防腐，其原因是 。‎ ‎（3）饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，倒入水，这时会发生反应放出热量，该反应的化学方程式为 。‎ ‎〖科普阅读理解〗‎ ‎29.（5分）阅读下面科普短文。‎ 敦煌石窟被誉为20世纪最有价值的文化发现，也是一座丰富多彩的颜料标本博物馆。‎ 经过大量的研究证明，敦煌壁画、彩塑的颜料大都是无机矿物颜料，而且大都为天然矿物颜料。如红色颜料中的朱砂、土红，蓝色颜料中的青金石、石青，绿色颜料中的石绿、氯铜矿，白色颜料中的高岭土、方解石和石膏，黑色颜料中的铁黑。还有一部分无机颜料是人工制造的，如用炼丹术（铅氧化）制成的红色颜料铅丹、人工合成的群青等。有极少量的植物性的有机颜料，如红色颜料胭脂，黄色颜料藤黄等。‎ 天然矿物颜料，在通常条件下都比较稳定。如黑暗潮湿洞窟壁画中的土红和露天常年曝晒壁画中的土红，都看不出它们之间的区别。朱砂有不同程度的变暗，色彩及明亮度不如原来艳丽，但色相未变。唯独人造无机颜料铅丹发生严重变色，在潮湿、光辐射（特别是紫外线）作用下，铅丹经过转化最终成为棕黑色的二氧化铅（PbO2）。‎ 历代应用的大量艳丽的颜料反映了我国古代对矿物、植物的综合运用，颜料化学及其冶炼技术的高度发展。对颜料的科学分析获得了颜料的化学、物理性能，了解了一些颜料褪色、变色、产生病害及胶质老化等问题。为预防颜料变色、保护文物提供了科学依据，对文物的研究和保护至关重要。‎ 依据文章内容，回答下列问题。‎ ‎（1）土红、朱砂、铅丹的主要化学成分分别是①Fe2O3 ②HgS ③Pb3O4，其中属于 13‎ 氧化物的是 （填数字序号）。‎ ‎（2）敦煌壁画、彩塑的无机颜料的来源有 。‎ ‎（3）模拟敦煌莫高窟壁画的材料和结构，制作土红、朱砂、铅丹三种颜料的壁画试样，置于湿度90%，同一光照强度210天。下列吸光度-波长图像中，表示铅丹在光照前、后数据的是 （填字母序号）。‎ ‎ 1.0‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎ 1.0‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎ 1.0‎ ‎0.5‎ ‎0‎ 小资料：吸光度-波长图像表示颜料对光的吸收程度。‎ ‎200 500 800‎ 波长 ‎ 吸 光 度 ‎ 吸 光 度 ‎ 吸 光 度 光照前 光照后 光照前 光照后 光照前 光照后 ‎200 500 800‎ 波长 ‎200 500 800‎ 波长 A B C ‎（4）敦煌壁画、彩塑颜料中棕黑色的二氧化铅是由 转化生成的。‎ ‎（5）请你提一条保护壁画、彩塑颜料的建议： 。‎ ‎〖生产实际分析〗‎ ‎30.（3分）二氧化钛（TiO2）是许多反应的催化剂。工业上用钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2（不与H2SO4反应且不溶于水）】作原料，制取二氧化钛及绿矾（FeSO4·7H2O），其生产流程如下：‎ 钛铁矿 过量H2SO4‎ 酸浸 铁粉 滤渣 滤液 冷却 过滤 绿矾 TiO2‎ ‎（1）加入H2SO4后，发生的反应有FeTiO3+ 2H2SO4 TiOSO4+FeSO4+2H2O和 。‎ ‎（2）加入铁粉，发生置换反应的化学方程式为 。‎ 高温 ‎（3）以TiO2为原料还可以制取金属Ti。请将其中的一步反应的化学方程式补充完整：TiO2+2Cl2+C TiCl4 + 。‎ ‎31.（3分）回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染。某工厂利用含铜废料（主要含Cu、Zn，其他杂质不溶于水、不参加反应）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下。‎ 13‎ 含铜废料 溶液A ‎ 固体C ‎ 固体E ‎ 溶液F ‎ 稀硫酸、氧气 操作①‎ 操作③‎ 操作②‎ 溶液D ‎ 固体B ‎ ‎△‎ 已知：2Cu + 2H2SO4 + O2 ==== 2CuSO4 + 2H2O ‎（1）溶液A中的溶质是 （写出所有可能）。‎ ‎（2）下列说法中，正确的是 。‎ a．操作②③均包含过滤 b．为达到实验目的，应加入过量的固体B和适量的溶液D c．ZnSO4的溶解度曲线比较平缓。若想获得ZnSO4晶体，应将溶液F蒸发结晶 ‎〖物质组成和变化分析〗‎ ‎32．（5分）下列字母A~F所表示的物质均为初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的1~3种元素组成。‎ ‎（1）固体氧化物A可用于制备改良酸性土壤的碱，A的俗称是 。‎ ‎（2）固体单质B完全燃烧和不完全燃烧生成两种完全不同的气体，其完全燃烧反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）红色粉末C与气体D在高温条件下反应得到黑色粉末，化学方程式为 。‎ K1‎ 稀盐酸 ‎（4）如右图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，‎ 液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且 K2‎ E的溶液 烧杯中F的溶液变浑浊。