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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Ca-40 K-39 Cu-64 Mg-24 Fe-56 Zn-65 S-32 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）
1. 下列是几种离子的结构示意图，有关说法正确的是（ ）
①②③ ④
A.①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行
B.②③④对应的元素化学性质相似
C. ①③对应的元素是同一周期元素
D.③④可形成X2Y型化合物
2. 下图所示实验基本操作错误的是（）
（21） 对下列事实的微观解释正确的是（）
选项
事实
解释
A
CO有毒，而CO2无毒
两物质的组成元素不同，分子构成不同
B
KNO3溶液能导电
溶液中存在自由移动的粒子
C
KCl溶液和KMnO4溶液颜色不同
溶液中阴离子不同
D
稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质
因为它们都含氢元素
4. 下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）
A.用纯碱制烧碱 2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 复分解反应
B.我国古代的“湿法炼铜”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 置换反应
C.用天然气作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应
D.证明金属镁的活动性比铁强：3Mg+2Fe(OH)3=3Mg(OH)2+2Fe 置换反应
5. 下列实验操作叙述正确的是（）
A.实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
B.切割白磷时应该在水下进行
C.测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润
D.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
6. 下列做法错误的是（）
A.用加热煮沸的方法将硬水软化
B.图书、档案、贵重设备等失火时可以用二氧化碳灭火器灭火
C.包装食品使用的聚氯乙烯塑料袋，可以用加热的方法封口
D.炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应，可以用于去除油污
7. 蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万。下图为丙氨酸分子结构模型，下列关于丙氨酸的说法正确的是
A．它是由四种元素组成的有机高分子化合物
B．每个丙氨酸分子中含有13个原子核
C．丙氨酸分子中含有3个碳原子
D．丙氨酸分子中氮、氧元素的质量比为1：2
8. 下列实验现象描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
B.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：溶液中产生气泡
C.氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热
D.镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，生成白色固体氧化镁
9. 健康是人类永恒的主题。下列有关的叙述中正确的是（ ）
①蛋白质和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的；
②铁是血红蛋白的成分，能帮助运输氧气，缺铁会患坏血病；
③淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物；
④维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成；
⑤蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素。
A、①②③④ B、只有②④⑤ C、只有④⑤ D、只有②③⑤
10. 实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
选项
需要区分的物质
实验方法
A
磷酸钙和氯化铵
溶于水
与熟石灰混合研磨
B
氢氧化钠固体和熟石灰
将两种固体溶于水
溶于水，向所得溶液中分别吹入CO2气体
C
硫酸钾和碳酸钾
加硝酸钡溶液
加水溶解
D
硬水和软水
肥皂水
加热、煮沸
11.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（）
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
C．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C
D．将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃时，析出的晶体A比B多
12. 右图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）
A.A物质的溶解度随温度升高而增大
B. t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
C.A的饱和溶液温度越高，溶质质量分数越大
D. t1℃时，A、B两种物质饱和溶液的质量分数为25%
13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
二氧化碳
一氧化碳
氢氧化钠溶液和浓硫酸
洗气
B
硫酸钡
碳酸钡
足量的稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
C
氯化钙溶液
消石灰
过量的二氧化碳
过滤、蒸发、结晶
D
氨气
水
火碱溶液
通过盛有火碱溶液的洗气瓶
14. 实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25 g含杂质的石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到100 g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2g，则该石灰石主要成分的质量分数为( )
A．75％ B．80％ C．85％ D．90％
