高三化学第一次检测试题
考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H l D 2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
第I卷(选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( )
A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
2．下列说法错误的是( )
A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
3．下列说法正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂
4．下列叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物不一定是碱性氧化物
B．HC1、H2S、NH3都是电解质
C．强酸强碱都是离子化合物
D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
5．设NA为阿伏加德罗常数，常压下CH4在一定量O2中燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．120℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后气体分子可能大于NA
B．0℃时，若生成2.24L气体，则转移电子数一定为0.8NA
C．若NA个CH4分子参加反应，则有 2NA个O—H生成
D．0℃时，若NA个CH4分子和足量O2完全反应，则生成气体体积为67.2L
6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA
B．在氯气参与的反应中，22.4L(标况)氯气完全反应得到的电子数一定为0.2NA
C．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
D．l L l mol·L的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA
7．下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，等体积的H2O和CO2含有相同的原子数
B．等物质的量的Na2O2和Na2O所含阴离子数之比为2:1
C．质量相等的O3与O2所含电子数相等
D．相同体积、相同物质的量浓度的酸中氢离子的物质的量相等
8．下列叙述不正确的是( )
A．10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％
B．明矾净水，既有物理过程又有化学过程
C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水
D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)
9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
10．下说法正确的是（ ）
A．NaHSO4在熔融的状态下能够导电是因为：NaHSO4 =Na++HSO4－
B．pH=1的无色溶液中能大量共存的离子有：CO32－、Na+、Cl－、Ba2+
C．能用Fe3+ + 3OH－=Fe(OH)3↓表示的化学方程式可以是：
2Fe(NO3)3 + 3Mg(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+ 3Mg(NO3)2
D．铜片和稀HNO3反应离子方程式为： Cu+4H++NO3－=Cu2++NO↑+2H2O
11．在酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、MnO、SO B．K+、NH、NO、I
C．Mg2+、K+、CO、NO D．Fe3+、Ag+、NO、Cl
12．下列物质的分类正确的是( )
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1的是( )
A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B. 80 g SO3溶于1 L水配成的溶液
C. 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D. 常温下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
14．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是（ ）
15．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A．K+ B．SO C．Ba2+ D．NH
16．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO==CaCO3↓+2OH
C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3+OH=CO+H2O
D．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+==2Cl+2Fe3+
17．.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. HF是还原产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
18．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
下列说法正确的是（ ）
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
第II卷(非选择题，共46分)
注意事项：1．用0.5mm黑色签字笔将II卷答案填写在答题纸上，考试结束后上交答题纸。
2．答题前将答题卡的项目填写清楚
二、填空题(本题共4小题，共46分)
19．（16分） 化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。
I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为： NO+4H++3e==NO+2H2O。
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_________ ________。
(2)若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___ ____(填“增大”“不变”减小”或“不能确定”)。
II：实验室需要用Na2CO3l0H2O配制0.10mol／L Na2CO3溶液240mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____ _____、_____ ______。
(2)计算。
(3)称量。配制该溶液需称取Na2CO310H2O晶体____ _____g。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______ ____
(5)转移、洗涤。 (6)定容，摇匀。
若观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会____ _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
20.（8分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。
（1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为____________________。
（2）该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为_____________________________。
（3）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：
________________________________________________。
（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生 1 mol Cl2，转移电子个数约为_________________。
21.（10分）某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：
（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。
（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式 。
（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为 、 。
（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是 。
（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是 。
22．（12分） 实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
（1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式： 。
（2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设：
假设1：还存在HSO3-、SO32-
假设2：还存在Fe3+
假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
实验步骤
现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴 溶液。
现象：
结论：假设1不成立。
步骤2：
现象：
结论：假设2成立。
（3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为 mg/L。
（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）
高三化学检测题答题纸
19．（16分，每空2分）
Ⅰ：（1）_________ ________
（2）_________ ________
Ⅱ：（1）_________ 、_________ __
（3）_________
（4）_________ __ __
（5）_________
20．（8分，每空2分）
（1）_________ ________ __
（2）_________
（3）_________ __ __
（4）_________
21．（12分，每空2分）
（1）_________
（2）_________
（3）_________ __ _________
（4）_________ （5）_________
22．（12分，每空2分）
（1）_________
（2）_________
_________ 、
（3） __ __
高三化学检测题答案
1-5 C B D A A 6-10 D C C D A
11-15 A C A B A 16-18 C D D
19．（16分，每空2分）
Ⅰ：（1）2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O；
（2）减小；
Ⅱ：（1）250mL容量瓶；胶头滴管 （3）7.2；
①称量时需放一个5g的砝码，2.2g需调游码，如图所示：，故答案为：；
（4）搅拌，加速溶解和冷却；
（5）偏低．
20.（8分，每空2分）
（1）Cl2 + 2NaOH == NaCl+NaClO+H2O (2分)
（2）ClO－+ H2O HClO + OH－ (2分)
（3）2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O (2分)
（4） 6.02×1023或NA (2分)
21.（10分，每小题2分）
（1）CO32－（2分）
（2）NO3－+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+ 3Fe3＋（2分）；
（3）Fe(OH)3 NH3（2分）
（4）Al3+（2分） （5）Cl－（2分）；
22．（12分，每空2分）
（1）SO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+（2分）；
（2）酸性品红溶液（2分）； 品红不褪色 （2分）；
取少量吸收液于试管，滴加少量KSCN溶液 （2分）； 溶液变红 （2分）；
（3）0.016mg/L（2分）；
微信/支付宝扫码支付