嘉峪关市一中2016—2017学年第一学期期中考试
高一化学试卷
(命题人:王毅 满分:100分)
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
相对原子量:H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23
一、选择题(每小题2分,只有一个选项符合题意,共48分)
1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“腐蚀品”标志的是( )
A.汽油 B.食盐 C.浓硫酸 D.炸药
2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
3.实验室用自来水制取蒸馏水的方法是( )
A.过滤 B.蒸馏 C.萃取 D.分液
4. 胶体的最本质的特征是( )
A.丁达尔效应 B.可以通过滤纸
C.布朗运动 D.分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间。
5.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移溶液
A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④
6. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是( )
A 硫酸、纯碱、石灰石 B 醋酸、烧碱、硫酸铜
C 磷酸、熟石灰、苛性钾 D 盐酸、酒精、醋酸钠
7.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是( )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸
C.酒精灯着火时可湿抹布盖灭
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
8. 下列叙述正确的是( )
A. 铜丝能导电,所以铜是电解质。
B .氯化钠晶体不导电,所以氯化钠不是电解质。
C. 氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质。
D. SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质。
9.下列说法正确的是( )
A.1mol氧 B.SO42-的摩尔质量是96g
C.3mol小麦 D.标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L[
10.下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.1L溶液中含0.3NA个Na+
B.1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA
C. 2L溶液中含有0.6NA个SO42-
D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L
11.下列常用实验仪器中,不能用于混合物的分离或提纯的是( )
A.分液漏斗 B.普通漏斗
C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶
12.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
13. 下列叙述正确的是( )
A.氢气的摩尔质量为2g。
B.摩尔是一个表示微粒数的物理量。
C.2g氢气的体积约为22.4L。
D.9g H2O含有0.5 molH2O分子。
14.在相同条件下,两种物质的量相同的气体必然( )
A.体积均为22.4L B.具有相同的体积
C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目
15.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.28g氮气含有NA个原子。
B.标准状况下,22.4LH2O含有NA个H2O分子。
C.1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA。
D.甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等。
16.下列说法不正确的是( )
A.淀粉溶液具有丁达尔效应
B.光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射
C.胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙,所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体
D.胶体属于介稳体系
17.假如你是卫生防疫人员,为配制0.01mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.称量时,左盘高,右盘低 B.定溶时俯视容量瓶刻度线
C.原容量瓶洗净后为干燥 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
18.下列实验操作中正确的是( )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入混合液体中
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
19.不能用胶体知识理解的现象是( )
A.阳光通过门缝有光亮通路
B.一支钢笔使两种不同牌号的墨水,容易出现堵塞
C.向氯化铁溶液中加 NaOH溶液,会出现红褐色沉淀
D.在河水与海水的交界处,易形成三角洲
20.某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组。则它是( )
A.Cl- SO42- B.Cl- NO3- C.Cl- CO32- D.Cl- OH-
21.只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba(NO3)2 、Na2CO3、K2SO4三种溶液, 则该试剂是( )
A.KNO3溶液 B.稀H2SO4 C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液
22..硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L,硫酸根离子浓度为0.7 mol/L,则K+的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.3 mol/L D.0.2 mol/L
23.现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,只剩下18.0g B、49.0g C、还有生成的D,已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应,能生成D的物质的量为( )
A.1.00mol B.0.500mol C.0.275mol D.0.250mol
24.VLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42—的溶液取0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为 ( )
A.a/576V mol·L-1 B.a/125 mol·L-1
C.250a/ 36V mol·L-1 D.250a/48V mol·L-1
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、填空题(20分,每空1分)
25.(10分)①空气 ②氯气 ③氢氧化钠 ④熔融状态的硝酸钾 ⑤铁 ⑥葡萄糖 ⑦硫酸 ⑧氯化铁溶液 ⑨酒精 ⑩硫酸铜(将序号填入下面划线中)
在以上物质中,属于电解质的是___________, 属于非电解质的是___________,
属于单质的是______________,属于混合物的是________________,能导电的是___________,属于酸的是___________,属于碱的是__________,属于盐(包括盐溶液)的是__________。
已知MgCl2、Na2CO3是电解质,请写出上述物质在水溶液中的电离方程式
_____________________________________________________,
______________________________________________________。
26.(10分)
(1)标准状况是指 ℃, KPa;在标准状况下,0.5mol任何气体的体积都约为 L。
(2)1.5mol H2SO4的质量是 ,其中含 molO, molH,所含分子数目为 。
(3)配制500mL 1mol/L HCl溶液,需16mol/L HCl溶液的体积为 mL.
(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—,此氯化物的摩尔质量为 ;
该金属元素的相对原子质量为 。
三.实验题(28分)
27.(8分)阅读下列材料,按要求回答问题
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是 ( )
A.液溴和CCl4 B.酒精和煤油
C.CaCl2和Na2SO4 D.苯和蒸馏水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中:
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ,进行分液之后是否能得到纯净的碘单质?
②能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是 ;萃取时,上层液体呈 色,下层液体呈 。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗? ;为什么?
28.(8分)用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取 mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌
B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都倒入容量瓶里
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D.检查100mL容量瓶,是否漏水
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写:
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是(用字母填写):
( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )。
③进行A步操作后,选用量筒的规格是
A.10mL B.50mL C.100mL D.1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数,配制的稀硫酸浓度将 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
⑤进行A步骤操作时,必须 后,才能进行后面的操作。
29.(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母填在横线上
A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法
(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
(3) 分离水和苯的混合物
(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
30.(8分)为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计如下实验:
(1)操作①能否用硝酸钡溶液?说明理由__________________。
(2)进行操作①后,如何判断SO42-已除尽,方法是_____________________________。
(3)操作②的目的是__________________,为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液,其理由是__________________________。
四、计算题(4分)
31.在实验室中常用HNO3的质量分数为65%,密度为1.4g/cm3的浓硝酸,计算(保留3位有效数字):
(1)此浓硝酸中HNO3的物质的量浓度;
(2)配制100mL 3.0mol/L的硝酸,所需浓硝酸的体积。
嘉峪关市第一中学2016——2017学年第一学期期中考试
高一化学
一.选择题(每小题2分,共计48分)
C
D
B
D
D
B
D
C
D
A
D
C
D
B
D
C
B
C
C
C
B
D
D
A
二、填空题(20分)
25.(10分)
__3_ 4 _7 10_, __6 __9____, ___2___5___,___1___8___, __4__5__8_, ____7_____, _____3____,___4__8__10_ _。
MgCl2= Mg2+ + 2Cl--,Na2CO3= 2Na+ +CO32--
26.(10分,每空1分)
(1)0℃ 101Kpa 11.2L (2)147g 6 3 9.02×1023个( 3)31.25
(4)95g/mol 24
三、实验题(28分)
27.(8分)
(1)D
(2)①苯和CCl4,不能 ②CCl4 无色 橙色 ③不能;酒精与CCl4互溶
28.(8分)
(1)容量瓶(100mL) 胶头滴管(2)5.4,1-2cm
②D A C B E G F
③A ④偏高 ⑤冷却
29. (4分)
(1)F (2)C (3)D (4)E
30. (8分)
(1)不能,会引入新的杂质(NO)
(2)取少量上层澄清溶液,滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现,说明SO除尽
(3)除去过量的Ba2+ 一次性过滤出BaSO4和BaCO3沉淀
四、计算题(4分)
31.(1)
(2)