15. 某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则该同学加入的MnO2有多少克( )
A. 84g B. 32g C. 87g D. 197g
16. 现有一根质量为16.8g的表面被氧化的铜丝，将其完全浸没在盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后将铜丝取出（不考虑实验中的损失），烧杯内物质的总质量为104g，则原铜丝中表面被氧化的铜占原铜丝的质量分数为（ ）
A、30% B、35% C、40% D、20%
17. 过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻，实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则溶液中H2O2的物质的量为
A．8mol B．17mol C．0.5mol D．1mol
18. 由Mg、Fe、Zn组成的混合物共40g，将其放入一定量的、质量分数为25%的稀硫酸溶液中，恰好完全反应将所得溶液蒸干，共得到固体136g，用NA表示阿伏加德罗常数，则在此过程中产生氢气分子的个数为( )
A. lNA B. 2NA C. 3NA D.0.5NA
19. 现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16 g，将其溶于足量的水中，向其中通入适量的二氧化碳，过滤，再次将所得的固体灼烧至质量不变，所得固体质量11.2 g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为 ( )
A．50% B．40% C．60% D．70%
20. 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量之比为
A.12：7 B.3：1 C.1：3 D.1：1
二、填空题（共40分）
21.（10分）A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）
请回答：
（1）写出A、D、F的化学式：A______，D______ ，F________。
（2）写出C物质的一种用途___________，C与E反应的化学方程式是___________。
（3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是________。
22.（10分）实验室里有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器
(1) 利用上述仪器和药品组装一套制取并收集二氧化碳的装置，你选择的仪器是______(填写序号)。
(2) 选择合适的药品制取CO2，反应的化学方程式是________________。
(3)验证二氧化碳是否收集满的操作是________________。
23．(10分)某无色溶液样品中溶质可能含有NaOH和Na2SO4,某化学小组同学为了确认两种物质是否存在，设计并进行如下探究活动：
【探究方案设计】
为了确定NaOH的存在，设计了如下方案。
张南同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；
小岗同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；
【交流讨论】
经过小组同学讨论认为小岗同学的方案不可以。
请你表明态度，并对小岗同学的方案进行评价(1)_____________________．由此得出结论，用化学实验的方法验证物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生化学反应，还需要(2)________，才能验证物质的存在；经过小组同学讨论后重新设计了整体方案，并进行了如下实验。
【探究实验】
张南同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，向其中滴加足最MgSO4溶液，出现白色沉淀后，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，又出现白色沉淀，确定溶液中溶质含NaOH和Na2SO4，请你对张南同学的实验及结论进行评价(3)___________________；小岗同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，其中滴加足量Cu(NO3)2溶液，出现(4) ____________（填实验现象）后，确定溶液中溶质含NaOH，反应的化学方程式为(5)____________；待上述沉淀完全后，取上层清液，再滴加(6) ____________溶液，出现白色沉淀，可确定溶液中溶质含Na2SO4，
【反思与总结】由此得出结论，用化学实验的方法验证同一溶液中两种物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生反应，还需要考虑所加试剂(7) ____________，才能验证这两种物质的存在。
24．(10分)某化学探究小组用如下实验证明了烧碱与稀硫酸能发生中和反应。
②③两步均充分反应，加入硫酸铁溶液，立即产生明显现象，最终得到只含一种溶质的无色溶液．请回答下列问题：
（1）根据发生的反应及现象可知反应②结束时溶液中的离子有_____________（填离子符号）；②无明显现象，发生反应的化学方程式是_____________；
（2）求解③中参加反应的烧碱的质量为_____________；
（3）发生中和反应的硫酸的物质的量为_____________ ；
（4）最终得到的无色不饱和溶液只含一种溶质，则所得溶液中溶质的质量分数为_____________。
21.（1） A：O2 ；D：H2SO4 ；F：H2O
（2）制玻璃，
（3）置换反应
22.（1）①②⑦⑧ 试管
（2），反应生成的硫酸钙附着于石灰石表面，阻碍反应的进行。
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满。
23.（1）不可以，未滴加指示剂，无法判断NaOH是否与HCl发生反应。
（2）能够检测出反应是否发生。
（3）不能得出结论，因为不严谨，加入的MgSO4溶液也有硫酸根，无法判断检测到的硫酸根是后加入的还是最开始样品中就有的。
（4）蓝色沉淀
（5）Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓
（6）BaCl2
（7）不引入被检测物质
24.（1）①Na+、OH-、SO42-；②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）12g；
（3）9.8g；
（4）10%。
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