福建省泉州市永春一中2015-2016学年高一上学期期末化学试卷 Word版（含解析）.doc

www.ks5u.com ‎2015-2016学年福建省泉州市永春一中高一（上）期末化学试卷 ‎　‎ 一、选择题：（本题包括23小题，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列叙述中，说法不正确的是（　　）‎ A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂 C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D．置换反应一定都属于氧化还原反应 ‎2．如表表格中各项分类都正确的一组是（　　）‎ 类别 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3‎ 蔗糖 B ‎ CaO 海 水 铜 乙醇 C 胆矾 铝合金 AgCl CO2‎ D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A．A B．B C．C D．D ‎3．不可能通过观察法了解的金属钠的性质是（　　）‎ A．钠是一种银白色金属 B．熔点为97.81℃，密度为0.97 g•cm﹣3‎ C．钠与H2O剧烈反应 D．钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物 ‎4．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”是（　　）‎ A．氮 B．碳 C．铝 D．溴 ‎5．在10﹣9m～lO﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（　　）‎ A．纳米铜是一种新型化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存 ‎6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NA B．11.2L氯气与钠反应完全转化为氯化钠时得到的电子数为NA C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA D．标况下，11.2 L四氯化碳所含的分子数为0.5NA ‎7．某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照如图a图连接好线路发现小灯泡不亮，按照如图b图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是（　　）‎ A．NaCl固体是非电解质 B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子 C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子 D．NaCl溶液是电解质 ‎8．离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（　　）‎ ‎①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4⑤CH3COOH．‎ A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤‎ ‎9．下列说法中不正确的是（　　）‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同种元素；‎ ‎②同位素的性质几乎完全相同；‎ ‎③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；‎ ‎④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；‎ ‎⑤一种元素只能有一种质量数；‎ ‎⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．‎ A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥‎ ‎10．下列说法错误的是（　　）‎ A．向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，起初并无气体生成 B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2‎ C．浓硝酸可以盛放在铝制容器中 D．钠元素性质活泼，不可能应用在电光源上 ‎11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（　　）‎ A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 ‎12．标准状况下，1体积水可溶解448体积的HCl 气体，制得的盐酸溶液密度为1.2g•mL﹣1，所得溶液的物质的量浓度为（　　）‎ A．1.16 mol•L﹣1 B．6.8 mol•L﹣1 C．13.9 mol•L﹣1 D．20.0 mol•L﹣1‎ ‎13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．过氧化钠和水反应 Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑‎ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑‎ C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HClO+CO32﹣‎ D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+‎ ‎14．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）‎ A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：2：3 D．6：3：2‎ ‎15．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（　　）‎ A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：1‎ ‎16．某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是（　　）‎ A．H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣‎ C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣ D．NO3﹣、I﹣、H+、Mg2+‎ ‎17．只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是（　　）‎ A．Mg（OH）2（ Al（OH）3） B．MgCl2（AlCl3） C．Mg（Al） D．MgO（Al2O3）‎ ‎18．下列说法错误的是（　　）‎ A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中 ‎19．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）‎ A．AlO2﹣ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+‎ ‎20．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（　　）‎ A．Ba2+和NO3﹣ B．Na+和Cl﹣ C．Ag+和SO42﹣ D．Na+和NO3﹣‎ ‎21．