辽宁省实验中学分校2016-2017学年高一10月月考化学试题 Word版含答案.doc

辽宁省实验中学分校2016--2017学年度上学期阶段性测试 化学 高一年级 命题人：崔虹 校对人：高一化学备课组 可能用到的相对原子质量 ‎ H：‎1 C：12 N：14 O：16 S ：32 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 ‎ 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）‎ ‎1．下列仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是( )‎ A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦‎ ‎2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：‎ ‎①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是( )‎ A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③‎ ‎3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )‎ A．苯和食盐水 B．碘和四氯化碳 C．酒精和水 D．食醋和水 ‎4．下列实验操作中错误的是( ) ‎ A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ‎ B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出 D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶 ‎5．下列仪器：①试管 ②坩埚 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤烧瓶 ⑥集气瓶 ⑦烧杯 ⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是( )‎ A. ①②③④⑤⑧ B. ①②④ C. ①③⑥⑦⑧ D. 都能直接加热 ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )‎ A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，‎22.4 L水中含有的水分子数为NA C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA D．常温常压下‎32g SO2与标准状况下11. 2L N2含有相同的分子数 ‎7．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是( )‎ A．‎22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有‎22.4 L体积 C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为‎22.4 L D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 ‎8．下列说法正确的是( )‎ A．‎1 L水中溶解了‎58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从‎1 L2 mol/L的H2SO4溶液中取出‎0.5L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需‎62.5 g胆矾 D．中和100 mL1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g ‎9．在标准状况下①‎6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③‎13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )‎ a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①‎ c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②‎ A．abc B．bcd C．abcd D．acd ‎10．下列叙述正确的是( )‎ A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一 B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等 D．气体的摩尔体积为‎22.4L/mol ‎11．由H2与CO组成的混合气体‎1.5 g，在标准状况下其体积为‎2.24 L则混合气体中H2、CO的质量比为( )‎ A.1∶1 B.14∶‎1 ‎ C.1∶14 D.1∶7‎ ‎12．下列说法不正确的是( )‎ A‎.64 g氧气中含氧分子数为2NA B.‎1.7 g OH-中所含的电子数为NA C‎.49 g硫酸中所含氧原子数为2NA D.‎58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA ‎13．下列叙述正确的是()‎ A.1 mol OH-的质量为‎17 g/mol B.CO2的摩尔质量为‎44 g C.Fe原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 1个Na原子的质量等于 ‎14．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若‎2a＝6b＝‎3c，则Z的化学式为( )‎ A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3‎ ‎15．下列叙述正确的是( )‎ A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．‎1L一氧化碳气体一定比‎1L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 ‎16．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )‎ A．1000mL，‎212g B．950mL，‎543.4g C．任意规格，‎572g D．500mL，‎‎286g ‎17．下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是( )‎ A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液 ‎18．在一定体积的密闭容器中放入‎3升气体R和‎5升气体Q，在一定条件下发生反应：‎ ‎2R（气）+5Q（气）＝4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )‎ A．2 B．‎3 C．4 D．5‎ ‎19．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )‎ ‎ ‎ ‎20．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（　　）‎ A．该硫酸的浓度为9.2mol/L ‎ B．配制200mL4.6mol/L 的稀硫酸需该硫酸50mL C．取该硫酸100mL，则浓度变为原来的1/5‎ D．该硫酸与等体积水混合，质量分数变为49%‎ 二、填空题（本题共2道小题， 共15分。）‎ ‎21．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：‎ A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 ‎ ‎（1） 分离水和植物油的混合物；‎ ‎（2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；‎ ‎（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；‎ ‎（4） 分离酒精（沸点为78．‎1℃‎）和甲苯(沸点为110．‎6℃‎)的混合物；‎ ‎（5） 将碘水中的碘单质与水分离。‎ ‎22．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，请回答下列问题：‎ ‎（1）12.4gNa2X含有0.4molNa＋，则Na2X的摩尔质量为 ，其相对原子质量为 ；X的相对原子质量为 ，Na2X的化学式为 _____ ‎ ‎（2）同温同压下,一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则X的相对原子质量为______ (用含m的代数式表示).‎ ‎（3）相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：‎ ①X与Y的体积比为 ，分子个数比为 ，密度比为 。‎ ②相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为 ，物质的量比为 。‎ 三、实验题（本题共2道小题， 共21分。）‎ ‎23．（16分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：‎ 现有下列仪器，请按要求填写以下空白：‎ ‎（1）其中适用于物质分离的仪器有______________(填名称)，使用前需要检验是否漏水的有 （填序号）。‎ ‎ ‎ ‎（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。‎ A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 ‎ ‎（3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有 ；‎ ‎（4）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ，上图中还缺少的玻璃仪器是 。‎ ‎24．现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：‎ ‎①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平 ‎（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。‎ ‎（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。‎ ‎（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。‎ ‎（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：‎ ‎①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序 为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）‎ ‎（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）‎ ‎①定容时，仰视刻度线。‎ ‎②未冷却至室温就转移到容量瓶中。‎ ‎③容量瓶中含有少量蒸馏水。‎ ‎④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。‎ ‎⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ ‎⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度 四、计算题（本题共1道小题，共4分。）‎ ‎25．将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求 ‎（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度；‎ ‎（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L，则需要向其中通入标况下的HCl气体多少升？（体积变化忽略不计）‎ 高一化学 答案 选择题 ‎1C ‎2D ‎3A ‎4A ‎5B ‎6D ‎7C ‎8C ‎9C ‎10C ‎11C ‎12D ‎13D ‎14C ‎15B ‎16A ‎17D ‎18A ‎19D ‎20B 非选择题 ‎21 .（每空一分，共5分） CABDE ‎ ‎22. （每空一分，共10分）‎ ‎(1)‎62g/mol 62 16 Na2O ‎(2)34-m ‎ ‎(3) ① B:A B:A A:B ② A:B 1:1‎ ‎23.（共12分 ） ‎ ‎（1）蒸馏烧瓶，分液漏斗 （2分）； bc（2分）‎ ‎（2）BDE（3分） ‎ ‎（3）漏斗，玻璃棒（2分）‎ ‎（4）蒸馏（1分）； 冷凝管，温度计（2分）‎ ‎24. （共9分） ‎ ‎（1）⑤ （1分） ；500mL容量瓶（1分） ‎ ‎（2）5.4 （1分）‎ ‎（3）搅拌；引流（2分） ‎ ‎（4）8 5 6 7 （1分）‎ ‎（5）1 4 5 （3分）‎ ‎25．（共4分） ‎ ‎（1）0.25mol/L （2）‎‎0.224L