辽宁省辽师大附中2016-2017学年高一上学期12月月考试题 化学 Word版含答案.doc

辽师大附中2016-2017学年度第二次模块考试 高 一 化 学 试 题 命题人：唐文倩 校对人：胡明立 考试时间：50分钟 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题(本题包括15小题，每题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)‎ ‎1．欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是(　　) A．钠玻璃  B．钾玻璃 C．铜管    D．石英玻璃 2．下列关于合金的叙述中正确的是(　　) A．合金是由两种或多种金属熔合而成的 B．第五套人民币中用到的五角硬币属于钢芯镀黄铜合金 C．合金在任何情况都比单一金属性能优良 D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的 3．利用光导纤维能够传递光的性质，可以把光信号传到远方，构成光的“有线通信”系统，这就是光纤通信。下列关于制光导纤维的原料及传递光信号的物理原理均正确的是（ ）‎ A．SiO2 ，光的折射 B．SiO2 ，光的全反射 C．Si，光的干涉 D．Na2CO3 ，光的衍射 ‎4.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ ‎①碳酸钙跟CH3COOH溶液反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎②过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O ‎③铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋‎ ‎④金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ ⑤碳酸氢钡溶液跟少量烧碱溶液反应：Ba2＋＋HCO3－＋OH－===BaCO3↓＋H2O ⑥碳酸氢钙溶液中加入足量盐酸：Ca(HCO3)2＋2H＋== Ca2+＋2H2O＋2CO2↑‎ A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．③⑤ D．②⑥‎ ‎5.用下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，不能达到预期目的的是(　　)‎ A.加热，然后将气体生成物通入澄清石灰水，观察现象。‎ B.向两种相同浓度的盐溶液中滴入稀盐酸，观察反应的剧烈程度。‎ C.向两种相同浓度的盐溶液中滴入酚酞，观察颜色。‎ D.向两种相同浓度的盐溶液中滴入氢氧化钡溶液，观察现象。‎ ‎6．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是(　　) A．Al2O3和水混合加热 B．将Na投到NaAlO2溶液中 C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中 7．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　　) A．Al2(SO4)3    B．NaOH C．BaCl2    D．FeSO4 8．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是(  ) ‎ A．Mg2＋、Fe3＋、NO3－、SCN－  B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、SO42－‎ C．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－ D．Na＋、Ca2＋、NO3－、OH－‎ ‎9.将Cu片放入0.1 mol•L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为(　　) A．3∶2   B．3∶‎5 C．3∶4   D．4∶3 10. 镁、铝、锌、铁四种金属共‎20g，使其与稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得固体‎116g，则反应过程中产生气体的体积在标准状况下约为（ ） ‎ A.‎44.8L B.‎33.6L C.‎22.4L D.无法确定 ‎11．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）‎ A．加入过量的澄清石灰水 B．通入足量的CO2气体 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入适量的氢氧化钠溶液 ‎12.下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是（ ）‎ A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO‎3 ‎ ‎ C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4‎ ‎13．一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有（ ）‎ A．NaHCO3、Na2CO3 B．NaOH、Na2CO3‎ C．Na2O2、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH ‎ ‎14．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固 体，且a>c，则下列说法正确的是（ ） ‎ A．残余固体是铜和铁 ‎ B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ ‎ C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 ‎ D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+‎ ‎15.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（ ）‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ 二．非选择题（本题共3小题，共40分）‎ ‎16. 某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如右图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。 ‎ 可知溶液中含有的离子是_____________； 所含离子的物质的量浓度之比为____________ 所加的淡黄色固体是_______________，生成的气体成分是 。 ‎ ‎17．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。‎ 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。‎ ‎(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。‎ ‎(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。‎ ‎(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。如果生成的白色沉淀在空气中露置，则很快会产生变化，请写出该变化的反应方程式及其现象。‎ 化学方程式：__ _____。‎ 现象： 。‎ 方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等药品制备。‎ ‎(1)在试管Ⅰ中加入的药品是 。‎ ‎(2)在试管Ⅱ中加入的药品是 。‎ ‎(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入药品，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。‎ ‎(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 ‎________________________________________________________。‎ ‎18. 计算题 ‎⑴ 加热‎10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为‎8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程）‎ ‎⑵ 过氧化钠与铝粉混合物共‎18.3g，加入100ml 水，混合物恰好完全反应，并收集到‎5.6L气体（标准状况）.则收集到的气体成份是 ，体积比是 。‎ 辽师大附中2016-2017学年度第二次模块考试 高一化学试题答案 一．选择题(共60分)‎ ‎1.D 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.D 8.B 9.C 10.C 11.B 12.A 13.B 14.B 15.A 二．非选择题（共40分）‎ ‎16.（14分）‎ Al3+ Mg2+ NH4+（各2分，共6分）； 2:2:6 （3分）；‎ Na2O2 （3分）； 氨气和氧气（各1分，共2分）‎ ‎17.（16分）‎ 方法一 ‎（1）铁粉（2分）‎ ‎(2) 煮沸（2分）‎ ‎(3) 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （2分）‎ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（2分）‎ 方法二 ‎(1)稀H2SO4、铁屑 （各1分，共2分） (2)NaOH溶液 （2分）‎ ‎(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（2分）‎ ‎（4）试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入（2分）‎ ‎18. （10分）‎ ‎ ⑴ 58%（5分） ⑵ O2和H2（2分）； 2∶3（3分）。‎