把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣恰好全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）‎ A．Al3+ B．Al（OH）3 C．AlO2﹣ D．Al3+和Al（OH）3‎ ‎22．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（　　）‎ A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 ‎23．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（　　）‎ A．操作①发生的反应为非氧化还原反应 B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 C．操作②是蒸发浓缩结晶 D．在整个制备过程中，未发生置换反应 ‎　‎ 二、解答题（共4小题，满分54分）‎ ‎24．在Al2O3、CO2、MgO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物质中 ‎（1）大气中含量过多会造成温室效应的是　　　　　　；‎ ‎（2）俗名是小苏打，且是制糕点发酵粉的主要成分的是　　　　　　；‎ ‎（3）熔点高达2800℃，常用作耐高温材料的是　　　　　　；‎ ‎（4）是铝土矿的主要成分　　　　　　；‎ ‎（5）能用于制造漂白粉的是　　　　　　；‎ ‎（6）俗名是苏打，工业上用于造纸业的是　　　　　　．‎ ‎25．化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．‎ ‎（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：　　　　　　．‎ ‎（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：　　　　　　．‎ ‎（3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：　　　　　　．‎ ‎（4）将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起．试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因　　　　　　．‎ ‎（5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：　　　　　　．‎ ‎26．某溶液中可能含有Ba2+、NH4+、K+、H+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、Br﹣等离子中的两种或几种．现进行以下实验：‎ ‎①取上述溶液少量加入过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；‎ ‎②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀；‎ ‎③取原溶液与氢氧化钠溶液共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；‎ ‎④取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．‎ 由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有　　　　　　；肯定不存在的离子为　　　　　　；不能确定是否存在的离子为　　　　　　．‎ ‎27．小刚、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究．二位同学都作出以下的猜想：‎ Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是　　　　　　（用化学方程式表示）．‎ Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．‎ ‎（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有　　　　　　，可肯定猜想　　　　　　（填序号）是错误的．‎ ‎（2）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图实验方案：‎ ‎①沉淀B的化学式为　　　　　　．‎ ‎②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是　　　　　　；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是　　　　　　．‎ III．①小刚认为小红的这个方案有问题，理由是　　　　　　．‎ 但只要将上述的澄清石灰水换成过量的　　　　　　（填化学式）溶液，就可以证明粉末中还含有NaOH．‎ ‎②小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想　　　　　　（填序号）是正确的．‎ ‎③已知小刚取5.0g白色粉末进行试验，生成的沉淀B经过洗涤、干燥、称量，质量为3.0g，则白色固体中NaOH的质量分数为　　　　　　．（假设白色固体中不含其它杂质）如何判断沉淀B已经洗涤干净？　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎2015-2016学年福建省泉州市永春一中高一（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题：（本题包括23小题，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列叙述中，说法不正确的是（　　）‎ A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂 C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D．置换反应一定都属于氧化还原反应 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化；‎ B．金属单质在反应中元素的化合价一定升高；‎ C．非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，也可能降低；‎ D．置换反应中一定存在元素的化合价变化．‎ ‎【解答】解：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则复分解反应一定都不属于氧化还原反应，故A正确；‎ B．金属单质在反应中元素的化合价一定升高，一定为还原剂，则在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂，故B正确；‎ C．非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，也可能降低，如氢气与氯气反应时H元素的化合价升高，为还原剂，则在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，故C错误；‎ D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则置换反应一定都属于氧化还原反应，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．如表表格中各项分类都正确的一组是（　　）‎ 类别 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3‎ 蔗糖 B ‎ CaO 海 水 铜 乙醇 C 胆矾 铝合金 AgCl CO2‎ D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．