充分反应后，打开K1和K2，‎ F的溶液 使液体全部流入锥形瓶，瓶中的溶液变浑浊。‎ ‎①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因 。‎ ‎②反应后锥形瓶里的溶液中含有的溶质是 （写出所有可能）。‎ ‎〖基本实验〗‎ 13‎ ‎33．（3分）某同学在实验室做如下实验。‎ ‎ A B ‎（1）在装置A中，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。‎ ‎（2）在装置B中，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________；用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。‎ ‎34．（3分）用右图所示装置测定空气中氧气的体积分数，实验时先在实际容积为250mL的集气瓶中装进50mL水，按图连好仪器。‎ ‎（1）检查装置气密性。方法是将导气管放入水中，双手捂住集气瓶， ‎ 观察到烧杯中有气泡冒出；松开手后，导气管内有液柱，证明 气密性良好。松开手后，导气管内有液柱的原因是________。‎ ‎（2）写出白磷燃烧反应的化学方程式________。‎ ‎（3）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为________mL。‎ ‎35．（4分）根据下列图示的实验基本操作，回答下列问题：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎（1）若要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是 ‎________（填数字序号），操作③中玻璃棒的作用是________。‎ ‎（2）若要配制‎200 Kg溶质的质量分数为7%的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的质量为_______Kg，主要进行的操作步骤依次是_______（填数字序号）。‎ ‎〖实验原理分析〗‎ 13‎ ‎36.（4分）化学兴趣小组利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好）‎ ‎ A B C D ‎（1）关闭K2，打开K1、K3，当D中出现_______的现象时，可确定C中充满CO2。‎ ‎（2）C中充满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，‎ 观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生反应。C中反应的化学方程式是_______。此过程中，C中压强的变化过程是_______。‎ ‎（3）小组同学发现此实验有不足，请你指出一处，写出改进方案_______。‎ ‎〖科学探究〗‎ ‎37.（6分）暖贴的发热材料主要由铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成。‎ 暖贴内部发热材料的截面图 ‎【提出问题】‎ 发热材料中各主要物质起到了什么作用？‎ ‎【猜想与假设】‎ Ⅰ. 铁粉生锈，发生氧化反应，放出热量。‎ Ⅱ. 活性炭能加快铁粉氧化的速率。‎ III. 食盐能加快铁粉氧化的速率。‎ ‎【进行实验】‎ 13‎ 实验编号 实验药品及用量 反应时间 ‎/min 温度上升值/oC 铁粉/g 活性炭/g 食盐/g 水/g 对照组 ‎1‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎58‎ 实 验 组 ‎1‎ ‎0‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎2.7‎ ‎3‎ ‎1‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎4.5‎ ‎4‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎【解释与结论】‎ ‎（1）铁生锈的条件是_______。‎ ‎（2）已知铁粉在一定条件下生锈，发生氧化反应的产物可能是Fe(OH)3，该反应的化学方程式为_______。‎ ‎（3）分析_______（填实验编号）数据，可证明猜想与假设Ⅱ正确。‎ ‎（4）分析实验组4与对照组数据，可证明猜想与假设III正确。请填写表中空缺数据。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（5）某同学认为没有必要进行实验组1，你是否同意他的观点并说明理由_______。‎ ‎（6）某同学质疑此实验中忽略了发热材料中的水。你认为分析________（填实验编号）的数据，可证明水的作用。‎ ‎〖实际应用定量分析〗‎ ‎38.（4分）取某食用碱样品‎12g（主要成分为Na2CO3，其他为NaCl），向样品中加入‎98.6g某浓度的稀盐酸恰好完全反应，得到氯化钠溶液的质量为‎106.2g。请计算：‎ ‎（1）生成二氧化碳的质量是_______g。‎ ‎（2）最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量（写出计算过程及结果）。