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来宾高级中学2016年春季学期2017届（高二）6月考
理科综合能力测试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
7．下列相关实验能达到预期目的的是( )
相关实验
预期目的
A
相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢
验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B
可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化
验证浓度对化学平衡的影响
C
室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解
验证BaSO4和BaCO3的Ksp的相对大小
D
相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体
验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响
8．已知：NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3˙H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度(T1和T2)下实验，得到c(NH2COO-)随时间变化关系如图所示．以下分析正确的是（ ）
A．无法判断T1和T2的大小关系
B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%
C．T2℃时，0～6min ν(NH2COO-)=0.3mol•L-1•min-1
D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小
9．在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 催化剂
=
加热
2SO3(g) ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是（ ）
- 10 -
A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大
B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol
C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体
10．室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A． Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCI)＝20 mL时：
c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，则一定有：
c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：
2＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)
11．t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9
B．X点有Ag2CrO4沉淀生成
C．通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点
D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点
12． 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A．0-t1时，正极的电极反应式为：
2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O
B．0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动
C．t1后，负极的电极反应式为：Cu – 2e-= Cu2+
- 10 -
D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应
13．利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是：（ ）
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铁电极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，溶液中各离子浓度都不会变化
26．(14分)．氨是重要的化工产品和化工原料。
（1）氨的电子式是 。
（2）已知：
①合成氨的热化学方程式是 。
②降低温度，该反应的化学平衡常数K （填“增大”、“减小’’或“不变”）。
（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。
电池正极的电极反应式是 ，A是 。
- 10 -
（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是 。
②测得B点氨的转化率为40%，则x1 。
27．（14分）I．水的电离平衡曲线如图1所示：
（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为_____________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
II．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。
（2）写出A与C反应的离子方程式：
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是
a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)
b．0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后pH ＜7
28．（15分）
- 10 -
右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，碱色—黄色）回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化
的叙述正确的是 （填编号）；
① A管溶液由红变黄； ② B管溶液由红变黄；
③ A管溶液不变色； ④ B管溶液不变色；
（2）写出A管中发生反应的反应式： ；
（3）写出B管中发生反应的反应式： ；
（4）检验a管中气体的方法是 ；
（5）检验b管中气体的方法是 ；
（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
。
36．（15分）
硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为，同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：
请回答下列问题：
（1）完成步骤①中稀硫酸与发生反应的化学方程式
；
用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。
（2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
A. B.CuO C.A12O3 D.
- 10 -
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。
（4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，饱和溶液中mol______________。
37．（15分）
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请回答下列问题：
（1）用元素符号表示⑥所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是____。
（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则⑩元素在_________区。
（3）画出⑩的常见阳离子的最外层电子排布图___________________________。
（4）元素⑦基态原子中能量最高的是____电子，其电子云形状为______形。
（5）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp2-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（6）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。
- 10 -
电离能I(eV)
A
B
C
D
E
F
I1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7
请回答：表中的金属元素是 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。
38．（15分）
软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下：
已知：
（1）甲对氢气的相对密度是29，能发生银镜反应，甲的结构简式为________________
（2）A 中含有的官能团名称是_________________．
（3）C→W 反应的化学方程式是___________________．
（4）下列关于物质C 的说法正确是___________
a．能发生加成、加聚、取代和消去反应 b．存在顺反异构体
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．不存在羧酸类同分异构体
- 10 -
（5）B 有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有___________种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是__________．
（6）为确定某芳香族化合物F的结构，进行了如下实验：
①经质谱仪测定，该有机物的相对分子质量为110
②准确称取该有机物样品5．50g，充分燃烧后，生成标准状况下6．72LCO2和2．70gH2O
③氢核磁共振谱图显示，F有2个吸收峰，强度为2：1，则F的结构简式为_________________
（7）G 含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰．写出生成E+F→G的化学方程式______________，反应类型是___________________
化学部分
7 8 9 10 11 12 13
D B B C B A C
26.（14分）
（1） （2分）;（2）①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol（2分）; ②增大（2分）
（3）N2+8H++6e-=2NH4+ （2分） NH4Cl （2分）; （4）Ⅲ(2分)； 3 （2分）
27.（14分）
I．（1）1×10－12 （2分）; （2）10︰1（2分）
II．（1）NaOH（2分）；HCl（2分）； （2）NH3•H2O + H+＝H2O+ NH4+（2分）;
(3）c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分） （4）b（2分）
28.（15分）
(1) ①④（2分）
(2) 2H2O+2e-+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓（4分）
- 10 -
或2H++2e-=H2↑（2分）；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2分）
(3) 2 H2O= O2↑+4H++4e-（2分）
(4) 将点燃的木条放在管口，听到微弱的爆鸣声则为H2（2分）
(5) 将带余火的木条放在管口，能复燃证明为O2（2分）
(6) 沉淀溶解，溶液呈红色（3分）
36.（15分）
（1）H4SiO4（1分） 2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O（2分）
（2）B（2分）
（3）Fe3+（1分），Al3+（1分）
（4）该同学的观点是错误的（1分）通过计算可知，滤液B中C（Al3+）=3.2×10-4 mol・L-1,浓缩后C（Al3+）=6.4×10-4 mol・L-1《2.25 mol・L-1，所以不会有硫酸铝晶体洗出。（2分）
37.（15分）
（1）Cl（1分）；
（2）ds（1分）；
（3）3s 3p 3d （2分）；
（4）2p （2分）；哑铃（2分）
（5）BCD（2分）
（6）DEF（2分）；
B元素的np轨道上的电子半充满，自身更稳定，所以第一电离能比A、C大（3分）
38.（15分）
（1）CH3CH2CHO（1分）；
（2）碳碳双键、醛基（2分）；
（3）nCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH（2分）；
（4）ac（2分）；
（5）5（2分）；HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2（1分）；
- 10 -
（6） （2分）；
（7）（2分）；加成反应（1分）；
- 10 -
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