宁夏银川一中2017届高三上学期第一次月考理科综合化学试题 Word版（含答案）.doc

银川一中2017届高三第一次月考理科综合-化学试题 ‎7．下列各组物质分类方法正确的一组是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 硫酸 水煤气 盐酸 硫化氢 二氧化碳 B 冰醋酸 Fe(OH)3胶体 碳酸钙 氟化氢 氨气 C 纯碱 酒精溶液 硫酸钡 氨水[来源:Zxxk.Com]‎ 三氧化硫 D 大理石 福尔马林 氢氧化钡 碘化氢 甲烷 ‎8．已知：NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 A．‎31g白磷分子中所含p—p共价键数目为1.5NA B．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA C．常温常压下‎42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 NA D．常温下，向‎1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2NA ‎9．下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32 -+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-‎ B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：‎ Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-＝CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O D．Fe(OH)2沉淀中滴加稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O ‎10．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液中; K+、Ba2+、AlO2-、NO3-‎ B．1.0mol/L的KI溶液中: Na+、Fe3+、Cl-、SO42-‎ C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、HCO3-、Cl-、NO3-‎ D．C(H+)=1×10-13mol/L溶液中：Na+、AlO2-、SiO32-、PO43-‎ ‎11．下列各溶液中分别加入Na2O2固体，充分反应后既有无色气体又有白色沉淀产生的是 A．(NH4)2SO4溶液 B．MgCl2溶液 C．NaHCO3溶液 D．CuSO4溶液 ‎12．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为 ‎ A．1：1：1 B．3：1：1 ‎ C．1：3：3 D．6：3：2‎ ‎13．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、‎ H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 ，则关于该反应体系说法错误的是 A．该反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O ‎ B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2‎ C．氧化性：H2CrO4＞O2 ‎ D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为‎3.36L ‎26．(14分)‎ 现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：‎ Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：‎ ‎①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；‎ ‎②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体‎0.896L(标准状况)；‎ ‎③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀‎6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为‎2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：‎ ‎（1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。‎ ‎（2）②中发生化学反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。‎ ‎27．（14分）‎ 将质量为‎12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。‎ ‎（1）请完成并配平下列化学方程式：‎ ‎ K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ ‎ 该反应中的还原剂是 ，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量 为 mol，被氧化的还原剂的物质的量为 mol。‎ ‎（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）当KMnO4固体加热生成O‎2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中) ‎ ‎28．（15分）‎ 通入足量CO2气体 某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有 ‎ ‎ ；‎ ‎（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净： ‎ ‎ ; ‎ ‎（3）写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式 ‎ ‎ ，指出两种产物在物质分类上的类别 、 ;‎ ‎（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制V ‎ mL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号） 。‎ 第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏 （填“大”或“小”或“无影响”） ‎ ‎36．［化学——选修化学与技术］（15分）‎ 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：‎ ‎（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。‎ ‎①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 _；‎ ‎②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_ （已知产物之一为CaS）；‎ ‎（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。‎ ‎①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；‎ ‎②装置乙中发生反应的化学方程式为___ _ __；‎ ‎（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ；‎ ‎（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰 石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？‎ ‎ ‎ ‎ 。 ‎ ‎37．［化学——选修物质结构与性质］（15分）‎ 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题： ‎ ‎（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：______，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。‎ ‎（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+ ，BF3 。 ‎ ‎（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式_____________________________、‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，[来源:Z_xx_k.Com]‎ 晶胞分别如图所示。体心立方 面心立方 则体心立方晶胞和面心立方晶胞 中实际含有的Fe原子个数之比为 ；若两种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和 面心立方晶胞的密度之比为 。‎ ‎38．［化学——选修有机化学基础］（15分）‎ 有以下一系列反应，最终产物是乙二酸。‎ F O2催化剂 溴水 烃A Br2‎ 光照 NaOH/醇 B C D NaOH/H2O E O2催化剂 乙二酸 COOH ‎(COOH)‎ 试加答下列问题：‎ ‎（1）C的结构简式是________________，B→C的反应类型是____________________，E→F的化学方程式是 。‎ ‎（2）E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是_ 。‎ ‎（3）由B发生水解反应或C发生水化反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是___________________________。‎ ‎（4）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1－戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有4个相同的烃基。则MTBE的结构简式是 。它的同类别同分异构体（包括它本身）有_________种。‎ 银川一中2017届高三第一次月考化学参考答案 ‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B D B ‎ D B B B NH4＋+OH- NH3↑+H2O ‎△‎ ‎26．答案: (1)CO32－、SO42－ ; Mg2＋、Ba2＋; Cl- ‎ ‎(2) ‎ ‎(3)BaCO3 0.02 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （每空2分）‎ ‎27．（1）1 8 2 1 2 4 （2分） H2O （2分） HCl 0.5 1 （6分） ‎ ‎（2）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (2分)‎ ‎（3） 0.12 (2分) ‎ ‎28．（15分）‎ ‎（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；‎ ‎△‎ ‎（2）取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；‎ ‎（3）Al(OH)3 Al2O3+H2O；两性氧化物 非金属氧化物 ‎（4）①④⑤ (3分) 小 （其余每空各2分） ‎ ‎36．①NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑‎ 或2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑(2分)‎ ‎②Na2SO4+ ‎2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2↑ (2分)　‎ ‎（2）Ca(OH)2(2分)　NH3(2分)②NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl （2分）‎ ‎（3）提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2.　 (2分) ‎ ‎（4）不可行(1分) 因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出。(2分)‎ ‎37．（1）P 硒 ‎ ‎ （2）三角锥形、正三角形 ‎ ‎（3）‎ ‎ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-‎ ‎（4） 1∶2 （1分） ； 3/8 （其余各空2分）‎ ‎38．（1）CH2=CH2 ‎ ‎ 消去反应 HOCH2－CH2OH＋O2‎ ‎（2）‎ ‎（3）乙二酸＞苯酚＞水＞G（乙醇） ‎ ‎（4）CH3－O－C（CH3）3 6 （3分） (其余各空2分) ‎