江苏省溧水高级中学2016-2017学年高一上学期期中考试（11月） 化学 Word版含答案.doc

www.ks5u.com 江苏省溧水高级中学 ‎2016~2017学 高一年级期中调研 年第一学期 化学试卷 ‎（考试时间：90分钟　满分100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H－‎1 C－12　N－14　O－16　Na－23　Cl－35.5 Cu－64‎ ‎ Mg－24 Fe－56‎ 第Ⅰ卷 　　选择题（共44分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项最符合题意）‎ ‎1.在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是 ( )‎ 选项 A B C D 物质 浓硫酸 汽油 酒精 氯酸钾 标签 ‎2．下列叙述中，正确的是 （ ）‎ A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔质量等于物质的相对分子质量 C．1gH2和1 mol H2O的物质的量相等 D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA ‎ ‎3．金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为 （ ）‎ ‎ A．-3 B．+ ‎1 ‎‎ C．+ 3 D．+5‎ ‎4．KMnO4可用于制备氧气，KMnO4属于 （ ）‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎5．用适当的方法将NaCl分散于苯中形成无色透明液体，当一束强光通过该液体时可观察到丁达尔现象，表明该液体属于 （ ）‎ A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 ‎6．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 （ ）‎ ‎ A．H+、Na+、NO3－、Cu2+ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－‎ ‎ C．Mg2+、K+、OH－、NO3－ D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+‎ ‎7．下列图示实验操作中，不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ - 6 -‎ A．加热液体 B．读取液体体积 C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯 ‎8．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是 （ ）‎ A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化 C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝 ‎9．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）‎ A．Na2O B．Cl‎2 C．CO D．CO2‎ ‎10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）‎ A．CO32-→HCO3- B．NH4+→NH‎3 C．H+→H2 D．Cl-→Cl2‎ 二、选择题（每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合或最符合题意）‎ ‎11．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A．铝溶于稀盐酸中 2Al＋6H+＝2 Al 3+＋3H2↑‎ B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．钠与水反应 Na＋2H2O＝Na+＋H2↑+2OH-‎ ‎12．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是 （ ）‎ A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．50 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液 C．75 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液 D．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液 ‎13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）‎ A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 ‎14．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．常温常压下，1mol Al与足量NaOH溶液反应失去的电子数为3NA ‎ B．标准状况下，‎11.2L H2O所含的分子数为0.5NA ‎ C．0.1molCH4所含的电子数为NA ‎ D．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为‎22.4L ‎15．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是 (　 　)‎ ‎①过滤　 ②加过量的NaOH溶液　 ③加适量盐酸　‎ ‎④加过量Na2CO3溶液　 ⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．②⑤④①③‎ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③‎ ‎16．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：‎ - 6 -‎ 第一步：NaNO2 ＋ NH4Cl ＝ NaCl ＋ NH4NO2；　　‎ 第二步：NH4NO2　＝ N2↑ ＋ 2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 （ ）‎ ‎① NH4NO2中的氢元素被还原 ②N2是还原产物，H2O是氧化产物 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A．①③ 　 B．①④ 　 C．②③④ 　 D． ③④⑤‎ ‎17．实验室里需用480mL 0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）‎ ‎ A．称取7．‎68g硫酸铜，加入 500mL水 ‎ ‎ B．称取12．‎0g胆矾配成500mL溶液 ‎ C．称取8．‎0g硫酸铜，加入500mL水 ‎ ‎ D．称取12．‎5g胆矾配成500mL溶液 ‎18．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ）‎ A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2‎ C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共56分） ‎ ‎19．（4分）下列说法中，正确的是____ （填序号）。‎ A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，需再加入蒸馏水使其液面与刻度线相平 C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 D．用托盘天平称量‎11.70g氯化钠固体 E．加热试管里的液体，其体积最好不要超过试管容积的1/3‎ F．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 G．