山东省济南第一中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎2015—2016学年度第二学期期末模块考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 ‎ Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Mn：55 Cu：65 Zn：65 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题（本题共有20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）‎ ‎1. 下列说法正确的是 ‎ A．12C和14N含有相同的中子数 ‎ B．14C和14N质量数相同，互为同位素 C． 12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素 ‎ D． 12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同 ‎2.下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是 ‎‥‎ H︰O︰H ‎‥‎ A. 乙烯的结构简式为：CH2CH2‎ B. H2O的电子式： ‎ ‎+8 2 6‎ C. 葡萄糖的分子式：C12H22O11 ‎ D. 14C的原子结构示意图： ‎ ‎3．下列关于化学键的叙述正确的是 ‎ A. 所有化学物质内部都存在化学键 ‎ B. 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间 ‎ C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用 ‎4. 下列关于有机物的说法中正确的是 ‎ ‎ ①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ‎ ‎ ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ‎ ③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水 ‎ ‎ ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2 CO3溶液振荡后，静置分液 ‎ ‎ ⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料 ‎ ‎ ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ‎ A．①⑤⑥ B．②④ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥‎ ‎5. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是 ‎ A. 第IA族元素全部是金属元素 B. 过渡元素全是金属元素 ‎ C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ‎ D. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料 ‎6. 下列说法错误的是 A．由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 ‎ B．金属原子与非金属原子之间也可以形成共价键 C．离子化合物中可能含有共价键 ‎ D．共价化合物中不可能含有离子键 ‎7．下列递变规律不正确的是 A．N a、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱 ‎ B．Si、P、S元素的最高正化合价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 ‎ D．Cl、Br、I的气态氢化物的稳定性依次减弱 ‎8．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．甲烷在空气中燃烧的反应 ‎ C．灼热的木炭与CO2的反应 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎9. 下列各组原子序数所对应的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 ‎ A. 6和8 　　 B. 11和13 　　　C. 11和16 D. 12和17‎ ‎10. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 ‎ A. 放热反应的发生无需任何条件 ‎ B. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 C. 化学反应过程中的能量变化都是热量变化 D. 只有化学反应过程中才有能量变化 ‎11. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是 ‎ A．水的生成与水的电解是可逆反应 B．实验室用H2O2制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 C．反应2SO2+O2 2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3‎ D．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率 ‎12.下列关于有机物的说法中，错误的是 ‎ A. 乙烯在常温常压下是气体，能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ B. 苯可做有机溶剂，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙醇和乙烷都能发生取代反应 D. 乙酸乙酯在酸性条件下可以水解生成乙酸和乙醇 ‎13. 对于300mL 1 mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：‎ ‎①升高温度 ②改用100mL 3 mol·L－1盐酸 ‎ ‎③再加300mL 1 mol·L－1盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ‎ ‎⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是 ‎ A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤‎ ‎14. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A．原子半径： 丙＜丁＜戊 ‎ B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 ‎ D．最外层电子数：甲＞乙 ‎15．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ① 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2‎ ② 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO ③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ ‎ ‎16. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是 ‎17. 有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：‎ ‎①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极 ‎②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q ‎③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡 ‎④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应 则四种金属的活动性顺序为 ‎ A. M>N>P>Q B. M>P>Q>N C. N>Q>P>M D. P>M>N>Q‎－COOH CH3－C－O－‎ O ‎18. 某有机物的结构简式是： ‎ 关于它的性质的描述正确的是 ‎①能发生加成反应； ②能溶解于NaOH溶液中； ③能水解生成两种有机物；‎ ‎④不能使溴水褪色； ⑤能发生酯化反应； ⑥有酸性 A．①②③ B．②③⑤ C．仅⑥ D．全部正确 ‎19．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 ‎ A. v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B. v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1‎ C. v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D. v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1‎ Zn Cu 稀H2SO4‎ ‎×‎ ‎20. 关于如图所示装置的叙述，正确的是 A. Cu为负极， Zn为正极 ‎ B.电子从铜片经外电路流向锌片 C.负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ ‎ D.该装置将电能转化为化学能 第Ⅱ卷（填空题 共40分）‎ 二、填空题（包含3个小题，共40分）‎ ‎21. （14分）下表是元素周期表的前三周期：‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 一 A 二 B C D E F 三 G H I J 回答下列问题：‎ ‎⑴J元素的元素的名称：___________。‎ ‎⑵G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________，‎ A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为____________。 ‎ ‎⑶表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，‎ 属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。‎ ‎⑷将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。‎ ‎ ‎ ‎22. （10分）下图所示的实验装置中， A、F分别为NH3和Cl2的发生装置。‎ 请回答下列问题：‎ 浓硫酸 A B C D E F G H ‎⑴装置F中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎⑵甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应。乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应。则所得氯气__________(填字母)。‎ a．甲比乙多 b．乙比甲多 c．一样多 ‎⑶仪器H的名称是_____________(填名称) ，装置E的作用是 。‎ ‎⑷装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用 进行尾气处理（填选用试剂的名称）。‎ ‎23. （16分）已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E。‎ ‎（1）写出E的结构简式______________，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。‎ ‎（2）请写出C的名称是______________，D分子中的官能团名称是___________。‎ ‎（3）请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型：‎ ‎② ________________________________，反应类型_____________；‎ B+D ______________________________，反应类型_____________。‎ ‎（4）若完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g。该烃的化学式 ，并写出其所有可能的结构简式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎２０１６高一化学参考答案及评分标准 说明：1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。‎ ‎2． 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。‎ ‎3． 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共60分）‎ 一、选择题（本题共有20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）‎ ‎1．D 2．B 3．D 4．B 5．A 　6．A 7．B 8．C 9． D 　10．B ‎11．B 12．B 13．A 14．C 15．A 16．D 17．B 18．D 19．A 20．C ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共40分）‎ 二、（本题包括３小题，共４０分）‎ ‎21．（１４分）‎ ‎（1）氩（２分） ‎ ‎（２） 　（2分）离子键、共价键（2分）‎ ‎（３）H Cl O4　　（２分） Al(OH)3　（２分）　　‎ ‎（４）正（２分）　２H＋＋2e- = H2 ↑ （２分）‎ ‎22． （１０分）‎ ‎（1）(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）‎ ‎（2）b （2分）‎ ‎（3）分液漏斗（2分）　除去挥发出的氯化氢（2分）‎ ‎（４）氢氧化钠（2分）‎ ‎23．（１６分）‎ ‎（1）-〔-CH2--CH2-)n- （１分） 不能 （１分） ‎ ‎（2）乙醛（１分）　　羧基（１分） ‎ ‎（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）氧化反应（１分） ‎ 浓H2SO4‎ ‎△‎ CH3COOH+C2H5OH 　CH3COOC2H5+H2O （2分） 酯化（或取代）反应（１分） ‎ ‎（4） C4H10（２分）CH3CH2CH2CH3（２分）、 （２分）‎