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鹤岗一中2016—2017度上学期期末考试
高一化学试题
可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．PM2．5是指大气中直径接近2．5×l0-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
B．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
C．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
D．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
A．液氯是混合物 B.水玻璃是纯净物 C.酒精是电解质 D.纯碱不属于碱
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O
B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
4．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
D.制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
5．某无色溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、AlO2－、Cl－、SO42－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
6．下列有关物质的性质或应用正确的是
A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯
C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物
7．Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )
A．NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
8．一定量的MnO2与xmL10mol/L的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L气体．则x的值应为（ ）
A．x=20 B．x=40 C．20＜x＜40 D．x＞40
9．下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（ ）
①Al2（SO4）3和KOH ②稀盐酸和稀Na2CO3
③NaAlO2和H2SO4 ④Ba（OH）2和NaHCO3．
A．① B．①③ C．①②③ D．①②③④
10．已知反应：①Cl2+2HBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D．反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
11．如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．Na2SO3溶液 D．饱和NaCl溶液
12．下列推断不正确的是（ ）
A．工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳
B．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
C．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al2S3
13．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( )
A.Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2
B .S--SO3-- H2SO4-- MgSO4
C ．Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO
D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3
14．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(已知Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBr,溶液的体积视为不变)（ ）
15．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ ）
A．Fe4O5 B．Fe5O7 C．Fe2O3 D．Fe3O4
16．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）
A．(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
B．可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液
C．(II)所盛 x 应为品红溶液
D．(III)的作用是检验生成的SO2 气体
17．下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）
A．实验室采用图①所示装置收集SO2
B．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤
C．称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液
D．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
18．盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O2和NO2的体积比是（ ）
A．3：1 B．3：2 C．2：1 D．1：2
19. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示
BC
20．（10分）（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ．
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ．（填序号）
①NaAlO2 ②Ca（OH）2 ③Na2CO3 ④Al（OH)3 ⑤NaHCO3
（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为 ．
（4）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量是溶液中所含铝元素的质量的2倍，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
（5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
21.(8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K＋
Na＋
Cu2+
Al3＋
阴离子
SO42-
HCO3－
NO3－
OH－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
(1)写出C、D的化学式：C ，D 。
(2)向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为 。
(3)检验C中阴离子的方法： 。
22．（14分）如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部
分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：
（1）写①的化学方程式
（2）写反应②的离子方程式
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有： （填编号）
（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为
，保存 E溶液时应加入少量的
（6）检验G溶液中阳离子的方法： （写出加入试剂的名称和现象）
23．（14分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
（1）仪器A的名称是 ，烧瓶中反应的化学方程式是 ．
（2）装置B中盛放液体是 ，气体通过装置B的目的是 ．
装置C中盛放的液体是 ，气体通过装置C的目的是 ．
（3）D中反应的化学方程式是
（4）烧杯E中盛放的液体是 ，反应的离子方程式是 ．
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加 装置．
24（6分）准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答：
（1）硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？
（3）试计算a的取值范围．
高一化学试题答案
（1－9，2分，10-19，3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
C
B
B
C
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
D
A
C
A
B
C
D
B
B
19. （10分，每空2分）
(1)H2 (2) ④ ⑤ (3) 6：3：2 (4) 1：2或3:10（5）Na2CO3
20. （8分，每空2分）
(1) C.KAl(SO4)2 D.CuSO4 (2) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(3) 取少量C溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液
21. （14分）（1）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；
（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）①②⑥；（2分） (5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；铁粉（1分）；（6）硫氰化钾溶液（2分），变红（1分）．
23.（14分）
(1)分液漏斗（1分），4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
(2)饱和食盐水;吸收氯气中混有的杂质HCl;浓硫酸;吸收水蒸气，干燥氯气;（每空1分）(3)2Fe+3Cl22FeCl3 （2分)；
(4)NaOH溶液（1分），2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O（2分)；
(5) 干燥（2分)．
24.（6分）（1）5mol/L（2）16g（3）4ml＜a＜70ml
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