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底 ‎20．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤 ‎（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。‎ ‎（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。‎ ‎（3）______分离水和汽油的混合物。‎ ‎（4）______分离CCl4（沸点为‎76.75℃‎）和甲苯（沸点为‎110.6℃‎）的混合物。‎ ‎21．（9分）（1）下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于混合物的是 ；能导电的物质是 （填序号）。‎ - 6 -‎ ‎①NaCl溶液 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥铜 ‎（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内 A.KClO32KCl＋3 O2↑ B.2Fe＋3Cl22FeCl3‎ C.NH4HCO3﹦NH3↑＋H2O＋CO2↑ D.CaO＋CO2﹦CaCO3 ‎ E.Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO ‎①是分解反应又是氧化还原反应的是( ) ‎ ‎②是分解反应不是氧化还原反应的是( )‎ ‎③是化合反应又是氧化还原反应的是( ) ‎ ‎④是化合反应不是氧化还原反应的是( )‎ ‎⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )‎ ‎22．(15分)根据要求,完成下有关离子反应的问题。‎ ‎(一)从①Ba(OH)2 ②H2SO4 ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3 ⑥HCl ⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。‎ Ⅰ.选出合适物质的序号并写出相应化学反应的离子方程式。‎ ‎(1)实验室制取CO2的反应： ，________________________________。‎ ‎(2)实验室制取H2的反应： ，________________________________。‎ Ⅱ.从本题所给出的七种物质中选出合适物质，写出符合下列离子反应的化学方程式。‎ (3)Cu2+＋2OH-﹦Cu（OH）2↓ 。‎ (4) H+＋ OH-﹦ H2O 。‎ ‎(二)有A、B、C三种无色溶液，只知是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种物质的溶液中的各一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：‎ ‎①加入A时，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体放出；‎ ‎③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。‎ ‎(5)判断A、B、C溶液中溶质分别为： 、 、 （填化学式）。‎ 物质的量浓度(mol·L-1)‎ 离子的种类 ‎23．(8分)在‎0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：‎ ‎(1)该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g。‎ ‎(2)该混合液中CaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为‎1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。‎ ‎24．（16分）目前，我国钢铁产量居世界第一，但是钢铁腐蚀也给国民经济带来严重损失。‎ ‎（一）炼铁过程的探究 ‎1.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 。‎ - 6 -‎ ‎【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：‎ ‎500～‎‎600℃‎ ‎•‎ 剩余固体质量/g ‎300 500 600 700 温度/℃‎ ‎•‎ H M G ‎•‎ a ‎14.0‎ ‎13.0‎ 阶段1：3Fe2O3＋CO 2Fe3O4＋CO2‎ ‎600～‎‎700℃‎ 阶段2：Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2‎ ‎＞‎‎700℃‎ 阶段3：FeO＋CO Fe＋CO2‎ ‎2.将上述‎300℃‎热分解后的D装置中剩余固体继续分 阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。‎ 加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。‎ 图中M点对应的a＝ 。‎ ‎（二）铁锈成分的测定 已知：某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品‎25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。‎ ‎【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为‎110℃‎，FeCO3在‎282℃‎分解为FeO和CO2。②温度高于‎500℃‎时铁的氧化物才能被CO还原。‎ 浓硫酸 ‎∆‎ ‎1.装配好实验装置后，首先要 。‎ ‎2.装置A中的反应为：H‎2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。‎ a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 ‎3.现控制D装置中的温度为‎300℃‎对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重‎3.6g，装置F增重‎2.2g。‎ 则样品中FeCO3的物质的量n(FeCO3)＝ mol，x＝ 。‎ ‎4.G装置的作用是 。‎ 第Ⅰ卷 　　选择题（共44分）‎ 一、二、选择题（共44分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ - 6 -‎ 答案 C A D C A D ‎ C B D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A C AD AC BD D D AC 第Ⅱ卷 （非选择题 共56分）‎ ‎19．（4分） A E ‎ ‎20．(8分)（1）G（2）C（3）D（4）E 每空2分 ‎21．（9分）（1）③④ ②⑤ ① ①⑥ （2）①A ②C ③B ④D ⑤E 每空1分 ‎22．（15分）(一) 每空2分 Ⅰ.(1)⑤⑥ CaCO3＋2H+﹦Ca2+＋CO2↑＋H2O (2)②③ Zn＋2H+﹦H2↑＋Zn2+Ⅱ.(3) CuSO4＋2NaOH﹦Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (4) HCl＋NaOH﹦NaCl＋H2O或H2SO4＋2NaOH﹦H2O＋Na2SO4或Ba(OH)2＋2HCl ﹦2H2O＋BaCl2 (二) (5)Ba(NO3)2 HCl H2SO4 每空1分 ‎24．（8分）(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1 每空2分 ‎25．（16分）‎ ‎（一） 1．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 （2分） ‎ ‎2．18.0（或18） （2分）‎ ‎（二）．（1）检查装置的气密性 （2分）‎ ‎（2）c （2分）‎ ‎（3）0.05mol （3分） 2 （3分） ‎ ‎（4）防止空气中的二氧化碳和水蒸气被F装置吸收 （2分）‎ - 6 -‎