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成都外国语学校2016—2017学年度上期期末考试
高一化学试卷
命题人：范小薇 审题人：范小薇
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32
Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）
1．中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是
A
B
C
D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄碱治疗咳嗽
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
3．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是
A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜
B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品
C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味
D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池
4．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是
A．冰和水之间的相互转化是化学变化 B．溶于水能导电的化合物一定是电解质
C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
5．下列物质分类的正确组合是
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氯水
KNO3晶体
O3
NaCl
6．下列说法正确的是
A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
B．二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸
C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强
D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42－
7．下列各组物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是
①AlCl3＋NaOH ②Na2SiO3＋CO2＋H2O ③Na＋O2 ④Fe＋Cl2
⑤Ca(HCO3)3＋Ca(OH)2
A．①②⑤ B．②③ C．①⑤ D．④⑤
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA
C．1 mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO离子数的总和一定为0.6NA
D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
9．不能正确表示下列反应的离子方程式是
A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=== AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
10．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是
A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B．甲反应的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 mol
D．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2，w3，则2w1＝w2＝w3
11．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2
↑＋2MnCl2＋8H2O，对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
12．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验设计
实验目的
A
过氧化钠与水反应
制备少量干燥的氧气
B
取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液
检验铁的燃烧产物中含＋3价铁
C
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
检验溶液中是否有钠元素
D
取一定量铝粉分成四等份，三份铝与适量烧碱恰好完全反应，另一份铝与稀硫酸恰好完全反应，再将溶液混合，过滤、洗涤、干燥
制备氢氧化铝且原子利用率较高
13．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
14．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A．SO3 B．Na2O2 C．FeCl2 D．SiO2
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NH、HCO、NO
B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
C．滴入石蕊显蓝色的溶液中：Na＋、AlO、SO、Cl－
D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
16．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是
①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1
③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
17．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是
A、若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
B．c＝
C．w＝×100%
D．此氨水的导电能力一定弱于氢氧化钠溶液
18．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
19．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是
选项
a
b
c
箭头上所标数字的反应条件
A
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
①加入过量的NaOH
B
Si
SiO2
H2SiO3
②常温加水
C
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
③加澄清石灰水
D
Fe
FeCl3
FeCl2
④加入氯气
20．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示()，下列说法中错误的是
A．若Y是C4H8，则X可能是N2 B．分子数目：X＝Z＝2Y
C．若X是O2，则Z不可能是CO2 D．气体密度：X＝Z＝2Y
21．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1
22．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是
A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
23．向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为
A．16.8 g B．21.6 g C．23.2 g D．26.4 g
24．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是
A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
B：M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
C．c(NaOH)＝c(HCl)
D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1
25．向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×105 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)
第II卷（非选择题）
26.(10分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。B中发生反应的离子方程式为
(2)为了获得纯净干燥的氯气， C、D中应分别放入的试剂为C______________；D______________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________，反应的离子方程式是__________________________
(5)整套装置存在不妥之处，请画出你认为应该补充的装置，并说明放置的位置。
27 I．(10分)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
阳离子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_________________________________________，
ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是________，ab段反应的离子方程式为______________________________________________________。
27 II(6分) 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
在所得溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
（1）A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
（2）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_____________________________________________________________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为___________________________________。
28 I（12分）．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
(1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。
(2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有________。
(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是________(填选项序号)。
a．稀硫酸 b．铁 c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液
28 II（12分）．铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为______________________________ _________________________________________________________________，
从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1________L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。
高一期末化学答案
选择题（每小题2分）
1——5 CBCCD 6——10 BDBAC 11——15 DADBC 16——20 BBCBD
21——25 BBCBC
26（10分）(1)分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和食盐水 浓硫酸
(3)E中无变化，F中红色布条褪色
(4)蓝色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
(5)在P处加尾气处理装置
27 I．(10分) (1)SiO32－、AlO2－ CO32－ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(2)Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－ NH4＋＋OH－===NH3·H2O
27 II(6分) (1) 112 （2）NaOH、Na2CO3 （3）0.150 mol·L－1
28 I（12分） (1)过滤
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(3)棕黄色 Fe2＋、Cu2＋
(4)d
28 II（12分）． (1)SiO2 AlO2－＋CO2＋2H2O===HCO3－＋Al(OH)3↓
(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2＋3H2O 蒸发浓缩 (3)575.4 (4)3∶10
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