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湖北省枣阳市第七中学2016-2017学年高一年级上学期
第四次月考化学试题
（时间：90分钟 分值100分 ）
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．铁和钢习惯上总称为钢铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是( )
A．它们的组成元素是相同的
B．耐腐蚀的性能不同
C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同
2．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸
C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D．足量铜与18mol·L－1 1L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
3．下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥
C．③④ D．①②
4．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于
A．33% B．40% C．50% D．65%
5．下列叙述正确的是（ ）
A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质
B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质
C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质
D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
6．下列属于放热的氧化还原反应的是
A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化
C．生石灰制熟石灰 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
7．下列叙述不正确的是（ ）
A．摩尔质量的单位是g•mol-1 B．水分子的电子式：
C．过氧化钠必须密闭保存 D．加碘食盐中添加的一般是KIO3
8．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ ）
A．次氯酸 B．金属钠 C．碳酸钠 D．氧化钙
9．对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．MnO2是还原剂 B．MnCl2是氧化产物 C．Cl2是氧化产物 D．H2O是还原产物
10．下列叙述正确的是 （ ）
A．1mol SO42- 的质量是96 g B．1mol H2O的质量是18 g/mol
C．CO2的摩尔质量是44 g D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol
11．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（ ）
A．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑ B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O4=2NaNO3 D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的SO2 通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH－= SO32－ + H2O
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+ ＝2Mn2+ +5NO3－+3H2O
C．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32
13．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为
A．21.6 B．28 C．14 D．31
14．欲使1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是
A．加入20 g 固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液加热浓缩至0.2 L
C．加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀
15．下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应
B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成
C．氯气通入石蕊中先变红后褪色
D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
16．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
甲
乙、丙、丁
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰
②
常见合金
不锈钢、青铜、生铁
③
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
④
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
⑤
弱电解质
醋酸、一水合氨、水
其中正确的组合是 ( )
A．①② B．③④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤
17．下表中对应关系正确的是
A
石油的分馏 石油的催化裂化
均为物理变化
B
SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
该反应体现了SO2的还原性
C
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
D
Cu2S＋O22Cu＋SO2
该反应中Cu2S只作还原剂
18．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧．
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．④⑤
19．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol的H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×l023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L
20．下列有关实验操作及其结论正确的是( )
A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3＋
B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4＋
C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag＋
D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42－
21．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（ ）
A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
22．物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为
A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3
23．下列说法正确的是
A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B. 1molH2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
24．实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水
B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液
25．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是
A．溶质的质量分数为ω= ×100%
B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1
C．溶液中c(OH-)=mol•L-1
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
26．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3－、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是
A．该溶液中一定不含NO3－
B．该溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L
C．该溶液中可能含K+
D．该溶液中肯定含有NO3 、SO42-、NH4+、CO32-
27．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
B．常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1NA
C．标准状况下，6.72 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA
D．50 mL 98%浓硫酸（密度为1.84 g•cm-3)与足量铜共热，转移的电子数为 0.92NA
28．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是
选项
仪器
药品
实验目的
A
烧杯、玻璃棒、胶体滴管
FeCl3溶液、NaOH溶液
制Fe(OH)3胶体
B
圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台
干燥的二氧化碳气体、蒸馏水
模拟喷泉实验
C
酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架
NaCl溶液
蒸发溶液得到晶体
29．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ + HCO3-+ 2OH- = CO32- + NH3↑+ 2H2O
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— = I2 + 2H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+ 4H+ =SO42— + 3S↓ + 2H2O
30．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L﹣1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B．B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
D．B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
评卷人
得分
二、填空题
31．已知下列两个反应：
①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑
②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
试回答下列问题：
(1)反应①中________(填元素符号)被氧化，还原产物为________；反应②中________作还原剂，________元素被还原。
(2)当反应①生成2 g H2时，消耗H2SO4的质量是________ g。
(3)反应②中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是________ g，其中有________ g H2SO4被还原，转移电子________ mol。
32．（1）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(写出两种分类方法)。
①_____________________________________ ；
②______________________________________。
（2） CH3OH 可与HNO3反应，将HNO3还原成N2，若该反应消耗3．2gCH3OH转移0．6 mol电子，请写出其化学方程式: 。
（3）在SnCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，生成Sn4+，有Cl2逸出，写出该反应的离子方程式： 。
33．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32-、SO42-、SiO32-中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是__________；一定含有的离子是______。
（2）由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为______________。
（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为_____________________。
（4）原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是____________________。
34．某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-
。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。
可知溶液中含有的离子是 ；
所含离子的物质的量浓度之比为____________ _；
所加的淡黄色固体是_______________ _
选择：1_5BABDC 6_10BBCCA 11_12BBCCC
16_20 CBCCB 21_25BADDB 26_30BADDD
填空题：
31．(1)Fe H2 Cu S (2)98 (3)98 49 1
32．（1）①SO2；SO2是气体，其余是固体 ②Na2O2； Na2O2是过氧化物，其余是普通氧化物
（2）6HNO3+5CH3OH＝N2↑＋5CO2↑＋13H2O
（3）5Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4－＋32H＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2O
33．(14分)每空2分
（1）MnO4-、SiO32-、Ag＋、Ba2＋、Al3＋；CO32-、Na＋
（2）AlO2-；3HCO3-＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑；
（3）2OH－＋NH4+＋HCO3-＋Ba2＋=BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O
（4）SO42-；取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO42-；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO42-（其他描述合理也可给分）
34．NH4＋、Al3＋、Mg2＋ Cl- ；
3：1：1：8；Na2O2
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