广东省佛山市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.doc

‎2016学年度上学期期中考试高二级化学科(理)试题 命题人：郑章福 审题人:宋子登 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 相对原子质量为：H ： 1 C : 12 O:16 Ca:40‎ 第I卷（选择题，共44分）‎ 一．选择题（每小题只有一个正确的选项，1—10题每题各2分，11--18题每题各3分，共44分）‎ ‎1.下列各项与反应热的大小无关的是 ‎ A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 ‎ C.反应物的性质 D.反应的快慢 ‎2、下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ‎ ‎ A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④‎ ‎3．以下反应可以用熵判据来解释的是（ ）‎ A 、N2(g)+2O2 (g)=2NO2 (g) ⊿ H1 ＝＋ 67.7kJ/mol；‎ B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol ‎4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ‎ A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 ‎5．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 ‎ A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1‎ C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1‎ ‎6．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入 A．H+　 B．OH- C．K+ D．H2O ‎7．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)‎ C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)‎ D．水的电离是吸热的过程 ‎8．将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为22 ℃‎ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1‎ D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎9、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 ‎ A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol ‎ ‎10．一定温度下，在一恒容容器中进行的可逆反应A2(s)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 ‎ A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3‎ B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2‎ C．混合气体总的物质的量不变 ‎ D．容器内的气体密度不再改变 ‎11、强酸与强碱的稀溶液发生反应的热效应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是 ‎ A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1