2016—年元旦竞赛试题
化学试题
2016.12
注意：本次检测试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷，共六页，满分100分，时间60分钟，请按要求作答。
Ⅰ卷（30分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将答案填在第二页的表格中。每题2分，共30分）
1．下列生活中的变化，不属于化学变化的是
A.酒精挥发 B.汽油燃烧 C.牛奶变馊 D.硬水软化
2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不可以得到溶液的是
A.食盐 B.面粉 C.酒精 D.蔗糖
3.下列物质属于纯净物的是
A.硫酸锌溶液中的溶质 B.洁净的空气
C.木炭 D.石灰石
4. 下列图示实验操作中，正确的是
5.化学反应前后肯定没有变化的是
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④原子种类 ⑤物质种类 ⑥物质的总质量
A. ①④⑤⑥ B.①③④⑥ C.①②⑥ D.②③④
6.一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，但化学性质差距很大，说法不正确的是
A.每个分子相差一个氧原子
B.构成它们的原子都达到稳定结构
C.一氧化碳中碳元素的化合价为+2
D.一氧化碳被氧化生成二氧化碳
7.根据你所学和实验知识，铁钉在下列哪种情况下最不容易生锈？
A.干燥的空气中 B.潮湿的空气中
C.部分浸入食盐水中 D.浸没在植物油中
8.以下是金属活动性顺序的部分K Na Zn ( )Pb Cu Hg Ag……。括号内的金属是
A.Ca B.Mg C.Fe D.Sn
9.下列叙述中正确的是
A.化学反应过程中都会发生放热现象
B.在化学反应中只有燃烧才能放出热量
C.化学反应伴随能量变化
D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
10.酸雨日益受到人们的关注和重视。能造成酸雨的主要物质是
A.甲烷和一氧化碳 B.二氧化硫和一氧化碳
C.一氧化碳和二氧化碳 D.二氧化硫和二氧化氮
11.实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，氢气难溶于于水。下列说法不合理的是
A.发生装置可以和二氧化碳的相同 B.收集装置完全同氧气
C.发生装置不同于氧气的 D.可以用向下排空气法收集氢气
12. 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是
A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成
B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子
D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小
13. 某同学欲选用下列几组试剂探究Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的是
A．Fe、Cu、MgSO4 溶液 B．Mg、Cu、FeSO4 溶液
C．Fe、MgSO4 溶液、CuSO4 溶液 D．Mg、Fe、Cu、稀H2SO4
14. 下表为元素周期表的一部分，A～E 代表五种不同元素，下列说法不正确的是
A
B
C
D
E
A.原子序数C＞B B.核内质子数：A＞D
C.A、B、C同周期 D.若D是钠元素，则E可能是铝元素
15. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
4
x
24
A．该反应为分解反应 B.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5
C．丙可能为该反应的催化剂 D.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
题 号
一
二
三
四
总分
得 分
评卷人
Ⅱ卷（共70分）
二、填空与简答（化学方程式2分，其余每空1分，共42分）
16. 化学用语是学好化学的工具，请用化学用语或说出其含义。
⑴S+O2SO2 (答出其一)；
⑵稀有气体 （举一例）；
⑶硫酸铝溶液中溶质阴离子 ；
⑷地壳中含量最多的金属单质 。
17. 控制变量法是学习化学常用的方法。下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。
资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。
⑴铜片上的红磷不燃烧，是因为 。
⑵水中的白磷不燃烧，是因为 。
⑶如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是 ；反应的化学方程式为 。
⑷ 通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：
①可燃物；②氧气（或空气）；③ 。
18. 在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。该温度下，若将50g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 ，溶液是 （填“饱和”或“不饱和”），若将溶液的状态（饱和或不饱和）改变方法有 、 （填任意两种即可）。
19. 生活中处处皆化学，化学服务于社会。请你用化学方程式解释下列事实：
⑴钙尔奇（主要成分碳酸钙）常用于补钙，服用钙尔奇在胃中发生化学反应（胃酸主要成分是盐酸）。 ；
⑵家用液化气的主要成分是丙烷（C3H8）,液化气完全燃烧放出大量热供家庭用来做饭、取暖等用。 ；
⑶除铁锈常用稀盐酸，除锈过程中有气泡产生 ；
⑷节假日常用氢气球来装扮，但使用过程中要注意防火，原因是
。
20. 下表是部分纯金属和合金的性质及用途。根据下表提供的数据，
纯金属
合金
铅
镉
铋
锡
焊锡
（铅锡合金）
武德合金
（铅、铋、锡和镉合金）
熔点/℃
327
321
271
232
183
70
主要用途
焊接金属
制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等
你能得到的启示是 ；生活中，王明家里的保险丝坏了，家里没有保险丝了，他找来铅丝代替保险丝。这种做法 （填“是”或“否”）。
21. 目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2（2CO + 2NO 2CO2 + N2）。根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应”判断，该反应 （填写“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的理由是 （答出其一）。
22. 下图是元素周期表的一部分（其中数字表示相应元素的原子序数）。
1H
11Naa
17Cl
8O
9F
⑴表中与原子序数为 9 的元素具有相似化学性质的是 （填元素名称）。
⑵选用表中元素组成 A2B 型化合物的化学式是 。
⑶由原子序数为 1 和 8 的两种元素组成，带一个单位负电荷的一种阴离子是 。
⑷选用三种元素组成一种化合物的化学式是 。
⑸下列是原子（或离子）结构示意图，
能表示阳离子的是 （填序号）
23. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
⑴硬铝（铝合金）用于制造飞机外壳，硬铝合金材料的主要性能是 。
⑵某些食品包装袋内放有一小包铁粉作“双吸剂”，以防止食品受潮和发生缓慢氧化而变 质，铁粉吸收的两种物质是 。
24. 右图是测定空气中氧气含量的实验装置，集气瓶内剩余的气体主要是 ，结合实验和日常生活经验回答：
⑴燃烧着的过量红磷熄灭了，这种现象说明了 .
