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高一化学第十一次联考试卷
2016.6
说明：1.本试卷分笫I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。
2.请将笫I卷(选择题)试题答案填涂在机读卡上，将第Ⅱ卷(非选择题) 试题答案填写在答题卷相应位置上，否则无效。
3.参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用新能源，减少化石燃料的使用
C．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
D．加强对工业“三废”的治理，保护环境
2.元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素的
A、原子的核外电子排布呈周期性变化 B、原子半径呈周期性变化
C、原子的电子层数呈周期性变化 D、化合价呈周期性变化
3．下列说法中不正确的是
A．冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质
B．石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同
D．玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
4.下列比较中正确的是
A、原子半径 Cl>Si>Na B、金属性 Na>Mg>Al
C、碱性 LiOH>NaOH>KOH D、酸性 H3PO4>H2SO4>HClO4
5. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
A、制催化剂的材料 B、耐高温、耐腐蚀的合金材料
C、制农药的材料 D、半导体材料
6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是
X
Y
Z
A、X元素的最外层电子数为2
B、Y的气态氢化物的化学式为HY
C、Z的最高价氧化物的化学式为ZO2
D、X、Y、Z的单质中X单质最稳定
7.下列过程中，共价键被破坏的是
A、碘升华 B、干冰汽化 C、NaOH熔化 D、HCl溶于水
8．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为
A、同分异构体 B、同素异形体 C、同位素 D、同一物质
9．下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：F＞Cl＞Br
10. 在10L密闭容器中进行2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气）反应，10s后SO3增加了4mol，则10s 内SO3的平均反应速率为 [单位mol·（L·s）-1]
A、0.04 B、0.4 C、0.01 D、0.16
11.用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施 ①加水、②不用稀硫酸，改用98%浓硫酸、③加热、④ 加CuSO4溶液，能使氢气生成速率加大的是
A、②④ B、③④ C、②③④ D、①②③
12.在一定条件下，不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的为
A、C生成速率与C分解速率相等 B、A、B、C的浓度不再变化
C、A、B、C的物质的量之比为1：3：2 D、体系压强不再变化
13. 我国东海发现大型油田。下列关于石油的说法中正确的是
A、石油属于可再生矿物能源 B、石油主要含有碳、氢两种元素
C、石油的裂化是物理变化 D、石油分馏的各馏分均是纯净物
14.甲烷和氯气1：4混合在光照下充分反应后，生成物中物质的量最大的是
A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl
15、苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键。下列关于苯的性质叙述中不正确的是
A、能与溴水反应而使溴水褪色 B、能与H2发生加成反应
C、能与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应 D、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
16．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是
A、3mol B、4mol C、5mol D、6mol
17、下列各组物质属于同分异构体的是
A、 和 B、 和
C、 和 D、 和
18、将质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为mg的是
A、盐酸 B、稀硝酸 C、乙酸 D、乙醇
19. 12. 如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是
A．阳极 B．正极 C．阴极 D．负极
20.实验室用牛油、乙醇、氢氧化钠等物质，按一定顺序、一定比例混合共热可以制备肥皂，下列有关皂化实验的叙述中不正确的是
A、乙醇的作用是为了在微热下溶解牛油
B、加入氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，反应液逐渐变成黄棕色黏稠状
C、蘸取反应液，滴入热水中，若无油滴浮在液面上说明已完全反应
D、完全反应后，加入热的饱和食盐水，有固体析出，固体沉于液面下
21. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O △H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890KJ/mol
D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890KJ/mol
22.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入
A、甲醛溶液 B、饱和Na2SO4溶液 C、浓硝酸 D、稀CuSO4溶液
23. 右图是维生素A的结构简式，
关于它的说法中不正确的是
A、1个分子中有5个碳碳双键
B、能使高锰酸钾溶液褪色
C、能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体
D、能发生加成反应、氧化反应、置换反应
24.下列叙述中不正确的是
A、人类大规模开发、利用金属，铁比铝早
B、依据酸碱质子理论HCO3-是酸碱两性物质
C、因为铜比铁不活泼，所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应
D、煤燃烧前加入适量的石灰可以减少污染
催化剂
25.某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源。已知制酒精的方法有三种：
①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
NaOH
②CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH + HBr
淀粉酶
③ (C6H10O5)n(淀粉) + nH2O nC6H12O6(葡萄糖)；
