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成都七中高2017 届毕业班理科综合能力测试（12.3）
化学试题部分
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126 分）
本卷共21 小题，每小题6 分，共126 分。
可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 S=32 Fe=56 Zn=65
一、选择题：本大题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ）
A. 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C .“血液透析”利用了胶体的性质 、
D. CO2、NO2 或SO2 都会导致酸雨的形成
8．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是（ ）
①将过量Na2O2 投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝并褪色，同时有气泡产生；②充分加热等物质的量的Na2O2 和NaHCO3 的混合物，剩余物质为Na2CO3；③硅酸可以用二氧化硅与水直接反应制得；④SO2 通入CaCl2 溶液变浑浊；⑤氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
A．①⑤ B．①④ C．②③ D．③⑤
9．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．0.01mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA
B．4.6g 组成为C2H6O 的有机物，所含C－H 键数目不一定为0.6NA
C．0.1molN2 与0.3molH2 在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于为0.2NA
D．将2.24L(标准状况下)CO2 通入1L0.15mol·L-1 的NaOH溶液中，所得溶液中CO32-和HCO3-物质的量浓度相等
10．某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是（ ）
A．月桂烯分子中所有原子可能共平面
B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体
C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应
D．三种有机物的一氯代物均有7 种（不考虑立体异构）
11. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2 得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ ==
I2 + O2↑+ 2H2O
C．向100mL0.1mol/L 的FeBr2 溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．“84 消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O
12．常温下，下列叙述不正确的是（ ）
A．pH＝5 的HCN 与pH＝5 的KHSO4 溶液，水电离的c(H+)浓度相等
B．等体积pH＝a 的醋酸与pH＝a+1 的醋酸，前者c(CH3COO－)是后者的10 倍
C．将浓度为0.1mol·L-1HF 溶液加水不断稀释，c(H+)/c(F－)的值始终保持增大
D．浓度均为0.1mol·L-1 的CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合后：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]
13． 某燃料电池的两个电极a、b 均为多孔活性铂，CuSO4 溶液中间是阴离子交换膜，B 池两个电极均为石墨，左右室体积均为400mL(忽略溶液体积变化)。下列说法中不正确的是（ ）
A．A 池中b 极反应为O2+4H++4e－＝2H2O
B．A 池中H+(质子)由负极移动至正极
C．B 池中右室CuSO4 溶液浓度降低
D．常温下，A 池中a 电极若消耗标准状况时的气体2.24L，则B 池中左室pH=0
第II 卷（非选择题共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40 题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129 分）
26.(17 分) 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。某校化学兴趣小组，利用工业为烧渣为原料，设计如下制备硫酸亚铁的方案。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2 等）制备绿矾（FeSO4·7H2O 式量为278），并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：
烧渣在进行酸溶时用到了稀硫酸。他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，有同学提出自来水中含有少量的Cl﹣，会影响到制出的FeSO4 的纯度．请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl﹣
（2）过程③灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4 溶液 D．红色的酚酞试液
（3） X 是 ， 此时滤液N 中发生反应的离子方程式为 。检验溶液Q 中含有的金属阳离子的实验方法是 。
（4） 操作III 的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤（ 填操作名称）、 、干燥。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤： 。
a．称取6.0g 产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；
b．量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液体积为40.00mL。（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4
-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。标准液应盛装在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
计算上述产品中FeSO4·7H2O 的质量分数为
27．（14 分） 尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1） 在一个真空恒容密闭容器中充入CO2 和NH3 发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1 所示．
A 点的正反应速率v 正（CO2） __________B 点的逆
反应速率v 逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气
的平衡转化率为 _____________．
（2） 氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1 的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是_____．
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．0.1 mol·L－1
碳酸铵溶液中存在的电荷守恒关系可表示为____________________________________，其溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能
发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能
产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2
所示， 写出该电池的负极反应式：___________。
28. （12 分）电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO 等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。
已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
(1) 水浸后的溶液呈______________________性（“酸”、“碱”、“中”）
(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ = ____Na2CrO4+___CO2+___
(3)滤渣II 的主要成分有Zn(OH)2、___________________________________
(4)“系列操作”中为：继续加入H2SO4，_____冷却结晶，过滤。继续加入H2SO4 目的是
_______________________________________________________________________________
（二） 选考题：共45 分。请考生从给出的2 道物理题、2 道化学题、1 道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35、物质结构选考题 (15 分)
氧化锌、氮化镓等组成的新型多相催化剂能利用可见光将水分解成氢气和氧气。
（1）氧原子最外层上电子云形状有_________种，原子中所有电子共占有__________个原子轨道。氧、氮两种元素中，电负性较大的是__________，试从原子结构角度解释其原因：_____________________。
（2）写出两个与水分子具有相同空间构型的分子和阴离子_______________
水分子在特定条件下容易得到一个氢离子形成水合氢离子。下列对上述过程的描述不合理的是______________
A.氧原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒空间构型发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变 D. 微粒的键角发生了改变
图3 是冰晶体示意图，已知冰的升华热是 +51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ·mol－1），则冰晶体中氢键的键能是________ kJ·mol－1（3）氮化镓的晶体结构如图2 所示，其中氮原子的杂化轨道类型是_________；
N、Ga 原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是____________。金刚砂（SiC）和氮化镓并称为第三代半导体材料的双雄，它与金刚石具有相同的晶体结构，试比较金刚石和金刚砂熔点高低，并说明理由_______。
（4） 基态Zn2+核外电子排布式为__________，ZnO 有三种晶体结构，某种ZnO晶体的晶胞如图1 所示，晶胞中Zn2+ 的配位数_________ 晶胞中O2 和Zn2+之间的距离为a pm ,列式表示该晶体的密度____________ g·cm－3 (不必计算结果)
(1)经质谱测定，有机物A 的相对分子质量为164，燃烧8.2 g 有机物A，生成标准状况下11.2 L CO2 和5.4 g H2O 。则A 的分子式是 。
(2)步骤Ⅰ的目的是 ；
(3)将有机物E 溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成。E 的含氧官能团的名称是 。H→合成鞣剂的反应类型是 。
(4)B→D 的化学方程式是 。
(5)F→高分子树脂的化学方程式是 。
(6)F 的同分异构体X 具有如下特点：①与F 具有相同的官能团；②苯环上有两个取代基；③有一个碳原子上同时连接了两个官能团。且X 有如下转化关系：
X 与NaOH 溶液反应的化学方程式是 。
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