江苏溧水高中2016-2017高二化学上学期期中试卷(必修附答案)
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资料简介
www.ks5u.com 江苏省溧水高级中学2016~2017学年第一学期高二年级期中调研 化学试卷(必修)‎ 本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Fe:56 Cu:64‎ 一、 单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。‎ ‎1、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于 ‎ A.提出了元素周期律 B.开发了合成氨的生产工艺 ‎ C.揭示了燃烧的本质 D.提取了治疟药物青蒿素 ‎2、下列物质属于两性氧化物的是 A. CaO  B. SO2   ‎ C. Al2O3   D. Al(OH)3‎ ‎3、下列过程不涉及化学变化的是 ‎ A.高炉炼铁 B.海水蒸馏 C.石油裂解 D.煤的干馏 ‎4、下列物质属于离子化合物的是 A. N2 B. NH4Cl C. H2O D. H2SO4‎ ‎5、有关实验操作,下列说法中正确的是 甲 乙 丙 丁 A.甲装置可用于灼烧胆矾,制备无水硫酸铜 B.乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳 C.丙装置可用于蒸馏,分离乙醇和水 D.丁装置可用于过滤,分离汽油和水的混合物 ‎6、人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为Md,关于该原子下列说法正确的是 A. 质子数是258 B. 质量数是101‎ C. 中子数是157 D. 电子数是359‎ ‎7、反应3 H2+N2 2 NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A.升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.增大N2的浓度能加快反应速率 D.平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2‎ ‎8、透明强酸性溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是 A.Cl-、Cu2+、SO42-、NO3- B.Cl-、Na+、SO42-、CH3COO- C.Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3- D.AlO2-、Na+、SO42-、NO3-‎ ‎9、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 ‎ A.烧碱--NaOH B.小苏打——Na2SO4 ‎ C.熟石灰——CaCl2 D.明矾——Al2(SO4)3‎ ‎10、下列物质互为同素异形体的是 A. C和C B. 氧气和臭氧 C. 甲烷和乙烷 D. 正丁烷和异丁烷 ‎11、下列化学用语表示正确的是 A.小苏打电离方程式:NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- B.Cl-的结构示意图: C.H2O的电子式: D.乙烯的最简式:C2H4‎ ‎12、下列有关物质用途的说法不正确的是 A. 铝制容器可长期存放碱性食物 ‎ B. 水玻璃浸泡过的木材能防腐 C. 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 ‎ D. 氯气用于农药的生产和药物合成 ‎13、下列属于吸热反应的是 ‎ A.镁的燃烧反应 B.盐酸与氢氧化钠的反应 ‎ ‎ C.水的分解反应 D.铝与氧化铁的铝热反应 ‎14、下列有机反应属于加成反应的是 A. B. C. D.‎ ‎15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA B.常温常压下,22.4 L乙醇含有的分子数目为NA C.1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NA D.44克14C16O2含氧原子数为2NA ‎16、工业上制备硝酸的一个重要反应为:4NH3+5O2 4NO+6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 ‎ A.O2是还原剂 B.NH3是氧化剂 C.O2失去电子 D.NH3发生氧化反应 ‎17、关于下列各有机物的说法正确的是 ‎ A.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙醇难溶于水 C.乙酸的酸性比碳酸弱 D.苯不能萃取碘水中的碘单质 ‎ ‎18、下列提纯物质的方法正确的是 A. 除去HCl溶液中的少量H2SO4,可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤 B. 除去铁粉中的少量铝粉,可加入适量稀盐酸后过滤 C. 除去FeCl3溶液中的少量CuCl2,可加入适量铁粉后过滤 D. 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3,可将固体加热至恒重 ‎19.、下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是 A. 取溶液进行焰色反应显黄色,一定含有Na+‎ B. 滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明有SO C. 滴加KSCN溶液,变为血红色,溶液中含Fe2+‎ D. 加入稀盐酸产生无色气体,一定含有CO ‎20、下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铁溶液与铜反应:Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+ ‎ ‎ B.硅酸钠与稀硫酸反应:Na2SiO3 + 2H+ = 2Na+ + H2SiO3↓‎ ‎ C.氯气与水反应:Cl2 + H2O = 2H++ Cl-+ ClO- D.氢氧化镁与稀盐酸反应:Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ + 2H2O ‎21、将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中,电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法,正确的是 A.外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒 ‎ B.该装置能将电能转化为化学能 C.该装置的总反应为:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu D.碳棒是正极 ‎22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素,Z与X原子的最外层电子数相同,Y与W同主族。下列说法正确的是 A.X与Y只能形成一种化合物 B.原子半径:r(Y)<r(W)<r(Z)‎ C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸 ‎23、为了测定铁铜合金的组成,将7.6 g铁、铜合金加入100 mL某浓度的稀硝酸中,待合金完全溶解后,共收集到NO气体2.24 L(标准状况下),并测得溶液中H+的浓度为0.5 mol·L-1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计,则下列判断正确的是 A. 上述反应中金属共失去电子0.1 mol B. 合金中,铜的质量为2.8 g C. 原硝酸的浓度:c(HNO3)=4.5 mol·L-1‎ D. 