安徽省舒城晓天中学2015-2016学年高一下学期第三次月考化学试题 Word版含答案.doc

www.ks5u.com 晓天中学2015～2016学年度第二学期第三次月考 高一年级化学（答题卷）‎ 学号： 姓名： ‎ 装 订 线 一、选择题（每个3 分，共 48 分）‎ ‎1. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）‎ ‎①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 ② 酸碱中和反应 ‎ ‎③铝粉与氧化铁粉末反应 ④ 固体NaOH溶于水 ‎ ‎⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 碳酸钙高温分解 A、②③④⑤ B、②④⑤ C、②③⑤ D、①③⑤‎ ‎2．下列措施不利于环境保护的是（ ）‎ A、推广使用无铅汽油 B、提倡使用太阳能 C、推广使用无磷洗衣粉 D、提倡个人使用大批量汽车 ‎3．反应A(s)＋B(g)=c(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（ ） ‎ A．升高温度 B．增加A的物质的量 C．使用催化剂 D．缩小容器体积使压强增大 ‎4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是( )‎ A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 ‎5.下列有关物质性质的比较正确的是（ ）‎ ‎①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ‎②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ‎③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2‎ ‎④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ‎⑤还原性：S2－>Se2－ ⑥酸性：HNO3>H3PO4‎ A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥‎ ‎6．下列关于乙烯说法正确的是（ ）‎ A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应 C．水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 D．乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰 ‎7．下列关于甲烷说法正确的是（ ）‎ A．甲烷在点燃前需进行验纯 B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构 D．甲烷不能发生氧化反应 ‎8．下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是：（ ）‎ ‎ ‎ ‎ 9．下列说法正确的是（ ）‎ A．化学反应未必伴随能量变化 B．放热反应全部不需要加热即可发生 C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 ‎10．对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）‎ A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 ‎11．下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）‎ ‎ A．稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI B．原子半径大小：Cl＞P＞N ‎ C．碱性强弱：KOH＜NaOH＜LiOH D．金属性强弱：Na＜Mg＜Al ‎12、下列有关反应速率的说法正确的是( )‎ A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变[Z-x-x-k.Com]‎ C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 ‎13．下列叙述不正确的是 ( )‎ A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中只含共价键 ‎14．第十一届中国国际环保展览暨会议于‎2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（ ）‎ A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率 C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D．实现资源的“3R”‎ 利用观，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse)、资源的循环再生（Recycle)‎ ‎15．‎14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为‎14C。下列说法正确的是（ ）‎ A．‎14C和14N互为同位素 B．‎14C和C60是同素异形体 C．‎146C核素中的中子数为8 D．14CO2的摩尔质量为46‎ ‎16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．标准状况下，‎11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B．0. 5mol C3H8分子中含C—H共价键2NA C．‎11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共‎14 g，其原子数为3NA 一、选择题答题卡（每题3分，共计48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 二、填空题（每空2分，共计52分）‎ ‎17. （8分） 有下列几种物质 A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H‎12 C． C2H4 和 C2H6‎ D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3) 2 E．35Cl和37Cl ‎ 属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；‎ 属于同系物的是________ ；属于同位素的是______ __。‎ ‎18．（8分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为‎1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：‎ ‎ （1）实验时放出气体的总体积为 ___ ；‎ ‎（2）放出一半气体所需要的时间为 ___ ；‎ ‎（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ‎ ____ _______ ；‎ ‎（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因 是 。‎ ‎19．(10分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： ‎ ‎（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎（2）A和B的总能量比C和D的总能量 ________(填“高”或“低”)。‎ ‎（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。‎ ‎（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。‎ ‎20．（20分）①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为 （填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ；原子半径最大的元素是 ，半径最小的离子是 。‎ ‎（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第 周期 族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。‎ ‎（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程 。‎ ‎21：（6分）I (1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。‎ 实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；‎ ‎(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。‎ ‎(2) 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，‎ ‎③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。‎ 其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_____________________。‎ 一、选择题（每题3分，共计48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D B C C C A B D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A D C C C D 二、填空题（每空2分，共计52分）‎ ‎17题： D　A　B　E ‎18题． (1)60mL ； （2）1min ； （3） D>C>B>A ； ‎ ‎（4）此时双氧水已经完全分解；‎ ‎19题：（1）放热 （2）高 （3）化学反应 热能 （4）低 点燃 ‎20题：（1）Na HClO4 NaOH Al（OH）3 Na H+‎ ‎（2）第三周期 第IA族；2Na＋O2〓〓〓〓Na2O2‎ ‎（3）‎ ‎21题： (1) 放　 低于(或小于) ‎ ‎(2 ) ②④‎