‎ ‎【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，‎ 水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质．‎ ‎【解答】解：A．生理盐水是氯化钠溶液，属于混合物，明矾是硫酸铝钾晶体为纯净物，液态KNO3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误；‎ B．CaO是一种物质组成为纯净物，海水为多种物质组成为混合物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误；‎ C．胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，铝合金为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；‎ D．氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，空气为混合物，硫酸钠溶液是电解质溶液，食醋是醋酸水溶液，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．不可能通过观察法了解的金属钠的性质是（　　）‎ A．钠是一种银白色金属 B．熔点为97.81℃，密度为0.97 g•cm﹣3‎ C．钠与H2O剧烈反应 D．钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物 ‎【考点】钠的化学性质；钠的物理性质．‎ ‎【分析】A、金属的颜色可以观察得到；‎ B、物质的熔点和密度是物质的本质特点，不能用眼看出；‎ C、反应的剧烈程度可以根据反应现象得出；‎ D、金属钠在空气中得到的氧化钠是白色的，加热得到的过氧化钠是淡黄色的．‎ ‎【解答】解：A、金属的颜色是银白色的，有金属光泽，可以观察得到，故A错误；‎ B、物质的熔点和密度是物质的本质特点，不能用眼看出，故B正确；‎ C、反应的剧烈程度可以根据反应现象得出，属于眼睛可看的内容，故C错误；‎ D、金属钠在空气中得到的氧化钠是白色的，加热得到的过氧化钠是淡黄色的，颜色不同，可以看出，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”是（　　）‎ A．氮 B．碳 C．铝 D．溴 ‎【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．‎ ‎【分析】溴、碘主要存在于海水中，溴有“海洋元素”的美称．‎ ‎【解答】解：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称．而N主要在大气中，C、Al在矿石中，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎5．在10﹣9m～lO﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（　　）‎ A．纳米铜是一种新型化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存 ‎【考点】纳米材料．‎ ‎【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可．‎ ‎【解答】解：A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；‎ B．普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜很易于氧气反应，故B正确；‎ C．纳米铜和普通铜中都属于铜元素，所以铜原子结构相同，故C错误；‎ D．纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为NA B．11.2L氯气与钠反应完全转化为氯化钠时得到的电子数为NA C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA D．标况下，11.2 L四氯化碳所含的分子数为0.5NA ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【分析】A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；‎ B、氯气所处的状态不明确；‎ C、臭氧由氧原子构成；‎ D、标况下四氯化碳为液态．‎ ‎【解答】解：A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，故A正确；‎ B、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转化为氯化钠时得到的电子数无法计算，故B错误；‎ C、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n==3mol，故为3NA个，故C错误；‎ D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎7．某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照如图a图连接好线路发现小灯泡不亮，按照如图b图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是（　　）‎ A．NaCl固体是非电解质 B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子 C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子 D．NaCl溶液是电解质 ‎【考点】电解质溶液的导电性．‎ ‎【分析】氯化钠为离子化合物，是电解质，但需在熔融状态下或水溶液中才能导电，氯化钠溶液为混合物，不是电解质，以此解答．‎ ‎【解答】解：A、在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物是电解质，所以NaCl是电解质，故A错误；‎ B、NaCl是强电解质，在水中完全电离，即NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子，故B正确；‎ C、NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子，但是它属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C错误；‎ D、氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎8．离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（　　）‎ ‎①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4⑤CH3COOH．‎ A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+表示强酸，但不能为硫酸或硫酸的酸式盐，应生成硫酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，以此来解答．‎ ‎【解答】解：因弱酸、硫酸钡在离子反应中保留化学式，则BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是②④⑤，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎9．下列说法中不正确的是（　　）‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同种元素；‎ ‎②同位素的性质几乎完全相同；‎ ‎③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；‎ ‎④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；‎ ‎⑤一种元素只能有一种质量数；‎ ‎⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．