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浏阳一中2016年下学期高二期中考试化学试题
命题：江资健 审题：葛洪英
时量：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：Ｈ:１ Ｃ: 12 N:14 O: 16 Na: 23 Cu: 64
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案。）
1、对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是( )
A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
2、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）
A. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B. 标准状况下22.4 L HF中含原子数为2NA
C. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
3、下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3 B.用图2装置实验室制取大量CO2气体
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
4、向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。
A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)== =BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1
D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
5、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H>0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
6、为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
序号
35 mL试剂
固体
混合前
温度/℃
混合后
温度/℃
①
水
2.5 g NaHCO3
20.0
18.5
②
水
3.2 g Na2CO3
20.0
24.3
③
盐酸
2.5 g NaHCO3
20.0
16.2
④
盐酸
3.2 g Na2CO3
20.0
25.1
由此得出的结论正确的是 ( )。
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃
D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
7、人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡
H++HCO3－H2CO3CO2+H2O
H++PO43－HPO42－
H++HPO42－H2PO4－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（ ）
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
D．人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小
8、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能498kJ·mol—1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为
A．＋1638 kJ·mol—1
B．－1638 kJ·mol—1
C．－126 kJ·mol—1
D．＋126 kJ·mol—1
9、将V1 mL 1．00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1．00 mol·L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志是( )
①反应速率V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2 ②各组分的物质的量浓度不再改变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变（相同状况） ⑤体系的温度不再发生变化⑥2V正(N2)=V逆(NH3) ⑦单位时间内3molH—H断键反应同时2molN—H也断键反应
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦
11、在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（ ）
A.上述反应的△H>0
B.压强P1>P2>P3>P4
C.1100℃该反应的平衡常数为64
D.压强为P4时，在Y点：v(正) 2P乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
13、某可逆反应2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：
下列推断正确的是（ ）
A.升高温度，该反应平衡常数K减小
B.压强大小有P3＞P2＞P1
C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大 D.在该条件下M点X平衡转化率为
14、某温度时水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1
的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是（ ）
A.若所得混合溶液为中性，则a∶b＝1∶1
B.若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol
C.若a∶b＝9∶2，则所得溶液pH等于2
D.若a∶b＝9∶2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a＋b)g
15、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到黑色固体质量为32g。下列有关说法不正确的是
A．原混合物中含氧原子的质量为1.6g B．原硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L
C．反应中产生标况下NO的体积为4.48L D．固体物质溶解后剩余HNO3为0.2mol
二、非选择题：（包括四个小题，共55分 ）
16、（10分）NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐。
(1)常温下把1 mL 0.2 mol·L－1的NaHSO4溶液加水稀释成2 L溶液，此时溶液中由水电离产生的c(H＋)为__________________。
(2)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为：____________ ________________。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性，请写出反应的离子方程式_____________；在以上溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此时反应的离子方程式为___________________ _。
(4)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为____________________________________。
17、(15分) 合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。
(1)已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中,观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为 。 一段时间后,观察到C中有少量气泡冒出,此气泡的成分是 。
(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ;
(3)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是____________________________________________________________________。
(4)反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 。
(5)设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为（ ）
A. NaOH溶液 B. 铁氰化钾溶液 C. KSCN溶液和双氧水 D.酸性高锰酸钾溶液
（6）若用酸性高锰酸钾来测定溶液中Fe2+的浓度，酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中。若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果是
（填“偏高”或“偏低”或“不变”）
18、(16分)冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(Ⅰ)工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：
CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
(Ⅱ)将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：0～3min内，氢气的平均反应速率为 ________mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（2）取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2
转化为甲醇的反应的△H3 _______________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(Ⅲ)二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图3所示。
（1）a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。a＞b＞c
（2）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。
（3）某温度下，将2.0mol CO(g)和4.0mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________；BD
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
（4）在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________：
A．逆反应速率先增大后减小 B．混合气体的密度增大
C．化学平衡常数K值减小 D．氢气的转化率减小
19、（14分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（Ⅰ）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式____________________________。
（Ⅱ）298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。
图1 图2 图3
（1）298k时，该反应的平衡常数为________。
（2）在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。
下列说法正确的是（ ）
a.A、C两点的反应速率：A＞C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时
V（正） V（逆）（填“>”“c (2) P(CH3OCH3)·P(H20)/P(CO2)·P3(H2)
(3) BD (4) AC
19（每空2分共14分）
Ⅰ (CH3)2N-NH2(l)＋ 2N2O4(l) ＝ 3N2(g)＋ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) △H＝－2550kJ/mol
Ⅱ (1) 6.67 或 20/3 (2) d (3) C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+) =C(OH-)
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