成都外国语学校2015——2016学年度下期期末考试
高一化学（理）试卷
命题人：邹泽辉 审题人：范小薇
注意事项：
1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr-52
第I卷（选择题 50分）
一、选择题：（本题包括25个小题，每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是
A．氢键在形成蛋白质结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
B．原子光谱可用于测定物质中元素的种类
C. 门捷列夫为元素周期律和元素周期表的发现做出了突出贡献
D．空气、水、煤、天然气均为可再生资源
2.下列关于化学用语的表述正确的是
A．原子核内有8个中子的碳原子
B．基态氧原子核外电子的轨道表示式：
C．HClO的结构式为H-Cl-O
D．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为
3．下列对一些实验事实的解释正确的是
选项
实验事实
解释
A
水加热到较高温度都难以分解
水分子间存在氢键
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
C
用苯萃取碘水中的I2
苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
D
H20的沸点高于H2S
H-O键的键长比H-S键的键长短
4．下列有关叙述正确的是
A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化
B．BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构
C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298
D．[14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9
5．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F
A．①③ B．②④⑦ C．③⑥ D．⑤⑥⑦
6．短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是
①m+4 ②m﹣4 ③m﹣8 ④m+2 ⑤m﹣6 ⑥m+12．
A．①②③ B．①④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
7. 如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是
①Fe为正极，Cu为负极； ②H＋向负极移动；
③电子是由Fe经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L；
⑥负极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋
A．①②③ B．③④ C．③④⑤ D．③④⑥
8．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
A．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
B．砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定
C．碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D．砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸
9．下列叙述正确的是
① 不同核素之间形成的共价键一定是极性键
② 当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子
③ Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素
④ 非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2这样的分子
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐
⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3•H2O分子，根据
氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为
⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；π键重叠方式为肩并肩，成轴对称
⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键
A． ②⑥ B．①②⑥ C． ②⑤⑥⑧ D． ③④⑥⑦⑨
10．如图所示为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是
A．
H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g），这是个吸热反应过程
B．
由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子，这是个放热反应过程
C．
2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
D．
4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
11.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
12．图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是
A． 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价
B． 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
C． 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
D． 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
13．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是
A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VIIA族元素氢化物沸点顺序也是：HBr＞HCl＞HF
B．CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构
加热 加热
C．锂与氧气反应：4Li+O2═2 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O2═2Na2O
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
14．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是
A． 第9列元素中没有非金属元素
B． 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C． 第四周期第9列元素是铁元素
D． 第10、11列为ds区
15．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
16．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是
A. （+18）和（2m+18） B. （+8）和（2m+18）
C. （+8）和（2m+36） D. （+18）和（2m+36）
17.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．标况下，22.4LSO3含有σ键数目为3NA
B．已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= —92kJ·mol-1，则某容器内加入0.5 NA个N2(g)与足量的H2 (g)，充分反应后放出的热量为46 kJ
C．标准状况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA[
D．0.1mol HCN分子中含有的π键数目为0.2NA
18.若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为①钠和氢气 ②氟气和氧气 ③碳和硅 ④氯气和液溴
A．①③ B．①④ C．③ D．②④
19．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是
A．2p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个空轨道的原子
B．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
C．最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子
D．2p能级上有2个未成对电子的原子和3p能级上有2个未成对电子的原子
20．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是
A． Y在化合物中显+3价
B． X与W只能形成一种化合物
C． W的简单氢化物稳定性比Z的强
D． X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强
21．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是
A．Y和W的含氧酸均为强酸
B．YW3分子中Y原子的杂化方式为sp2，分子的空间构型为平面三角形
C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z
22.将1L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L
1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为
A．(5a＋2b) kJ B．(4b－10a) kJ C．(5a－2b) kJ D．(10a＋4b) kJ
Q
X
Y
M
W
Z
23．如表所示的几种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是
A.相同条件下，X元素最低价氢化物是同主族元素中氢化物沸点最高的
B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构[]
C．X、Q、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D．将Q的最高价氧化物分别通入W的盐溶液和M的盐溶液中均可产生白色沉淀
24．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。已知:阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒 。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.2 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子
25. 已知：P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1
P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1，列叙述正确的是
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能 kJ·mol－1
D．P—P键的键能为 kJ·mol－1
第II卷（非选择题 50分）
26．I.（5分）在下列物质中（填字母代号）：
A. 乙烯（C2H4） B. 醋酸钠 C. 氯化铵 D. 干冰 E. 苛性钠
F. 食盐 G. C60 H. 氩气 I. 过氧化钠 J. 双氧水
（1）只含非极性键的是 ；
（2）只含极性键和非极性键的是 ；
（3）只含离子键和极性键的是 ；
（4）只含离子键和非极性键的是 ；
（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是 。
II.(6分)(1)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为_______ ____,若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为 。
(2)下列说法正确的是 。
a.将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极电极反应式为 Cu﹣2e﹣= Cu 2+
b. 将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻
c.镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，镁条表面产生气泡
d.铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铜片为负极
27.(10分)根据书上内容填空
（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1mL氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1mL碘化钾水溶液，振荡试管，静置四氯化碳层的现象为 ，
原因是 （写出相应的离子方程式）
（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式
（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为 ，写出相应的离子方程式
（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得
到 色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为 。若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出 （填化学式）固体。
（5）将Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体在小烧杯中混合，写出反应的化学方程
式 ，该反应属于 （填放热或吸热）反应。
28.（15分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为 ，G在周期表的位置 。
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型 。
（3）下列关于B2A2（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A2D2分子的说法正确的是 。
a．分子中都含有σ键和π键 b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程 。
(5)F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO5的结构式________。
（6）C的最低价的氢化物为CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G(CH3)6]3+，该反应的离子方程式是 ，1 mol [G(CH3)6]3+配离子含有σ键数目为 。
29.（14分）回答下列问题：
（1）已知下列反应：SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) ==SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2 CaSO4(s) ==Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)
（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是 ．
（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 ．
现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为 kJ；若x= 时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．
(4) 一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
成都外国语学校2015——2016学年度下期期末考试
高一化学（理）参考答案
1-5 DBCDC 6-10 DBDAC 11-15 CDBAC 16-20 CDAAB
21-25 CAADC
26. （5分 每空1分）I（1）G （2）A J （3）C E （4）I （5）B
II （6分 每空2分） (1) Zn－2e－===Zn2＋ 1mol (2)abcd
27. （10分 每空1分）（1）紫色变浅 I2+I-=I3-
(2)AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O
(3) 溶液变为血红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(其它合理答案也给分)
(4)深蓝 Cu(OH)2+4NH3=【Cu(NH3)4】2++2OH- 【Cu(NH3)4】SO4•H2O
（5）Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ．吸热
28. （15分 前三空每空1分，其余每空2分）
（1）［Ar］3d54s1（1分）；第四周期、第VIII族（1分）
（2）C＜O＜N（1分）；离子键、极性键（2分）
（3）b（2分）；(4) 略
(5)
（6）4 [Co(NH3)6]2+＋O2＋2H2O ==4 [Co(NH3)6]3+＋4OH－ 24 NA
29. （14分 每空2分）
（1）△H1＋△H2－△H3；
（2）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣183 kJ/mol；
（3）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣252 kJ/mol；14.4；0.75．
（4）ClO4- 3ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=﹣117 kJ/mol
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