‎ A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥‎ ‎【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．‎ ‎【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；‎ ‎②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；‎ ‎③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；‎ ‎④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；‎ ‎⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；‎ ‎⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．‎ ‎【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；‎ ‎②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；‎ ‎③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；‎ ‎④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；‎ ‎⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；‎ ‎⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．‎ 所以①②⑤⑥不正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．下列说法错误的是（　　）‎ A．向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，起初并无气体生成 B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2‎ C．浓硝酸可以盛放在铝制容器中 D．钠元素性质活泼，不可能应用在电光源上 ‎【考点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物．‎ ‎【分析】A、碳酸盐与酸反应首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；‎ B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；‎ C、铝与浓硝酸发生钝化；‎ D、钠的焰色反应成黄色，黄色光的射程远，透雾能力强．‎ ‎【解答】解：A、碳酸盐与酸反应首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，起初并无气体生成，生成碳酸氢钠，故A正确；‎ B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故B正确；‎ C、铝与浓硝酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜，所以浓硝酸可以盛放在铝制容器中，故C正确；‎ D、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（　　）‎ A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子 D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合价由0降低为﹣1价，S元素的化合价由+4价升高到+6价，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．因Br元素的化合价由0降低为﹣1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，故A正确；‎ B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，故B错误；‎ C．Br元素的化合价由0降低为﹣1价，则Br2在反应中得到电子，故C错误；‎ D.1mol氧化剂在反应中得到1mol×2×（1﹣0）=2mol，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎12．标准状况下，1体积水可溶解448体积的HCl 气体，制得的盐酸溶液密度为1.2g•mL﹣1，所得溶液的物质的量浓度为（　　）‎ A．1.16 mol•L﹣1 B．6.8 mol•L﹣1 C．13.9 mol•L﹣1 D．20.0 mol•L﹣1‎ ‎【考点】物质的量浓度的相关计算．‎ ‎【分析】先根据n=计算出氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算出氯化氢的质量，从而可得出溶液质量，然后根据V=计算出该溶液体积，最后根据c=计算出所得溶液的物质的量浓度．‎ ‎【解答】解：设水的体积为1L，HCl的体积为448L，标准状况下HCl的物质的量为： =20mol，氯化氢的质量为：36.5g/mol×20mol=730g，‎ ‎1L水的质量约为1000g，则所得溶液的质量为：1000g+730g=1730g，‎ 所得溶液体积为：≈1441.67mL≈1.44L，‎ 则所得溶液的物质的量浓度为：c（HCl）=≈13.9 mol•L﹣1，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．过氧化钠和水反应 Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑‎ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑‎ C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HClO+CO32﹣‎ D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．电子不守恒；‎ B．漏写氧化剂水；‎ C．反应生成碳酸钙、HClO；‎ D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．‎ ‎【解答】解：A．过氧化钠和水反应的离子反应为2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；‎ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；‎ C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，故C错误；‎ D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎14．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）‎ A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：2：3 D．6：3：2‎ ‎【考点】化学方程式的有关计算．‎ ‎【分析】钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al 完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余．