大庆一中高一年级第三次月考
化学试卷
考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 Mg-24
一、选择题（每题3分 共18×3=54分）
1．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 （ ）
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
2.下列说法正确的是（ ）
A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化钠能导电
C．液态氯化氢能导电 D．熔融的液态钠是电解质
3．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )
A. 金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低
C. 金属的活泼性强弱 D. 金属的导电性强弱
4． 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．2.4gMg与足量盐酸反应失去0.2NA个电子
B．标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子
C．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中有2NA个Na+
D．78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA
5．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ）
A.该物质可能是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质中是否含有钾元素
6．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）
A．过氧化钠：供氧剂 B．碱石灰：干燥剂
C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入盐酸，溶液此时无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8．某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋ Cl－ CO32- Cu2+ B．Na＋ Cl－ K+ SO42-
C．SO42- Mg2+ Ba2+ Cl－ D．Na＋ Cl－ K+ HCO3-
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．铝跟氢氧化钠溶液反应： 2Al＋2OH-+2H2O=== 2AlO2-＋H2↑
10．下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．常温下的溶解性： NaHCO3< Na2CO3
C．等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3>Na2CO3
D．与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
11.已知有如下反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe(CN)64－＋I2===2Fe(CN)63－＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是( )
A. Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63－ B. Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63－
C. Fe(CN)63－＞Fe3＋＞Br2＞I2 D. Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63－
12.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是 （ ）
A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl
13. 下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中
14.常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是( )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强
A．②③④⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
15．下列各项操作中最终有沉淀生成的是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中滴加少量稀H2SO4
③向BaCl2溶液中通CO2 ④向石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量
A．②③⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D. ①②④⑤
16.已知X2O8n－有强氧化性，X2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应后X2O8 n－变成
XO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则X2O8 n－中n值为（ ）
A． 4 B．3 C．2 D．1
17.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）
A．2：1：2 B．1：1：2 C．2：2：1 D．1：1：1
18. 等物质的量的O2、N2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中O2、N2、CO2物质的量之比为
A．9︰6︰0 B．4︰3︰1 C．3︰3︰2 D．7︰6︰3
二、非选择题（共46分）
19．（13分）如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
（1）写出A、B、E、F的化学式：A ，B ，E ，F .
（2）写出反应①②③的化学方程式：①
② ③
（3）写出D和E生成F和G的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移
20. （12分）重大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应式为：
K2Cr2O7 + C + H2SO4→Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑
（1）配平上述反应的化学方程式
K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑
（2）此反应的氧化剂为 ；氧化产物是 。（填化学式）
（3）要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。
（4）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
A．酸性 B．氧化性
C．吸水性 D．还原性
（5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：
a．7H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6O2↑+ K2SO4 + 10H2O
b．5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2↑+ K2SO4 + 8H2O
c．9H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 7O2↑+ K2SO4 + 12H2O
用H218O2进行示踪实验（18O为示踪原子），证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回答下列问题：
①H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是 （填序号a、b、c）。
②研究三个化学方程式各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式 。
21. （15分）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
（
1）A装置为CO2的发生装置,其中放置稀盐酸和大理石的仪器名称分别为 ；
其离子方程式为
（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的 （填化学式），
其离子方程式为
D装置可除去C装置中未反应的 （填名称），
其离子方程式为
（3）常温下，测得E中生成氧气体积为36.9L （常温下Vm=24.6L/mol)，则被还原的过氧化钠质量为 克
（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验固体成分中有NaOH的实验方案为：
22.（6分）将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，共收集到标准状况下的气体V L．按要求填空：
（1）x=0.5时，V= （用含n的代数式表示）。
（2）若金属有剩余，则x的取值范围为：
（3）若金属没有剩余，则V的取值范围为： （用含n的代数式表示）。
大庆一中高一年级第三次月考答案
一、选择题：（共3分 ╳18=54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
C
A
B
D
C
B
A
题号
10
11
12
13
14
15
162
17
18
答案
D
D
A
A
C
B
C
C
B
二、填空（46分）
19. （13分）
(1)NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH（各1分）
(2)①2NaHCO3== Na2CO3＋H2O＋CO2↑（不写加热扣1分）（2分）
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O（2分）
③Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3（2分）
(3)略（3分）
20.（12分）
（1）配平：2，3，8，2，2，8，3（2分)
（2）K2Cr2O7；CO2 (各1分)
（3）20 （2分） （4）A（2分）
（5）①b（2分）
②11H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 8O2↑+ K2SO4 + 14H2O（合理即可）（2分）
21. （15分）
（1）分液漏斗 锥形瓶（1分）
（2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑（2分）
HCl （1分） H+ + HCO3- =H2O + CO2↑（2分）
二氧化碳（1分） 2OH- + CO2 =CO32- + H2O（2分）
（3）117（2分）
（4）取少量固体溶于水，向溶液中滴入过量氯化钙，充分反应后过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH（3分）
21. （6分） （1）22.n（2分）
（2）0
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