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太原五中2016—2017学年度第一学期阶段性检测
高 一 化 学
出题人、校题人： 齐红涛 王燕 （2016.12）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第一卷 客观卷(共50分)
一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分)
1、在生产、生活中都会用到物质分离的方法，下列分离方法与过滤原理相同的是
A、含有泥沙的浑水，静置一会儿水沙分离，可取得上层的清水
B、建筑工地上用铁筛把大小不同的沙粒分开
C、给饱和食盐水加热，水慢慢转化为蒸气，得到固体食盐
D、工业生产中，以空气为原料，获得大量氧气
2、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A、5.6 g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
B、常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NA
C、1mol NH3含有的电子数为10NA
D、常温下，0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含Cl-数为0.3NA
3、下列关于元素的说法中不正确的是
A、一种元素可能形成两种或多种不同的单质
B、单质的种数一定多于元素的种数
C、只含一种元素的物质不一定是纯净物
D、只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质
4、下列关于电解质电离的叙述中正确的是
A、BaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故BaCO3是弱电解质
B、纯水几乎不导电，所以水是非电解质
C、SO3的水溶液导电性很好，所以它是强电解质
D、BaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的BaCO3全部电离，所以 BaCO3是强电解质
5、下列离子方程式中正确的是
A、Fe(OH)3中滴加稀盐酸：OH-+H+=H2O
B、向石灰乳中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O
C、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
6、下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是
选项
离子组
评价及相关离子方程式
A
H+、Fe2+、NH4+、Cl－
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+ =2Fe3++H2↑
B
Na+、K+、HCO3－、OH－
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
HCO3－+ OH－ = H2O+CO2↑
C
Ca2+、NO3－、CO32－、Cl－
能大量共存于同一溶液中
D
Na+、NO3－、SO42－、Cl－
能大量共存于同一溶液中
7、下列关于钠的说法不正确的是
A、金属钠与O2反应，反应条件不同，产物不同
B、钠与水反应时熔化成小球，是因为反应放热且钠的熔点较低
C、为防止金属钠和空气反应，少量的钠可保存在煤油中
D、将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
8、下列说法不正确的是
A、钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2
B、铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护
C、铝制品在生活中非常普遍，是因为铝非常不活泼
D、铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，所以易锈蚀
9、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:
由图可知，在该反应中是
A、还原产物 B、还原剂 C、氧化产物 D、氧化剂
10、下列叙述中正确的是
A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B、属于氧化还原反应的化合反应不一定是因为有单质参与了反应
C、物质失电子越多，还原性越强
D、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
11、下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是
①KAl(SO4)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A、②③ B、①②③ C、②③④ D、全部
12、下列有关Na2CO3、NaHCO3的叙述中正确的是
A、Na2CO3溶液可与澄清石灰水反应生成沉淀，而NaHCO3溶液不能
B、相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度
C、相同质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的二氧化碳气体多且速率快
D、Na2CO3属于正盐，溶液显碱性；而NaHCO3属于酸式盐，溶液显酸性
13、三氟化氮（NF3）（氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是
A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B、若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NA
C、若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子
D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
14、下列关于Na2O2的说法不正确的是
A、Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B、Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，后退色
C、在一定条件下将10 L CO2和水蒸气的混合气体，加入足量的Na2O2充分反应,恢复到原条件，剩余5 L气体
D、将10g H2和CO的混合气体充分燃烧再将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2充分反应，固体增重10 g
15、某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A、FeCl2 B、KMnO4 C、浓盐酸 D、FeCl3
16、金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下:
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
缓慢放出气泡
快速放出气泡
无变化
下列有关这三种金属的说法正确的是
A、用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
B、若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C、Cu和稀盐酸不发生化学反应
D、三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
17、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中可能含有的阳离子是
A、Mg2+、Al3+、Fe2+ B、H+、Mg2+、Al3+
C、H+、Ba2+、Al3+ D、Mg2+、Al3+
18、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是
A、铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本保持不变
B、往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色
C、反应后的溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1