‎ ‎【解答】解：钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，‎ 根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol×=0.15mol，‎ 镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量==0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，同温同压下产生气体的体积之比等于物质的量之比，故选B．‎ ‎　‎ ‎15．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（　　）‎ A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：1‎ ‎【考点】钠的重要化合物．‎ ‎【分析】A、NaHCO3不稳定，加热易分解为碳酸钠；‎ B、Na2CO3较NaHCO3易溶；‎ C、比较化学式中碳元素的质量分数，从而判断放出二氧化碳的量；‎ D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多．‎ ‎【解答】解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；‎ B、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B错误；‎ C、Na2CO3和NaHCO3中碳元素的质量分数分别为、，所以碳酸氢钠中碳元素的质量分数大，所以质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，故C正确；‎ D、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是（　　）‎ A．H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣‎ C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣ D．NO3﹣、I﹣、H+、Mg2+‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不发生氧化还原反应、互促水解反应等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．‎ ‎【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；‎ B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故B错误；‎ C．H+、OH﹣反应生成水，不能大量共存，故C错误；‎ D．NO3﹣、I﹣、H+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎17．只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是（　　）‎ A．Mg（OH）2（ Al（OH）3） B．MgCl2（AlCl3） C．Mg（Al） D．MgO（Al2O3）‎ ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ ‎【分析】均与NaOH溶液反应的混合物，不能只利用NaOH溶液除杂，结合氢氧化铝、氧化铝的两性来解答．‎ ‎【解答】解：A．只有Al（OH）3与NaOH反应，则只用氢氧化钠溶液能除杂，故A不选；‎ B．二者均与NaOH溶液反应，只用NaOH不能除杂，故B选；‎ C．只有Al与NaOH反应，则只用氢氧化钠溶液能除杂，故C不选；‎ D．只有Al2O3与NaOH反应，则只用氢氧化钠溶液能除杂，故D不选；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎18．下列说法错误的是（　　）‎ A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中 ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ ‎【分析】A．根据萃取的原理判断；‎ B．分液时要避免液体重新混合而污染；‎ C．蒸馏时，使用温度计的目的是测量馏分的温度；‎ D．配制溶液时，应尽量减小实验误差．‎ ‎【解答】解：A．萃取时，所选择的萃取剂不溶于水，且溶质在萃取剂的溶解度必须比水大，故A正确；‎ B．分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，目的是避免液体重新混合而污染，故B正确；‎ C．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测量蒸汽的温度，故C错误；‎ D．配制溶液时，应尽量减小实验误差，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中，否则会导致实验结构偏小，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎19．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）‎ A．AlO2﹣ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+‎ ‎【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．‎ ‎【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐．‎ ‎【解答】解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎20．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（　　）‎ A．Ba2+和NO3﹣ B．Na+和Cl﹣ C．Ag+和SO42﹣ D．Na+和NO3﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例，Ag+、Cl﹣以1：1结合生成沉淀，Ba2+、SO42﹣以1：1结合生成沉淀，以此来解答．‎ ‎【解答】解：AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例，Ag+、Cl﹣以1：1结合生成沉淀，Ba2+、SO42﹣以1：1结合生成沉淀，则反应后溶液中溶质为硝酸钠，含离子为Na+和NO3﹣，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎21．把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣恰好全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）‎ A．Al3+ B．Al（OH）3 C．AlO2﹣ D．Al3+和Al（OH）3‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，使SO42﹣恰好全部转化为BaSO4沉淀，发生SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，以此来解答．‎ ‎【解答】解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎22．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（　　）‎ A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 ‎【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质．