要使溶液中的金属离子完全沉淀,需加5 mol·L-1的NaOH溶液60 mL 二、 非选择题(本部分3题,共31分)‎ ‎24、化学与生活(15分)‎ ‎(1) (3分)材料是人类赖以生存的物质基础。‎ ‎① 制造水泥、玻璃都要用到的原料是________(填字母)。‎ a. 石灰石         b. 纯碱         c. 黏土 ‎② 不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于________(填字母)。‎ a. 陶瓷材料 b. 合金材料 c. 复合材料 ‎③ 天然橡胶的结构简式是________(填字母)。‎ c. (C6H10O5)n ‎(2) (5分)合理膳食、合理用药是人体健康的需要。‎ ‎① 下列营养素中,不能对人体提供能量的是________(填字母)。‎ a. 维生素 b. 糖类 c. 蛋白质 ‎② 某肉制品包装上印有相关配料如右图所示。‎ 其中属于调味剂的是____________________;‎ 属于发色剂的是____________________;‎ 属于防腐剂的是____________________。‎ ‎③ 当体内胃酸分泌过多时,医生会建议服用以下常用药 物中的________(填字母)。‎ a. 阿司匹林       b. 青霉素片 c. 复方氢氧化铝片       d. 合成抗菌药 ‎(3) (7分)材料的不断发展可以促进社会的进步。‎ ‎① “天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料,在碳纤维复合材料中,碳纤维属于________(填“增强材料”或“基体材料”);资源舱大量采用铝锂合金,选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是___________________________________________。‎ ‎② “天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料,石英玻璃主要成分的化学式为________________________________________。‎ ‎③ 聚乙烯塑料常用于食品包装,聚乙烯的结构简式为__________________________,聚乙烯塑料属于______________________(填“热固性”或“热塑性”)塑料。‎ ‎④ 2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂,将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷,该反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎25、(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去),A是一种淡黄色粉末,B是某种矿物中的主要成分,D、Y是空气含量最多的两种气体,J是一种紫红色金属,X是最常见的无色液体。 ‎ ‎[来源:学科网]‎ ‎(1)A的化学式为 ▲ 。‎ ‎(2)Y的电子式为 ▲ 。‎ ‎(3)I与J反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎(4)C与B在溶剂X中反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎26、(10分)实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala(SO4)b(OH)c],并用它对烟气进行脱硫处理的过程如下:‎ ‎(1) 加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Ala(SO4)b(OH)c。过滤时所用的玻璃仪器有____________、____________和烧杯,滤渣的主要成分为________________________(填化学式)。‎ ‎(2) 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是__________________________________________;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将________________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3) Ala(SO4)b(OH)c中a、b、c的代数关系式为__________________________________。‎ ‎(4) 已知在常温下溶液中Al3+、AlO的浓度与溶液pH的关系如图所示。‎ 为确定碱式硫酸铝的组成,进行如下实验:‎ ‎① 取2.18 g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重,样品质量减少了0.36 g。‎ ‎② 另取2.18 g碱式硫酸铝溶于水,调节溶液的pH到5.0~7.8。‎ ‎③ 将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量剩余固体为1.02 g。‎ 请计算样品中Al3+和SO的物质的量之比(写出计算过程)。‎ 化学参考答案及评分建议 一.单项选择题(共69分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A C B B C C D A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A B C A C B A D 题号 ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 A D A D D B C 二.非选择题(共31分)‎ ‎24(1) (3分,每空1分)① a ② c ③ b ‎(2) (5分,每空1分)① a ② 食盐 亚硝酸钠 苯甲酸钠 ③ c ‎(3) (7分)① 增强材料(1分) 铝锂合金密度小(1分)‎ ‎② SiO2(1分) ③ (1分) 热塑性(1分)‎ ‎④ CO2+2H2CH4+2H2O(2分)‎ ‎25.⑴ Na2O2 ( 1分) ⑵ ( 1分)‎ ‎ ⑶3Cu + 8HNO3 (稀)= 3Cu( NO3 )2+2NO ↑+ 4H2O ( 2分) ⑷Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ( 2分)‎ ‎26. (10分)‎ ‎(1) 漏斗、玻璃棒(1分) CaSO4(1分)‎ ‎(2) 溶液中部分SO被氧化为SO(1分) 减小(1分)‎ ‎(3) 3a=2b+c(1分)‎ ‎(4) ① 可知n(H2O)=0.36 g/18 g·mol-1=0.02 mol n(OH-)=0.02 mol×2=0.04 mol(1分)‎ 由③可知1.02 g为Al2O3,则n(Al2O3)=1.02 g/102 g·mol-1=0.01 mol(1分)‎ n(Al3+)=0.02 mol(1分) n(SO)=(0.02 mol×3-0.04 mol)/2=0.01 mol(1分)‎ 所以n(Al3+)∶n(SO)=0.02 mol∶0.01mol=2∶1(1分)‎ 或:由③可知1.02 g为Al2O3,则n(Al2O3)=1.02 g /102 g·mol-1=0.01 mol(1分)‎ 由①可知Al2(SO4)3和Al2O3的总质量为=(2.18 g-0.36 g)=1.82 g(1分)‎ m[(SO3)3]=1.82 g-1.02 g=0.8 g(1分)‎ 由S守恒得:n(SO)=3n[(SO3)3]=3×0.8g/ 240 g·mol-1=0.01 mol(1分)‎ 所以n(Al3+)∶n(SO)=0.01 mol×2∶0.01 mol=2∶1(1分)‎ 写出计算过程,否则不得分)‎

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