D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
19、已知氧化性：Cl2>Br2，下列A~D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液中
将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中
C
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
D
将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液中
将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液中
20、Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：
NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO3＋ H2O(未配平)。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，则该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为
A、2∶1 B、6∶5 C、10∶1 D、1∶1
第二卷 主观卷（共50分）
二、填空题（共30分）
21、（6分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请回答下列问题。
(1)碳酸钠俗称 ，其水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填＞、＜或＝）。
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。
22、（10分）分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。
(1)对HCl（盐酸）、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2S进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。分类标准是 ，与HCl同属一类的是 。(填化学式)
(2)根据物质的交叉分类，PH3的物质类别是 。
A. 磷酸盐 B. 磷化物 C. 氢化物
(3)氧化钠、氢氧化钠分别与盐酸反应的共同点是 ，由此可得出氧化钠属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。
23、(8分)有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。A的一种单质是自然界中硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在B的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：
(1)物质X的化学式为 。
(2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式 。
(3)写出E的单质与H2O
在高温条件下反应的化学方程式，并用单线桥法分析电子转移的方向和数目： 。
(4)a g C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有 (填字母序号)。
A、C的单质熔化成光亮的小球 B、C的单质沉在溶液底部
C、生成红色固体物质 D、小球四处游动发出“嘶嘶”的声音
24、(6分)胃酸过多是常见的胃病之一。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3~4小时。②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
乙：①白色结晶状粉末，可缓慢分解。②能溶于水，水溶液呈弱碱性。③遇酸及酸性药物产生二氧化碳。④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是 。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：
。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：
。
三、实验题（12分）
25、有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验:
(1)检验矿物样品中是否有Fe3+。
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管。
实验步骤：①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌。③过滤。④检验：取少许溶液， 。
实验现象： 。
实验结论：矿物样品中含有Fe3+。
(2)制备氢氧化亚铁。
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是 。(填化学式)
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。
甲组：认为需要除去。乙组：认为不需要除去。你支持的是 (填“甲”或“乙”)组，理由是 。
③同学们取新制得的亚铁盐溶液，向其中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈 色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长,你可以采取什么措施 。
四、计算题(8分)
26、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成，A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色。A物质和酸性KMnO4溶液发生的反应中，还原剂是____________。
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol
电子，生成的CuSO4的质量为_________g, 生成的A气体在标准状况下的体积为_________L (假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，所得沉淀为混合物，其中硫酸钡的质量为 g。(保留到0.1g，不要求计算过程)。
太 原 五 中(12月月考)
参考答案
一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分)
题号
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
D
C
D
D
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
B
A
D
C
B
B
C
A
二、填空题（共30分）
21. (6分，除标注以外，其他各空，每空2分)
（1）纯碱或苏打（1分） 碱（1分） ＝（2）2NaHCO3=== Na2CO3 +CO2↑+H2O
22、(每空2分，共10分)
（1）是否含有氧元素 H2S （其他合理的答案也给分，如：酸性强弱 H2SO4、HNO3 ）
（2）BC （3）都能生成盐和水（产物一样） N2O5＋2OH-=2NO3-＋H2O
高温
23. (每空2分，共8分)
(1)Na2O2 (2)2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2-+3H2↑ (3) 4H2O(g)+3Fe==== Fe3O4+4H2
(4)A D
24、(6分，除标注以外，其他各空，每空2分)
(1)Al(OH)3 （1分） NaHCO3（1分）
(2)Al(OH)3+OH-- === AlO2--+2H2O (3) HCO3-- + H+ === H2O+CO2↑
三、实验题（12分，除标注以外，其他各空，每空2分）
25、(1)滴加KSCN溶液(或NaOH溶液) 溶液变为红色(或产生红褐色沉淀)
(2)①Fe ②乙（1分） 过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+ ③白（1分） 覆盖一层植物油或苯等（其他合理的答案也给分）
四、计算题(每空2分，8分)
26．(1) SO2 (2)16；2.24 (3) 396.1
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