‎ ‎【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．‎ ‎【解答】解：A．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故A正确；‎ B．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故B正确；‎ C．钠着火燃烧产生黄色火焰，故C错误；‎ D．氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎23．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（　　）‎ A．操作①发生的反应为非氧化还原反应 B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 C．操作②是蒸发浓缩结晶 D．在整个制备过程中，未发生置换反应 ‎【考点】金属冶炼的一般原理；镁、铝的重要化合物．‎ ‎【分析】A．氧化还原反应有化合价的升降或电子的得失；‎ B．过滤操作中需要使用漏斗和烧杯、玻璃棒；‎ C．操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶体；‎ D．置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物．‎ ‎【解答】解：A．发生复分解反应Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故A正确；‎ B．过滤操作中还使用玻璃棒，故B错误；‎ C．MgCl2溶液得到MgCl2晶体需要蒸发浓缩结晶，故C正确；‎ D．只发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应，未发生置换反应，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、解答题（共4小题，满分54分）‎ ‎24．在Al2O3、CO2、MgO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物质中 ‎（1）大气中含量过多会造成温室效应的是　CO2　；‎ ‎（2）俗名是小苏打，且是制糕点发酵粉的主要成分的是　NaHCO3　；‎ ‎（3）熔点高达2800℃，常用作耐高温材料的是　MgO　；‎ ‎（4）是铝土矿的主要成分　Al2O3　；‎ ‎（5）能用于制造漂白粉的是　Cl2　；‎ ‎（6）俗名是苏打，工业上用于造纸业的是　Na2CO3　．‎ ‎【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物．‎ ‎【分析】（1）产生温室效应的气体是二氧化碳；‎ ‎（2）碳酸氢钠的俗名是水苏打；‎ ‎（3）氧化镁的熔点高达2800℃；‎ ‎（4）是铝土矿的主要成分氧化铝；‎ ‎（5）氯气与石灰乳反应，制取漂白粉；‎ ‎（6）Na2CO3俗名是苏打．‎ ‎【解答】解：（1）产生温室效应的气体是二氧化碳，则大气中含量过多会造成温室效应的是CO2；‎ ‎（2）碳酸氢钠的俗名是水苏打，且是制糕点发酵粉的主要成分；‎ ‎（3）氧化镁的熔点高达2800℃，常用作耐高温材料；‎ ‎（4）是铝土矿的主要成分氧化铝；‎ ‎（5）氯气与石灰乳反应，制取漂白粉；‎ ‎（6）Na2CO3俗名是苏打，‎ 故答案为：（1）CO2；（2）NaHCO3；（3）MgO；（4）Al2O3；（5）Cl2；（6）Na2CO3．‎ ‎　‎ ‎25．化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．‎ ‎（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　．‎ ‎（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　．‎ ‎（3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　．‎ ‎（4）将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起．试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　．‎ ‎（5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：　HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑　．‎ ‎【考点】化学方程式的书写．‎ ‎【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据反应物和生成物书写方程式；‎ ‎（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，氯化钠和水通电反应生成氢氧化钠、氯气和氢气；‎ ‎（3）金属铝可以和氧化铁之间发生置换反应得到金属铁和氧化铝；‎ ‎（4）金属铝能和强碱反应生成氢气，利用瓶内压强变化来解释；‎ ‎（5）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．‎ ‎【解答】解：（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据反应物和生成物书写方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，‎ 故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；‎ ‎（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，氯化钠和水通电反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，‎ 故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；‎ ‎（3 ）金属铝可以和氧化铁之间发生置换反应得到金属铁和氧化铝，即2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；‎ ‎（4）CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，反应的离子方程式为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，‎ 故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；‎ ‎（5）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；‎ 故答案为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．‎ ‎　‎ ‎26．某溶液中可能含有Ba2+、NH4+、K+、H+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、Br﹣等离子中的两种或几种．现进行以下实验：‎ ‎①取上述溶液少量加入过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；‎ ‎②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀；‎ ‎③取原溶液与氢氧化钠溶液共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；‎ ‎④取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．