酒化酶
C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH + 2CO2↑
从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的方法是
A、① B、③ C、①③ D、①②③
第II卷(非选择题 共50分)
26.（4分）2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型
燃料——丙烷, 奥运火炬燃烧主要是将化学能转变
为_______能和_____能。已知22g丙烷完全燃烧生成液
态水，放出热量 1110.75 kJ。请完成丙烷完全燃烧的
热化学方程式： 。
27. （10分） 右图是一次性电池——铜锌电池的简易装置。
（1）该电池的负极材料是 ；在外电路中，电流方向是 。
（2）正极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，正极反应式是 。（3）锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，其必须采用非水电解质或固体电解质的原因是 。
28.（8分）下表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
碳酸钙
状态
c(HCl)
/mol·L-1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
8
粒状
1.2
20
40
90
9
粒状
1.2
25
45
40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是_________。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率
越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。
29.（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
(1)③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示，下同)，②③④
⑤的简单离子中半径最小的是 。
(2) ③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为
(3)①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液
中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因 。（用离子方程式表示）
30.（8分）某有机物的结构简式为：HO-CH2-CH2-COOH，它是一种重要的有机化工原料，在一定条件下有如下转化（有的无机产物已省略）。
请回答：
（1）C的结构简式为________________。
（2）反应②、⑤的化学方程式为：②_________________________，
⑤_________________________。③的反应类型______________________
31. （8分）现有0.1 mol·L-1的Na2SO4和0.2 mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。
（1）当加入100 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 mol·L-1。
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为
高一化学第十一次联考答题卷
姓名：_______________ 班级：________________ 准考证号：______________________
………………………………………….密……………………………………………..封………………………………….线…………………………………………..
26.（4分）_______能和_______能。
_________________________________________________
27.（10分）（1）_______ _______ (2) _______
_________________________________________________
_________________________________________________
28.（8分）（1）属于_________反应，其原因是___________________________
________________________________________________。
（2）_____________对反应速率有影响，_____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________（填实验序号）。
(3) 对反应速率的影响规律是
________________________________________________________.
（4）还有______________________，其实验序号是____________________。
29.(12分)(1) (用元素符号表示，下同) 。
(2)
(3)
(4)
30．（8分）（1）C的结构简式为________________③的反应类型
（2）反应②、⑤的化学方程式为：②_______________________
⑤________________________
31．（8分）(1)
(2)
高一化学第十一次联考答案
一、选择题 (本题包括25小题，每小题2分，共50分。)
1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B 9.A 10.A 11.B 12.C 13.B
14.D 15.A 16.C 17.C 18.D 19.D 20.C 21.C 22.B 23.C 24.C 25.A
二、（本题包括2小题，共10分。）
26.（4分）光、热； （各1分）
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H= -2221.5kJ/mol （2分）
27.（10分） 锌，由铜到锌，还原反应，2H++2e- = H2↑,因为金属锂能与水反应（每空2分）
28.（8分） （1）放热；反应掉碳酸钙的量相同，放出的热量相同。
（2）温度；温度越高；8和9。（3）反应物浓度越大，反应速率越快。
（4）接触面积； 4和5。 （各1分）
29.（12分）(1)Na（1分） Al3+ （1分） (2) Na> Al（1分）、Cl> S（1分）
(3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）￤
(4)CO32-+H2OHCO3- +OH-
30. （8分）（1）CH3COOCH2CH2COOH。(每空2分)
（2）nCH2=CH-COOH -[-CH2-CH-]-n
￤
COOH
(5) 2HOCH2CH2COOH + O2 2OHCCH2COOH+2H2O
(3)酯化反应或取代反
31. （1） Na2SO4（2分） 0.05 （2分）
（2） 150（2分） NaOH（2分）
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