；
⑵集气瓶内的水平面上升一定高度后，不能继续上升，这种现象能不能证明氮气的不易溶于水 （填“能”或“不能”）
25. 如下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，C与D的组成元素也相同，且能相互转化。其余反应条件、部分反应物已略去。试推断：
（1）写出有关物质的化学式：A 、乙 。
（2）写出下列化学方程式：
① ；② 。
三、实验与探究（化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
26. 某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题。
⑴图①装置制取气体的适用条件是 。
⑵图③装置相比图②装置的主要优点是 。
⑶实验室不宜用镁来代替锌与稀H2SO4反应制取H2，主要原因是 ；
锌与稀硫酸反应的化学方程式 。
⑷实验室若用图④装置收集H2时，气体应从 端通入。(填字母)
27.如上图是二氧化碳的溶解性实验，小明提出“二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化？”请你根据信息和帮他完成实验探究。
信息：二氧化碳能溶于水。在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。
仪器和药品：喷壶、集气瓶、四朵石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花、稀醋酸、水若干二氧化碳气体
实验探究：
内容
项目
实验一
向纸花上喷稀醋酸
实验二
向纸花上喷水
实验三
纸花直接放入二氧化碳
实验四
喷水后放入二氧化碳
现 象
变红
不变
不变
目 的
水不能使石蕊变色
干燥二氧化碳不能使石蕊变色
结 论
由此实验你想到什么？
实验反思：小李提出可以直接将二氧化碳通入澄清石灰水来检验，发生反应的化学方程式 ，你觉此法可行吗？ （填“能”或“不能”），理由 。
四、综合题（30题4分，31题8分，共12分）
28. 我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获诺贝尔奖。请回答：
⑴青蒿素中碳氢元素的质量比为
⑵下列关于青蒿素的说法不正确的是
A. 一个青蒿素分子中含有42个原子 B. 青蒿素的相对分子质量为282g
C. 青蒿素的含碳量为28.4% D. 青蒿素属于有机化合物
29. 某工厂需要100kg氧气做燃料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？（请你至少用两种方法，写出解题过程）。
2016——2017学年度上学期九年级竞赛
化学试题参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将答案填在表格中。每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
A
B
B
B
D
D
C
D
B
A
A
B
D
二、填空与简答（化学方程式2分，其余每空1分，共42分）
16.⑴硫在点燃条件下燃烧生成二氧化硫⑵He⑶SO42-⑷Al
17. ⑴温度未达到着火点⑵没跟氧气接触⑶通入氧气或空气 4P+5O2 2P2O5⑷点燃（加热）
18. 1:2 不饱和 加硝酸钾 降温 （ 蒸发水）
19. ⑴CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O⑵C3H8+5O2 3CO2+4H2O
⑶Fe+2HCl==FeCl2+H2↑⑷2H2+O2 2H2O
20.合金的熔点比成分金属低（其余合理也可） 否
21. 是 碳元素的化合价由+2升高到+4
22.⑴氯⑵H2O或Na2O⑶OH- ⑷NaOH⑸A
23.⑴硬度大等⑵氧气、水
24.氮气 ⑴ 氧气不足⑵能
25.⑴H2O2 H2⑵①2H2O2 2H2O+O2↑
三、实验与探究（化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
26.⑴固体与固体加热条件⑵随用随停⑶反应速率快，不易控制Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑⑷b
27.
现 象
变红
目 的
对比作用
水不能使石蕊变色
干燥二氧化碳不能使石蕊变色
生成物使石蕊变红
结 论
醋酸使石蕊变红
生成物使石蕊变红
由此实验你想到什么？
酸遇石蕊变红
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓H2O
不能，二氧化碳与氢氧化钙反应，不是二氧化碳与水生成碳酸再与氢氧化钙反应。
四、综合题（30题4分，31题8分，共12分）
28.⑴90:11⑵B
29.方法一：质量守恒定律
方法二：根据化学方程式计算
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