‎ 由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有　NH4+、Na+、CO32﹣、Br﹣　；肯定不存在的离子为　Ba2+、H+、SO42﹣　；不能确定是否存在的离子为　K+、HCO3﹣　．‎ ‎【考点】无机物的推断；常见离子的检验方法．‎ ‎【分析】①取上述溶液少量加入过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体，则白色沉淀为碳酸钡，一定不含SO42﹣；‎ ‎②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀，沉淀为AgBr，一定含Br﹣；‎ ‎③取原溶液与氢氧化钠溶液共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，气体为氨气，一定含NH4+；‎ ‎④取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色，则一定含Na+，再结合离子的反应及离子共存判断．‎ ‎【解答】解：①取上述溶液少量加入过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体，则白色沉淀为碳酸钡，一定不含SO42﹣，则一定含CO32﹣、可能含HCO3﹣；由CO32﹣、Ba2+结合生成沉淀，可知原溶液一定不含Ba2+，由CO32﹣、H+结合生成水和气体，一定不含H+；‎ ‎②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀，沉淀为AgBr，一定含Br﹣；‎ ‎③取原溶液与氢氧化钠溶液共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，气体为氨气，一定含NH4+；‎ ‎④取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色，则一定含Na+，不能确定是否含K+，‎ 综上所述，该溶液中肯定存在的离子有NH4+、Na+、CO32﹣、Br﹣；肯定不存在的离子为Ba2+、H+、SO42﹣；不能确定是否存在的离子为K+、HCO3﹣，‎ 故答案为：NH4+、Na+、CO32﹣、Br﹣；Ba2+、H+、SO42﹣；K+、HCO3﹣．‎ ‎　‎ ‎27．小刚、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究．二位同学都作出以下的猜想：‎ Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）．‎ Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．‎ ‎（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有　Na2CO3　，可肯定猜想　①　（填序号）是错误的．‎ ‎（2）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图实验方案：‎ ‎①沉淀B的化学式为　CaCO3　．‎ ‎②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是　搅拌　；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是　漏斗　．‎ III．①小刚认为小红的这个方案有问题，理由是　滴加澄清石灰水引入OH﹣，干扰NaOH的鉴别　．‎ 但只要将上述的澄清石灰水换成过量的　CaCl2　（填化学式）溶液，就可以证明粉末中还含有NaOH．‎ ‎②小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想　③　（填序号）是正确的．‎ ‎③已知小刚取5.0g白色粉末进行试验，生成的沉淀B经过洗涤、干燥、称量，质量为3.0g，则白色固体中NaOH的质量分数为　36.4%　．（假设白色固体中不含其它杂质）如何判断沉淀B已经洗涤干净？　取最后一次的洗涤液，滴入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，若无则沉淀洗涤干净　．‎ ‎【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．‎ ‎【分析】Ⅰ．做出②③猜想的依据是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；‎ Ⅱ．（1）碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，根据实验现象可知白色粉末中一定含有碳酸钠；‎ ‎（2）①碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙；‎ ‎②操作1加水溶解，玻璃棒的作用是搅拌使其充分溶解，操作2是将沉淀和溶液分开，为过滤，要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒，漏斗；‎ Ⅲ．①滴加澄清石灰水引入OH﹣，干扰NaOH的鉴别；将氢氧化钙换成氯化钙即可；‎ ‎②加入过量的氯化钙溶液将碳酸根沉淀完全，得到沉淀B（碳酸钙），向滤液中滴加酚酞显红色，则证明粉末中含碳酸钠和氢氧化钠；‎ ‎③沉淀B为碳酸钙，质量为3.0g，物质的量为=0.03mol，根据原子守恒可知白色固体中碳酸钠的物质的量为0.03mol，得出碳酸钠的质量，据此计算氢氧化钠的质量分数：×100%；取最后一次的洗涤液，滴入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，若无则沉淀洗涤干净．‎ ‎【解答】解：Ⅰ．做出②③猜想的依据是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，‎ 故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；‎ Ⅱ．（1）碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，根据实验现象可知白色粉末中一定含有碳酸钠，说明猜想①是错误的，‎ 故答案为：Na2CO3；①；‎ ‎（2）①碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，则沉淀B是碳酸钙，‎ 故答案为：CaCO3；‎ ‎②操作1加水溶解，玻璃棒的作用是搅拌使其充分溶解，操作2是将沉淀和溶液分开，为过滤，要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒，漏斗，‎ 故答案为：搅拌；漏斗；‎ Ⅲ．①当碳酸钠和氢氧化钠同时存在需要证明时，首先需要加入过量的氯化钙溶液检验并除去碳酸钠，滴加澄清石灰水虽能除碳酸根，但是引入OH﹣，干扰NaOH的鉴别，所以此方案不行，将氢氧化钙换成氯化钙即可，‎ 故答案为：滴加澄清石灰水引入OH﹣，干扰NaOH的鉴别；CaCl2；‎ ‎②加入过量的氯化钙溶液将碳酸根沉淀完全，得到沉淀B（碳酸钙），向滤液中滴加酚酞显红色，则证明粉末中含碳酸钠和氢氧化钠，说明猜想③正确，‎ 故答案为：③；‎ ‎③沉淀B为碳酸钙，质量为3.0g，物质的量为=0.03mol，根据原子守恒可知白色固体中碳酸钠的物质的量为0.03mol，则碳酸钠的质量为：0.03mol×106g/mol=3.18g，氢氧化钠的质量为：5.0g﹣3.18g=1.82g，氢氧化钠的质量分数为：×100%=×100%=36.4%；取最后一次的洗涤液，滴入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，若无则沉淀洗涤干净，‎ 故答案为：36.4%；取最后一次的洗涤液，滴入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，若无则沉淀洗涤干净．‎ ‎　‎ ‎2016年8月15日