孝感高中2015—2016学年度高二下学期期末考试
化学试题
本试卷分第Ｉ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：李海忠
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40
Zn-65 Fe-56 Br-80 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．重水的分子式是H218O
B． 的系统命名为1-甲基-1-丙醇
C．氯乙烷官能团的结构式Cl
D．次氯酸的电子式
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NA
B．常温下a克 某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为
C．56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA
D．常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含数目为0.6NA
3．下列说法不正确的是（ ）
A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子
B．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为
C．电子构型为[Ar] 3d104s2的元素是过渡金属元素
D．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态
4．对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是（ ）
A．氢化物稳定性：CH4NaI
9．下列实验相关叙述正确的是（ ）
A．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
B．实验室常采用铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去
D．一定物质的量浓度溶液的配置必须要用干燥的容量瓶，否则有误差
10．下列说法或表达正确的是 （ ）
①地沟油为废液，经物理处理和提取分离后获得液态油，可以充当溴的萃取剂
②在日常水果的运输中，合理使用高锰酸钾溶液可以使水果保鲜
③甲醇常温下为液态，而甲醛常温下为气态。其主要原因是甲醇分子间易形成氢键而甲醛不能
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤工业生产中常采用聚氯乙烯制作食品包装袋薄膜
A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．④⑤
11．下述实验不能达到预期实验目的的是 （ ）
序号
实验内容
实验目的
A
向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液
证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
B
向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡
证明与苯环相连的甲基易被氧化
C
向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2
证明碳酸的酸性比硅酸强
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热
验证淀粉已开始水解
12．下列说法正确的是 （ ）
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同
B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物
D．常温下分离乙酸和甲酸甲酯的混合物可以直接分液即可
13．里约奥运会快要来了，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：
①利尿酸 ②兴奋剂X
则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（ ）
A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
14．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是（ ）
A．属于酯类的有4种
B．属于羧酸的有2种
C．既含有羟基又含有醛基的有3种
D．含有六元环状结构的分子不止一种
15．下列反应方程式书写正确的是 （ ）
A．甲醛和足量银氨溶液充分反应：
加热
HCHO+2Ag(NH3)+2OH- HCOO+NH+2Ag↓+H2O+3NH3
B．往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
C．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水：
Cu2++4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++4H2O
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag=AgBr↓
16．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 （ ）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体
B．装置②可用于吸收NH3
C．装置③可用于收集NO、CO2等气体
D．装置④可用于制备乙酸乙酯
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（6分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol·
溶液的密度/g·
硫酸
氨水
（1）表中硫酸的质量分数为 （用含、的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为mol·的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 。
（3）物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”下同）,所得溶液的物质的量浓度 （设混合后溶液的体积变化忽略不计）。
18．（15分）实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：
（1）装置图中C仪器的名称为 ，向C中加入的反应物是溴化钠、
和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。
如图所示试管A中的物质分为三层，产物在第 层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈橙红色，除去其中杂质的最合理的方法是 （选填编号）。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称应该是 。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。
19．（16分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：
试回答下列问题：
（1）肉桂酸甲酯的结构简式是 。
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如
图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。
用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
已知①1molC和E物质均可以与2mol金属钠反应产生氢气。
②化合物F无顺反异构体。
①写出化合物E中的官能团有 （填名称）。
②A→B的反应类型是 。E→F的反应条件是 。
③书写化学方程式
C→D 。
E→H 。
④E的同分异构体有多种，其中有一类可用通式 表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式 、 。
20．(15分)（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背 ，B元素位于周期表五个区域中的 区
②ACl2分子中A的杂化类型为 ，ACl2的空间构型为 。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为 。
②写出一种与互为等电子体的单质的电子式 。
③六氰合亚铁离子中不存在 。
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式 。
②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。
孝感高中2015—2016学年度高二下学期期末考试
化学参考答案
一、选择题(48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
A
B
D
B
A
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
A
B
C
C
D
二、非选择题(52分)
17．（6分）（1）（2分）
（2）（1分）
（3）大于（1分） 大于（2分）
18．(15分)答案：（1）蒸馏烧瓶（1分） 乙醇（1分） b（1分）
（2）NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O（共2分）
（3）冷却收集溴乙烷、液封溴（2分） 3（1分）
（4）HBr （1分） CH3CH2OH（1分）
（5）d （2分） 乙烯（1分）
（6）浓硫酸氧化溴化氢会产生Br2，对橡胶腐蚀（2分）
19．（16分）；每空2分
（1）
（2）①羟基、羧基 ②加成反应 浓硫酸 加热
③
④
20．（15分）
(1) ①能量最低原理 （2分）；s （1分）
②sp杂化 （1分）；直线形 （1分）
(2) ①8 （1分）
② （2分）
③B （2分）
(3) ①Fe2Al （2分）
② （3分）
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