于都三中2015-2016学年高一下学期第四次月考
化学卷
一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （ ）
A、氢键 B、离子键 C、极性共价键 D、非极性共价键
2．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是
3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（ ）
A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50
4．依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法。下列有关物质类别的判别标准
中正确的是（ ）
A.酸：能否与金属反应放出氢气 B.电解质：水溶液是否导电
C.离子化合物：是否含有离子键 D.酸性氧化物：能否与碱反应
5．某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（ ）
A．C8H8 B．C10H16 C．C14H22 D．C12H22
6．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）
A．分子个数比为17：16 B．同温同压下两种气体的体积之比是17：16
C．氢原子个数比为17：12 D．原子个数比为17：16
7．把Mmol H2和Nmol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成Wmol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, ，消耗氧气的物质的量为
A.M+ 3Nmol B.+3N+Wmol C. + 3Nmol D.Wmo
8、由乙烯推测丙烯（CH3CH═CH2）的结构或性质正确的是（ ）
A．分子中三个碳原子在同一条直线上
B．能发生加聚反应
C．与HCl加成只生成一种产物
D．分子中所有原子都在同一平面上
9、某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
10、镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁 空气燃料电池、镁 海水燃料电池、镁 过氧化氢燃料电池和镁 次氯酸盐燃料电池。其中，镁 次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
B．镁 次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－
C．镁 过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O[Z-x-x-k.Com]
D．镁 次氯酸盐燃料放电过程中OH－移向正极
11． 150℃,101 kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度和压强,气体体积不变的是( )
A.C2H6 B.C2H4 C.C3H8 D.C3H6
12．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）
①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性
⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤
13. 近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物：
有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；②盆烯是乙烯的同系物；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的是（ ）
A．②③ B．除①都正确 C．只有① D．只有③
14. 对下列事实的解释错误的是（ ）
A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
15、某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H8 D．C6H12
16、为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 通入氧气的电极发生氧化反应
B. 通入氢气的电极为正极
C. 总反应式为O2+2H2点燃2H2O
D. 正极的电极反应式为O2+4H++4e-＝2H2O
二、非选择题(本题共5个小题，共52分)
17．（8分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式 ．
（2）能证明Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 的还原性强弱的离子方程式为 ．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为： ．常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 ．
18. （14分）A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2 mol A与足量酸充分反应后生成2.24 L H2（标准状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。
（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A ，B ，C ，D 。
（2）画出B的原子结构示意图 。
（3）C在周期表中位于第 周期 族。
19、（10分）X、Y、Z、W为4种短周期元素。已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。
请完成下列问题：
(1)X、Y元素的名称为X________，Y________。
(2)写出W2Y2的电子式：__________，Z的原子结构示意图为__________。
(3)写出④ 中反应的化学方程式__ ___________。
0.25
0.50
0.75
1.00
c(mol/L)
t(min)
0 3 10
20、（10分）为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①该反应的平衡常数表达式K＝ ；
②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率
v(CH3OH)＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ；
③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是
A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用高效催化剂 D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
21．（10分）某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：
(1)该烃分子的摩尔质量。
(2)确定该烃的分子式。
(3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。
试题答案
1.A 2. D 3. A 4.C 5.C 6.D
7.C 8.B 9.C 10.D 11.B 12.A 13.D
14.C 15.D 16.A
17．（8分，每空2分）（1）；
（2）Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓；
（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O； H2S+OH﹣=HS﹣+H2O；
18． 答案：（1）钠 铝 硫 氯（2）（3）三 ⅥA
19．【（1）氢 氧 （2）
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑[Z-x-x-k.Com]
20．①
②0.075 mol·(L·min)－1；75%
③C ④ BD
21．答案：(1)72 g·mol－1 (2)C5H12 (3)
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