‎ 昌平区2016年初三年级第二次统一练习 13‎ ‎ 化学试卷参考答案及评分标准 2016.5‎ 第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分。）‎ 题号 l ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A A B ‎ D C B C B C A 题号 ‎1l ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D C C D D C D C D 说明：除特别注明外，以下每空1分。其他合理答案均可给分。‎ 第二部分非选择题（共18个小题，共60分。）‎ ‎21．（1分）分子总是在不停地运动 ‎22．（1分）牛肉、鱼 ‎23．（3分）‎ ‎ （1）混合物 ‎ ‎（2）钙（Ca） ‎ ‎（3）12×3 + 1×6 + 16×3‎ ‎24．（3分）‎ ‎（1）塑料 ‎ ‎（2）+4 7：12 ‎ ‎25．（2分）‎ ‎（1）NaOH具有强烈的腐蚀性 ‎ ‎（2）醋（答案合理给分）‎ ‎26．（3分） ‎ ‎ 点燃 ‎（1）石油 ‎（2）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 放热 ‎27．（4分）‎ ‎ （1）吸附 ‎ 通电 ‎（2）肥皂水 ‎（3）2H2O 2H2↑ + O2 ↑ 正、负极产生气体体积比为1:2‎ ‎28．（3分）‎ ‎ （1）延展性 ‎ ‎（2）N2的化学性质很不活泼 ‎ ‎（3）CaO + H2O Ca(OH)2‎ ‎29．（5分）‎ ‎（1）①③ ‎ ‎（2）天然物无机矿物颜料和人工制造无机颜料 ‎ ‎（3）C ‎ ‎（4）铅丹 ‎ （5）避光、防潮等 ‎30．（3分）‎ ‎（1）Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 13‎ ‎（2）Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑‎ ‎（3）CO2‎ ‎31．（3分）‎ ‎（1）CuSO4、ZnSO4或CuSO4、ZnSO4、H2SO4 ‎ ‎（2） abc （0、1、2分） ‎ 高温 ‎ 点燃 ‎32．（5分）‎ ‎（1）生石灰 （2）C + O2 CO2 （3）3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe ‎（4）①Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O ‎ ‎②NaCl、NaOH或NaCl、NaOH、Na2CO3或NaCl、NaOH、Ca(OH)2‎ ‎△‎ ‎33．（3分）‎ MnO2‎ ‎（1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎（2）2H2O2 2H2O+ O2↑ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O ‎ ‎34．（3分）‎ ‎ （1）捂住集气瓶时，有气体逸出。恢复至室温时，集气瓶内气体量减少，压强小于 ‎ 点燃 大气压强。‎ ‎ （2）4P + 5O2 2P2O5 （3）90‎ ‎35．（4分）‎ ‎（1）③②⑤ 加速溶解 ‎ ‎（2）14 【④改成“左物右码”①③】或【①④改成“左物右码” ③】‎ ‎36.（4分）‎ ‎（1）紫色石蕊溶液变红 ‎ ‎（2）2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 先变小，最后回升至常压 ‎（3）①应该在A、B之间增加除去HCl气体洗气瓶E。‎ ‎②将注射器中的5mL水压入到装置C中，重复实验，观察到液体倒吸的量小于 推入NaOH实验时的量，说明CO2与NaOH发生反应。（答案合理给分）‎ ‎37.（6分）‎ ‎ 【解释与结论】（1）见与氧气和水同时接触给分 ‎（2）4Fe + 6H2O + 3O2 4Fe（OH）3‎ ‎（3）对照组与实验组2 ‎ ‎（4）‎ 铁粉/g 活性炭/g 食盐/g 水/g ‎1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎5‎ ‎【反思与评价】（5）不同意。不进行实验组1，不能排除热量是由活性炭、食盐、水 三者共同作用产生的可能 ‎（6）对照组与实验组3‎ ‎38.（4分）（1）4.4 ‎ ‎ （2）[解] 设：样品中Na2CO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。‎ Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2‎ ‎……………（1分）‎ ‎ 106 117 44‎ 13‎ ‎ x y ‎‎4.4g ‎……………（1分）‎ ‎ 44‎ ‎4.4g ‎＝‎ ‎106‎ x ‎ 117‎ y ‎＝‎ ‎……（1分）‎ ‎ x＝‎10.6g y=‎‎11.7g 最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量=（‎12g-10.6g）+11.7=‎‎13.1g 答：最终得到的氯化钠溶液中，溶质的质量为‎13.1g。‎ 13‎