天津一中 2015-2016-2 高一年级化学学科期末质量调查试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时
90 分钟。第 I 卷 1 至 3 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!
第 Ⅰ卷（共50分）
以下数据可供解题时参考：
有关相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na: 23 S：32 Ca: 40 Ba: 137
一、选择题：（每小题有1个正确答案，20小题，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）
1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是：
A． OH- B．Mg2+ C．OD- D．D3O+
2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的
是
A．氯仿 B．苯 C．酒精 D．KI 溶液
3．科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 没有。则 a 和 b 属
于
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同位素 D．同一种物质
4．下列物质为纯净物的是
A．C4H10 B．淀粉
C．提纯后的 Fe(OH)3 胶体 D．分子中共用电子对对数为 7 的烷烃
5．2002 年，科学家获得了 6 个非常罕见的 Fe-45 原子，这 6 个原子中发生了双质子衰变，既由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式，以下有关原子的说法正确的是
A．该原子中子数与质子数之差为 19 B．他们获得了一种新元素
C．与的化学性质几乎完全相同D．这种铁原子衰变出 2 个质子后变成
6．下列变化全部属于化学变化的是
A．煤的干馏，石油分馏 B．石油裂解，煤的气化
C．金属导电，熔融氯化钠导电 D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水
7．下列有关化学用语使用正确的是
A．④ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥
8．试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质:
A．X 的氧化物的水化物可能有两种 B．.单质是能导电的固体
C．单质不能与氢气直接化合 D．X 是非金属元素
9．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该
规律。下列反应中属于个别反应的是
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．Cl2+2I-=2Cl-=I2
D． Al3++3NH3·H2O=Ａl(OＨ)3↓+3NH4+
10．下列分子中所有原子处于同一平面的是
A．环己烷 B．苯乙烯（C6H5CH=CH2）
C．丙烯(CH3CH=CH2) D．乙烷
11．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知 H－H 键、 N≡N 、H－N 键能分别为为
Q1、Q2、Q3kJ·mol-1。下列关系式中正确的是
A．3Q1+3Q2L C．T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 D．M 极易与 T 反应
20．一定温度下，20.在一定容积的密闭容器中加入 NH3 和 O2 各1mol，发生反应： 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是
A．气体的密度不再变化 B．NH3和 NO 的反应速率相等
C．反应速率不再变化 D．NO 和H2O 浓度比不再变化
二、选择题：（每小题有1～2个正确答案，5小题，每小题2分，共10分，请将正确答案填涂在机读卡上）
21 ． 某溶液中可能含有 Cl- 、 SO42- 、 CO32- 、 NH4+ 、 Fe3+ 、 Al3+ 、 K+ 。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤灼烧，得 1.6g 固体，向上述溶液 中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A． 至少存在 5 种离子 B．Cl-一定存在，且 c(Cl-)≥0.4mol·L-1
B．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 22．常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，关于此混合物
组成的说法正确的是
A．可能是甲烷和丁烷的混合物 B．可能是甲烷和戊烷的混合物
C．可能是丁烷和异丁烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物
23．甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2↑+4H2O，下图是该电池的示意图。下列说法正确的是
A．a 是氧气，b 是甲醇
B．质子从 N 电极区穿过质子交换膜移向 M 电极区
C．正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．当电路中有 3mole-转移时，电池中n(H+)变化为 0
24．某反应：A→C 由两步反应 A→B→C 完成,，B 为中间产物，该反应能量曲线如图所示（E 表示能量）。下列有关叙述正确的是
A． 两步反应均为吸热反应
B．加入催化剂不会改变 A→C 的反应热C．三种化合物中 C 最稳定
D．整个反应中△E=E4-E1-E2-E3
25．标准状况下 1.68L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重 9.3g。若该气体由两种等物质的量的气体组成。则该气体的成分可能是
A．C3H4 和 H2B．C3H8 和 CO C．CH4 和 C3H4 D．C3H6 和 CO2
第Ⅱ卷（共 50 分）
26．（5 分）已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A
为主要原料合成高分子化合物 E 和一种具有果香味的物质 F，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）工业上由石蜡制取 A 的方法称作：____________________。
（2）反应⑤的化学方程式：______________________________。
（3）下列有关 A 和 E 的叙述正确的是__________。
a．均能使溴水褪色b．均只含极性键 c．最简式相同d．均属于纯净物
（4）写出由 B、O2 和 KOH 溶液组成的燃料电池的负极反应式：____________________。 27．（8 分）从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
（1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于(填选项序号)
__________。
a．金属的导电性强弱 b．金属在地壳中的含量多少 c．金属的化合价高低 d．金属的活动性大小（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。
曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称其实都是天然的硫酸铜。
根据上述反应设计成原电池，请在右边方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液。
（3）在 A、B 两试管中分别加入质量相同的铁粉，再分别加入过量同浓度的稀硫酸，同时向 A 试管中加少量硫酸铜。下图中表示产生氢气体积与时间关系正确的是__________。
（4）现有 1mol Cu、溶质均为 1mol 的浓硫酸、稀硫酸和稀硝酸，欲制取最大量硫酸铜，所用反应试剂是____________________，反应的化学方程式为____________________。
28．（7 分）目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？学生提出三个不同观点。观点 1：直接往海水中加入沉淀剂。
观点 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
观点 3：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。
学生观点
是否正确
简述理由
观点 1
观点 2
观点 3
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是____________________（填化学式）。
（2）加入的足量试剂②是____________________（填化学式）。
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是__________。
29．（7 分）VIA 元素的各种性质可归纳整理如下：
性质
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
__218.4
113
271
450
单质沸点/℃
__183
444.6
685
1390
单质与 H2 反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
回答下列问题：
（1）碲（Te）的氧化物分子式是____________________。（2）硒酸与碲酸酸性较强的是____________________(填化学式)。（3）比较键能：H—SH—Se（填“>”或“I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则 a 是__________的水溶液。若仅将 a 换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____________________。
（4）向一定浓度的 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，未见沉淀生成，若在通入 SO2 气体的同时加入由 X、Y、Z 中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是__________。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
B
A
D
C
B
A
D
B
B
C
B
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
B
C
B
D
D
C
B
C
AD
BC
BC
26．（5 分）
（1）裂解
（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （3）c（4）C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
27.（8 分）（1）d
（2）其他合理答案
（3）d
（4）铜、稀硫酸、稀硝酸3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O 28．（7 分）（一）
是否正确
简述理由
观点 1
否
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀。
观点 2
否
能源消耗大，海水的综合利用低，成本高。
观点 3
是
镁离子富集浓度高，成本低。
（二）
（1）Ca(OH)2
（2）HCl
（3）c 29．（7 分）
（1）TeO2、TeO3
（2）H2SeO4
（3）>
（4）2H2Se＋O2=2H2O＋2Se↓
（5）硒
30．（12 分）
（1）①3NO2+H2O=2HNO3+NO1:2NaHCO3
②Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O （2）Na、Na2O2、NaH；AlCl3 或 Al(NO3)3 31．（11 分）（1）
（2）
（3）淀粉 KI 或 KI8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（4）Cl2、NH3
微信/支付宝扫码支付