高一上学期第二次月考化学试卷
可能用到的相对原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32
Cl: 35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一．选择题（每小题只有一个选项正确，共35小题，每小题2分，共70分）
1、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的（ ）
A.碘元素 B.铁元素 C. 钾元素 D.锌元素
2、在容量瓶上无需标出 （ ）
A.刻线 B.容量标准 C.温度 D.配制溶液的浓度
3、下列叙述中，正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
4、下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是( )
A.FeCl2 B.CuCl2 C.HCl D.NaCl
5、下列说法正确 的是 （ ）
A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．摩尔是七个基本物理量之一
C．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
6、2016年9月,天宫二号发射成功,若在天宫二号空间实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难以完成的是( )
A.将金粉和铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合
C.蒸发食盐水制取食盐晶体 D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
7、下列叙述中正确的是( )
A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B.根据分散系的稳定性的大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C.根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示
8、下列说法中正确的是( )
A.漂白粉、漂粉精是纯净物
B.漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料等有机色素褪色
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.次氯酸能杀死病菌,所以氯气可用于自来水的消毒
9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排
布相同，则下列关系式正确的是( )
A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n
10、实验室用下列方法制氯气时所得的氯气( )
①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应
A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
11、从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )
A.将海带灼烧成灰B.过滤得含溶液 C.萃取后从下口放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯
12、据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )
A.22Ne的质子数为12 B.20Ne和22Ne的中子数相同
C.20Ne和22Ne的质量数相同 D.20Ne和22Ne互为同位素
13、下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A、①②④⑤ B、③④⑤⑥ C、②③⑤⑥ D、①②⑤⑥
14、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2
15、 对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )
A．Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C. Cl2既做氧化剂又做还原剂
D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
16、下列有关化学用语表示不正确的是 ( )
A.的结构示意图: B.中子数为20的氯原子:
C.的结构示意图: D.原子核内有18个中子的氯原子:
17、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤
18、用相同体积的0.1mol· L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.3∶1∶1 D.1∶3∶3
19、根据反应式 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。可判断粒子的还原性从强到弱的顺序是( )
A. Br-,Fe2+,I- B. I-,Fe2+,Br- C. Br-,I-,Fe2+ D. Fe2+,I-,Br-
20、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因（ ）
A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
21、 设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）
A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
22、 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子,向甲溶液中加
入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、
丙中依次含有的卤素离子是（ ）
A.Br-、Cl- 、I- B.Br- 、I-、Cl- C.I- 、Br -、Cl- D.Cl-、I-、Br-
23、如图所示,A处通入干燥的Cl2,打开B阀后,C处的红布条逐渐褪色,关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象,则D瓶中装的是（ ）
A.浓硫酸 B. NaOH溶液 C.浓盐酸 D.饱和NaCl溶液
24、标准状况下, L气体X2和L气体Y2恰好完全反应生成L气体Z,若2a=6b=3c,则的化学式为（ ）
A. XY2 B. X2Y C. X3Y D. XY3
25、下列两种气体分子数一定相同的是（ ）
A.等温等体积的O2与N2 B.质量相等密度不等的N2O与CO2
C.等压等体积的CO2与N2 D.体积相等密度相等的CO2与CO
26、下列说法正确的是（ ）
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1
B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5:1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2
27、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A.向某溶液中滴加NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，检验NH4+
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
D.加入NaOH后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2+
28、 如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此,下列叙述不正确的是( )
A.装置中,a管导出的是氢
B.b管导出的是氯气
C.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为
“氯碱工业”
D.在石墨棒电极区域有NaOH生成
29、下列叙述中正确的是( )
A.碘易升华,所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中
B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并进行水封
C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D.碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中萃取碘
30、一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),
则产物中PCl3 与PCl5的物质的量之比接近于（ ）
A.3 : 1 B.5 : 3 C.2 : 3 D.1 : 2
31、在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A.加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-
B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
C.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2
32、下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（ ）
33、某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有个电子,wg这种元素的原子核内中子的物质的量为( )
A. B.
C. D.
34、24mL 0.05mol·L-1的 Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol·L-1的K2R2O7的溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为( )
A.0 B.+2 C.+3 D.+6
35、如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左移,恢复原温度后,活塞右移并停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于( )
①2:7 ②5:4 ③4:5 ④7:2
A.①② B.③④ C.②④ D.①③
二．非选择题(30分）
1．欲用胆矾(CuSO4•5H2O)配制480mL 0.1mol•L-1的CuSO4溶液，根据题意填空：
(1)如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是_____(填字母)，配制上述溶
液还需要的玻璃仪器有 (填仪器名称)．
(2)配制该溶液应选用_____mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行_____．
(3)配制该溶液应用托盘天平称取_____g胆矾．
(4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_____(填编号)．
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
2.（1）根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O回答下列问题：
氧化剂是 ，氧化产物是 。(填化学式)
当有2molHNO3被还原时，转移 mol电子
（2） 配平下列方程式：
NO2＋ H2O— HNO3＋ NO
Cl2+ NH3— NH4Cl+ N2
KMnO4 + HCl — MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
3.二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
(1) 圆底烧瓶中发生反应的化学方程为
(2)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是_____________
C中应盛放的试剂是_____________
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是 _____________
(4)G中发生反应的化学方程式为
学号 班级 姓名 考场号
高一上学期第二次月考化学答题纸
1.（10分）
(1)
(2)
(3) (4)
2.（10分）
(1) 氧化剂是 ，氧化产物是 。(填化学式)
转移 mol电子
(2)配平下列方程式：
、 、 、
、 、 、
、 、 、 、 、
3.（10分）
(1)
(2)
(3)
(4)
座位号
高一上学期第二次月考化学答案
一． 选择题
1 - 5 ADBAD 6-10 DDDAB 11-15 DDDBC 16-20 BDDBB
21-25 CBBCB 26-30 BADBA 31-35 AACCB
二． 非选择题
1. (1) B 烧杯 玻璃棒 (2) 500 查漏
(3) 12.5 (4) ①②③⑤⑥
2. (1) HNO3 Cu(NO3)2 6
(2) 3 1 2 1
3 8 6 1
2 16 2 5 2 8
3. (1) MnO2 + 4HCl(浓） MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑
(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3) 溶液变蓝
(4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
微信/支付宝扫码支付